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Questions and Answers
¿Qué caracteriza a las moléculas polares en relación al agua?
¿Qué caracteriza a las moléculas polares en relación al agua?
- No poseen cargas netas ni parciales.
- Tienden a ser hidrofílicas y se disuelven en agua. (correct)
- Suelen formar compuestos iónicos con sales.
- Son hidrofóbicas y no se disuelven en agua.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera sobre los compuestos iónicos?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera sobre los compuestos iónicos?
- Se caracterizan por ser hidrofílicos.
- Tienen un arreglo cristalino. (correct)
- Forman soluciones en ambientes secos.
- No tienen un arreglo estructural.
¿Qué ocurre con el cloro al ionizarse?
¿Qué ocurre con el cloro al ionizarse?
- Forma enlaces covalentes con sodio.
- Se convierte en un catión al perder un electrón.
- Mantiene su estado neutro.
- Se convierte en un anión al ganar un electrón. (correct)
¿Qué determina que una molécula sea hidrofóbica?
¿Qué determina que una molécula sea hidrofóbica?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa sobre las sales?
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¿Qué tipo de enlace se forma entre el cloro y el sodio?
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¿Cómo se comportan las moléculas no polares en relación al agua?
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¿Qué propiedad tiene el agua respecto a su capacidad como solvente?
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¿Qué condiciones son necesarias para la formación de un puente de hidrógeno?
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¿Cuál de los siguientes elementos suele enlazar con el hidrógeno para formar puentes de hidrógeno?
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¿Qué sucede con el hidrógeno que no está covalentemente enlazado a un átomo electronegativo mayor?
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¿Cómo se caracterizan las fuerzas de Van der Waals?
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¿Qué competencia ocurre en la formación de puentes de hidrógeno?
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¿Qué ocurre con las interacciones hidrofóbicas en relación con las fuerzas de Van der Waals?
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¿Cuál es la unidad más pequeña de materia que mantiene las propiedades del elemento?
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¿Por qué se puede formar un catión a partir del sodio?
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¿Cuál es la característica principal de un enlace covalente no polar?
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¿Qué define el número atómico de un elemento?
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¿Qué es un isótopo?
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¿Qué afirmación sobre los electrones es correcta?
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En un compuesto, la proporción de cada átomo es:
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¿Qué contribuye mayormente a la masa de un átomo?
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¿Cuál de las siguientes opciones describe la unidad de masa atómica?
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¿Qué ocurre con los isótopos radioactivos?
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¿Cuál es la función principal del hierro en el organismo?
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¿Qué ocurre sin la presencia de hemoglobina?
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¿Qué elementos están involucrados en el 96% de la materia viva?
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¿Cuál de los siguientes tipos de enlaces químicos es considerado el más fuerte?
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¿Qué son los iones en relación a los átomos?
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Para que un ión se forme, ¿qué debe suceder?
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¿Cuál es el número máximo de electrones que puede ocupar un orbital?
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Las hormonas T3 y T4 son esenciales para qué aspecto del cuerpo humano?
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¿Qué describe mejor el enlace covalente no polar?
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¿Cuál es una característica importante de las células según la información proporcionada?
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¿Cuál es el primer nivel de energía de un átomo?
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¿Qué es la ley de octeto?
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¿Cómo se caracteriza un enlace covalente polar?
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¿Qué ocurre con un átomo cuando su último nivel tiene 8 electrones?
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¿Qué es el orbital en el contexto de un átomo?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la electronegatividad es correcta?
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Study Notes
Elementos traza
- Hierro es fundamental para la formación de hemoglobina, necesaria para el transporte de oxígeno.
- Sin hierro, las células no reciben oxígeno y el organismo muere.
- Iodo es esencial en las hormonas tiroideas (T3 y T4), que son cruciales para el metabolismo.
Estructura y enlaces
- El 96% de la materia viva está compuesto por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
- Los enlaces químicos son de dos tipos: iónicos y covalentes. Además, se destacan los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
Interacciones químicas
- Un ion es un átomo con carga eléctrica, resultado de la ganancia o pérdida de electrones.
- Las interacciones químicas débiles incluyen cargas electrostáticas, que ocurren entre cargas opuestas.
- Las moléculas polares son hidrofílicas (se disuelven en agua) y las no polares son hidrofóbicas (no se disuelven en agua).
Agua como solvente
- El agua actúa como el solvente biológico principal.
- Los puentes de hidrógeno son interacciones débiles entre hidrógeno y átomos electronegativos como oxígeno, nitrógeno y flúor.
Estructura atómica
- Los átomos están formados por protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (carga negativa).
- El número atómico indica la cantidad de protones y define la identidad del elemento.
- El número de masa atómica es la suma de protones y neutrones.
Isótopos y masa atómica
- Los isótopos son variantes de un mismo elemento que diferencian en el número de neutrones, afectando la masa atómica.
- Los isótopos radioactivos pueden liberar energía y se utilizan en aplicaciones médicas.
Configuración electrónica
- Los electrones ocupan orbitales, que son espacios tridimensionales en un átomo, con un máximo de dos electrones por orbital.
- La energía del electrón disminuye a medida que se acerca al núcleo, formando niveles de energía.
- La ley del octeto establece que un átomo es estable con ocho electrones en su nivel más externo.
Enlaces covalentes
- El enlace covalente no polar implica la compartición equitativa de electrones; ocurre entre átomos similares.
- La electronegatividad del oxígeno es mayor que la del hidrógeno, resultando en un enlace covalente polar donde el oxígeno es parcialmente negativo y el hidrógeno parcialmente positivo.
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