Electrolitos y no Electrolitos

Electrolitos y no Electrolitos

• Un electrolito es una sustancia capaz de ionizarse o disociarse, dando lugar a iones.
• Los ejemplos de electrolitos son las soluciones acuosas de sales, ácidos y bases.
• Una solución que no conduce la corriente eléctrica se forma cuando un soluto no se disocia en iones y conserva su naturaleza molecular.
• Las soluciones que no conducen la corriente eléctrica se agrupan como soluciones moleculares o no electrolitos, donde la mayoría de las sustancias orgánicas son hidrocarburos y azúcares que forman tales soluciones.
• Los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles, basándose en cómo se disocian en solución.
• Los electrolitos fuertes se disocian prácticamente en su totalidad y conducen bien la corriente eléctrica.
• Los electrolitos débiles se ionizan solo en pequeñas proporciones, por lo que no contribuyen a la conducción de la corriente eléctrica.

Electrolitos Fuertes

• Los ácidos fuertes forman soluciones acuosas con una ionización cercana al 100%.
• Algunos ejemplos son el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido clorhídrico (HCl), el ácido nítrico (HNO3), el ácido bromhídrico (HBr), el ácido perclórico (HClO4) y el ácido yodhídrico (HI).
• Las bases fuertes se forman con metales del grupo IA y algunos del grupo IIA, siendo los hidróxidos metálicos solubles más comunes.
• Se ionizan casi por completo en soluciones acuosas diluidas.
• Las sales solubles son en su mayoría compuestos iónicos, tanto en estado sólido como en solución.

Teorías Ácido-Base

• Inicialmente, los ácidos se reconocieron por su sabor agrio, mientras que las bases, por su sabor amargo.
• Posteriormente, se observó que ácidos y bases cambian el color de ciertos compuestos, como el papel tornasol y la fenolftaleína.
• Los ácidos cambian el papel tornasol de azul a rojo y la fenolftaleína de rojo a incoloro.
• Las bases cambian el papel tornasol de rojo a azul y la fenolftaleína de incoloro a rosa.
• Ácidos y bases forman soluciones de electrolitos.
• Los ácidos reaccionan con metales como el magnesio, zinc o hierro produciendo hidrógeno gaseoso.
• Las bases tienen una textura jabonosa y son buenos detergentes.
• Los ácidos y las bases reaccionan entre sí, dando como resultado una solución de sal y agua que conduce la electricidad, pero no tiene las propiedades de los ácidos y las bases independientemente.

Teoría de Arrhenius

• Svante Arrhenius propuso en 1884 que un ácido aumenta la concentración de iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.
• Una base aumenta la concentración de iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa.
• La teoría de Arrhenius tenía algunas limitaciones, ya que se restringe a sustancias en solución acuosa y desconoce compuestos que se comportan como ácidos o bases sin contener iones H+ u OH-.

Teoría de Brönsted-Lowry

• En 1923, Johannes Brönsted y Thomas Lowry propusieron que las reacciones ácido-base son transferencias de protones (iones H+).
• Ampliaron la definición de ácidos y bases: un ácido es una especie que cede uno o más protones, mientras que una base acepta dichos protones.
• Cuando un ácido cede un protón, se forma una base conjugada, que puede volver a captar el protón.
• Una base se disocia para formar un ion OH-, que acepta un protón, formando un ácido conjugado.

Teoría de Lewis

• Gilbert Lewis propuso en 1938 que un ácido es una sustancia que acepta pares de electrones, mientras que una base cede pares de electrones.
• Los ácidos deben tener orbitales vacíos para aceptar electrones, y las bases deben tener orbitales llenos.

Autoionización del Agua

• En agua pura, una pequeña parte de las moléculas están disociadas y en equilibrio con las no disociadas, constituyendo el equilibrio iónico del agua.
• El agua pura es un electrolito débil debido a la presencia de iones en bajas concentraciones.
• Durante la disociación, algunas moléculas de agua actúan como ácidos y otras como bases, intercambiando protones.