Électrodes de Référence et Conductimétrie
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Questions and Answers

Quel est le potentiel de référence de l'électrode au calomel saturée (E.C.S.)?

  • 0,000 V
  • 0,199 V
  • 0,650 V
  • 0,248 V (correct)

    • Quelle est la composition de l'électrode de chlorure d'argent?

  • AgCl(s) | KCl(sat.)
  • Hg(ℓ) | K2SO4(sat.)
  • Hg(ℓ) | Hg2Cl2 (s)
  • Ag(s) | AgCl(s), KCl(sat.) (correct)

    • À quelle température les potentiels de référence sont-ils donnés?

  • 298 K (correct)
  • 1000 K
  • 0 K
  • 25 K

    • Quelle est la caractéristique de l'électrode normale à hydrogène (E.S.H.)?

    <p>Elle constitue l'origine des potentiels standards.</p> Signup and view all the answers

    Quel rôle joue le chlorure de potassium (KCl) dans l'électrode au calomel saturée?

    <p>Il agit comme électrolyte dans le corps interne.</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la pression à laquelle l'électrode normale à hydrogène est maintenue?

    <p>1 bar</p> Signup and view all the answers

    Quel est le couple oxydant/réducteur utilisé dans l'E.S.H.?

    <p>H+(aq) / H2(g)</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la fonction des bouchons poreux dans l'électrode au calomel saturée?

    <p>Ils assurent le contact entre le calomel et la solution externe.</p> Signup and view all the answers

    Quel est le principe de la technique de conductimétrie?

    <p>Mesurer la conductivité d'une solution pour déterminer les concentrations d'ions.</p> Signup and view all the answers

    Comment la conductivité d'une solution est-elle exprimée?

    <p>$ ext{G} = 1/ ext{R}$</p> Signup and view all the answers

    Qu'est-ce que la conductivité molaire ionique?

    <p>La capacité d'un ion à se déplacer sous un potentiel.</p> Signup and view all the answers

    Quel facteur n'influence pas la conductivité molaire ionique?

    <p>La pression atmosphérique.</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la structure de base d'une cellule conductimétrique?

    <p>Deux plaques parallèles recouvertes de platine.</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la taille approximative des plaques de la cellule conductimétrique?

    <p>1 cm².</p> Signup and view all the answers

    Dans une solution diluée, comment se comporte la conductivité molaire ionique?

    <p>Elle devient constante et à dilution infinie.</p> Signup and view all the answers

    Quel est le rôle principal d'un conductimètre?

    <p>Mesurer la conductance électrique de la solution.</p> Signup and view all the answers

    Quel est le premier étape lors de la réalisation du dosage conductimétrique de la solution de lessive ?

    <p>Introduire 40 mL de la solution de lessive dans un bêcher</p> Signup and view all the answers

    Quelle solution est utilisée pour titrer la lessive par conductimétrie ?

    <p>HCl (0,1 M)</p> Signup and view all the answers

    Comment déterminer les points d'équivalence lors de l'exploitation des résultats ?

    <p>Par la méthode de la dérivée et par la méthode des tangentes</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la valeur du pKa pour la réaction CO2, H2O / HCO-3 ?

    <p>6,4</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la première étape dans le dosage conductimétrique des ions chlorures dans un sérum physiologique ?

    <p>Diluer la solution de sérum physiologique</p> Signup and view all the answers

    Lors du dosage des ions chlorures, quel est le réactif utilisé ?

    <p>Nitrate d'argent (0,1 mol.L -1)</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la conductivité molaire ionique limite de ${H3O^+}$ ?

    <p>34,98 mS.m2.mol-1</p> Signup and view all the answers

    Pourquoi serait-il nécessaire de resserrer les points lors d'un suivi pH-métrique ?

    <p>Pour obtenir des données plus précises près de l'équivalence</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la grandeur effectivement mesurée lors d'un dosage conductimétrique ?

    <p>La conductivité électrique de la solution</p> Signup and view all the answers

    Pourquoi l'étalonnage d'un conductimètre est-il nécessaire ?

    <p>Pour garantir la précision des mesures</p> Signup and view all the answers

    Quelles conditions permettent d'obtenir des portions de droites lors d'un dosage conductimétrique ?

    <p>Un changement de concentration linéaire</p> Signup and view all the answers

    Que représente Veq sur la courbe σ = f(Vajouté) ?

    <p>Le volume au point d'équivalence</p> Signup and view all the answers

    Quelles espèces peuvent être présentes avant l'équivalence dans le mélange ?

    <p>Les ions chlorures et les ions Ag+</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la méthode correcte pour déterminer la concentration d'une solution ?

    <p>En utilisant la méthode conductimétrique</p> Signup and view all the answers

    Quel montage est crucial pour un dosage potentimétrique des ions chlorures ?

    <p>Un montage à trois électrodes</p> Signup and view all the answers

    Quel facteur influence principalement la conductivité d'une solution ?

    <p>La température de la solution</p> Signup and view all the answers

    Quel est l'effet d'une dilution excessive sur un dosage conductimétrique ?

    <p>Diminution de la conductivité</p> Signup and view all the answers

    Quelle technique peut être utilisée pour la détermination des ions Ag+ dans un dosage conductimétrique ?

    <p>Potentiométrie</p> Signup and view all the answers

    Quel est l'objectif principal de la manipulation n°4 ?

    <p>Dosage des ions Fe3+ par complexation</p> Signup and view all the answers

    Quel rôle joue l'acide sulfosalicylate dans le dosage colorimétrique ?

    <p>Former un complexe coloré avec les ions Fe3+</p> Signup and view all the answers

    Quelle méthode peut être utilisée pour déterminer Veq lors du dosage potentiométrique ?

    <p>La méthode de la dérivée</p> Signup and view all the answers

    Quels sont les changements de couleur observés lors du dosage des ions Fe3+ ?

    <p>Du rouge au jaune</p> Signup and view all the answers

    Quelle équation est généralement utilisée pour la réaction de dosage des ions Fe3+ ?

    <p>Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+</p> Signup and view all the answers

    La courbe d'étalonnage est utilisée pour déterminer quoi ?

    <p>La concentration de la solution en ions</p> Signup and view all the answers

    Quels sont les couples Redox impliqués dans le dosage avant l'équivalence ?

    <p>Fe3+/Fe2+ et Cl2/Cl-</p> Signup and view all the answers

    Quel est l'impact de l'ajout de HNO3 dans le dosage ?

    <p>Améliore la stabilité du pH</p> Signup and view all the answers

    Qu'est-ce qui doit être tracé pour obtenir la relation concentration-volumen lors du dosage potentiométrique ?

    <p>Une courbe E = f(Vajouté)</p> Signup and view all the answers

    Que permet d'expliquer l'allure de la courbe après l'équivalence ?

    <p>Les changements de pH dans la solution</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Électrodes de Référence :

    • Une électrode indicatrice est toujours associée à une électrode de référence, dont le potentiel est constant à la température donnée.
    • Le potentiel de l'électrode de référence est donné par rapport à l'électrode standard à hydrogène (ESH).
    • Les électrodes de référence sont généralement de 2e espèce.
    • Voici quelques exemples d'électrodes de référence et leurs potentiels (à 298 K par rapport à l'ESH) :
    • Chlorure d'argent (AgCl) : 0,199 V
    • Calomel saturée (ECS) : 0,248 V
    • Sulfate mercureux : 0,650 V
    • L'électrode normale à hydrogène (ESH) est une électrode hypothétique, utilisée comme origine pour les potentiels standards.
    • L'électrode au calomel saturée (ECS) est l'électrode de référence la plus courante en laboratoire.

    Dosage Conductimétrique :

    • La conductimétrie est une technique quantitative qui mesure la conductivité d'une solution, laquelle est liée à la concentration des ions dans la solution.
    • La conductivité σ est directement liée à la conductance G (G = 1/R, où R est la résistance).
    • La conductivité d'une solution s'écrit sous la forme :
    • ∑ | |
    • La conductivité molaire ionique (∧° ) représente la capacité d'un ion à se déplacer sous l'effet d'une différence de potentiel.
    • Le dispositif expérimental pour la conductimétrie implique une cellule conductimétrique reliée à un conductimètre.
    • La cellule conductimétrique est composée de deux plaques parallèles en platine platiné séparées par une distance l.

    Dosage Conductimétrique d'une lessive :

    • La lessive est une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est une base forte.
    • On réalise son dosage par addition de la solution acide HCl, ce qui entraîne une réaction de neutralisation.
    • Il est possible de suivre la réaction par conductimétrie en mesurant la conductivité de la solution en fonction du volume de HCl ajouté.
    • La courbe obtenue permet de déterminer l'équivalence du dosage, et la concentration de la solution de lessive.

    Dosage Conductimétrique des chlorures dans un sérum physiologique :

    • Le sérum physiologique est une solution saline qui mime le plasma sanguin et contient des ions chlorure.
    • On peut doser les ions chlorure par conductimétrie en les faisant réagir avec les ions argent Ag+ d'une solution de nitrate d'argent (AgNO3).
    • Le dosage aboutit à la formation d'un précipité de chlorure d'argent (AgCl).
    • La méthode conduit à la détermination de la quantité d'ions chlorure dans le sérum physiologique.

    Dosage Potentiométrique :

    • Le dosage potentiométrique est une technique quantitative qui utilise une électrode indicatrice et une électrode de référence pour mesurer le potentiel d'une solution en fonction du volume d'un réactif ajouté.
    • La courbe obtenu permet de déterminer le point d'équivalence du dosage.
    • La méthode est très précise et permet de doser des échantillons contenant plusieurs espèces chimiques.
    • Le dosage potentiométrique est un des plus utilisés pour caractériser les réactions d’oxydoréduction

    Dosage Colorimétrique :

    • Les dosages colorimétriques sont des techniques basées sur la mesure de l'absorbance ou de la transmittance d'une solution colorée.
    • L'absorbance ou la transmittance est proportionnelle à la concentration de l'espèce colorée dans la solution.
    • La méthode est simple et accessible en laboratoire.
    • Les dosages colorimétriques sont souvent utilisés pour doser les métaux, les anions et les composés organiques.

    Dosage des ions Fe3+ par Complexation :

    • On peut doser les ions ferriques Fe3+ par complexation, ce qui implique la formation d'un complexe coloré.
    • La réaction de dosage est suivie par colorimétrie.
    • Le dosage potentiométrique est une autre méthode qui peut être utilisé.
    • La réaction de complexation entre le Fe3+ et l'acide sulfosalicylate permet de suivre le dosage par colorimétrie.
    • Le dosage potentiométrique du Fe3+ permet de déterminer le point d'équivalence du dosage.

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