Electrochimie - Quiz despre electroliți
32 Questions
1 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Care dintre următoarele substanțe este un electrolit ionofor?

  • CH3COOH
  • H2O
  • C6H12O6
  • NaCl (correct)

    • Ce tip de conductori electrici sunt soluțiile de electrolit?

  • Conductori de ordinul III
  • Conductori de ordinul II (correct)
  • Conductori de ordinul IV
  • Conductori de ordinul I

    • Care este diferența principală dintre conductorii de ordinul I și conductorii de ordinul II?

  • Conductorii de ordinul I sunt folosiți în principal în electronice, iar conductorii de ordinul II sunt folosiți în principal în baterii.
  • Conductorii de ordinul I sunt mai buni conductori decât conductorii de ordinul II.
  • Conductorii de ordinul II sunt mai buni conductori decât conductorii de ordinul I.
  • Conductorii de ordinul I sunt conduși de electroni, iar conductorii de ordinul II sunt conduși de ioni. (correct)

    • Ce proces are loc când un electrolit ionogen este dizolvat în apă?

    <p>Disocierea electrolitică (A)</p> Signup and view all the answers

    Care dintre următoarele afirmații despre disocierea electrolitică este corectă?

    <p>Disocierea electrolitică poate avea loc în cazul ambelor tipuri de electroliți. (B)</p> Signup and view all the answers

    Care dintre următoarele substanțe nu este un electrolit?

    <p>C6H12O6 (D)</p> Signup and view all the answers

    Care este principalele subdomenii ale electrochimiei?

    <p>Ionica și electrodica (B)</p> Signup and view all the answers

    Ce tip de electroliți se caracterizează printr-un grad de disociere mai mic de 5% în soluții 0.1N?

    <p>Electroliți slabi (B)</p> Signup and view all the answers

    Ce tip de reacții chimice sunt implicate în electrochimie?

    <p>Reacții redox (B)</p> Signup and view all the answers

    Care dintre următoarele substanțe se disociază în trepte?

    <p>H2SO4 (D)</p> Signup and view all the answers

    Ce reprezintă constanta de echilibru (Ke) pentru disocierea electrolitică a unei sări?

    <p>Constanta de disociere (Kd) (B)</p> Signup and view all the answers

    Care este formula pentru gradul de disociere (α)?

    <p>α = molecule disociate / molecule dizolvate * 100 [%] (A)</p> Signup and view all the answers

    Care dintre următoarele afirmații este adevărată?

    <p>Grad de disociere este un indicator al gradului de ionizare al unui electrolit. (D)</p> Signup and view all the answers

    Ce este constanta de bazicitate (Kb) pentru o bază?

    <p>Constanta de echilibru pentru reacția de disociere a bazei. (C)</p> Signup and view all the answers

    Care dintre următoarele substanțe este un electrolit tare?

    <p>NaOH (D)</p> Signup and view all the answers

    Care este diferența fundamentală între disocierea electrolitică și ionizarea?

    <p>Disocierea implică ruperea legăturilor covalente, iar ionizarea implică ruperea legăturilor ionice. (C)</p> Signup and view all the answers

    Care dintre următoarele substanțe sunt exemple de electroliți slabi?

    <p>CH3COOH, HCN, H2S (B)</p> Signup and view all the answers

    Care este formula corectă pentru constanta de disociere a unui acid slab HA?

    <p>Kd = ([H+] * [A-]) / [HA] (B)</p> Signup and view all the answers

    Care este relația dintre gradul de disociere (α) și constanta de disociere (Kd) pentru un acid slab?

    <p>Kd = α^2 * c / (1 – α) (B)</p> Signup and view all the answers

    Ce se întâmplă cu gradul de disociere (α) al unui acid slab atunci când soluția este diluată?

    <p>Grad de disociere crește. (C)</p> Signup and view all the answers

    Conform ecuației de echilibru a disocierii apei, care este produsul constant al concentrațiilor ionilor de hidrogen ([H+]) și ionilor hidroxil ([OH-])?

    <p>Kw = [H+] * [OH-] (C)</p> Signup and view all the answers

    Care dintre următoarele afirmații este adevărată despre disocierea apei?

    <p>Apa disociază parțial în ioni de hidrogen și hidroxil. (B)</p> Signup and view all the answers

    Care este relația dintre pH-ul și concentrația ionilor de hidrogen ([H+])?

    <p>pH = -log[H+] (D)</p> Signup and view all the answers

    Care este pH-ul unei soluții neutre?

    <p>pH = 7 (A)</p> Signup and view all the answers

    Care este valoarea produsului ionic al apei (Kw) la 22ºC?

    <p>$10^{-14}$ (D)</p> Signup and view all the answers

    Cum se numesc soluțiile în care concentrația ionilor de hidrogen este mai mică decât cea a ionilor de hidroxil?

    <p>Bazice (A)</p> Signup and view all the answers

    Care este formula pentru pH, exprimată în funcție de concentrația ionilor de hidrogen?

    <p>pH = -lg[H⁺] (D)</p> Signup and view all the answers

    Ce proprietăți au electrolitii tari în ceea ce privește disocierea?

    <p>Au un grad de disociere ce tinde către 1 (C)</p> Signup and view all the answers

    Ce valoare poate avea coeficientul de activitate pentru soluții ideale?

    <p>Între 0 și 1 (C)</p> Signup and view all the answers

    Ce se întâmplă cu activitatea ionilor când concentrația electrolitului se apropie de zero?

    <p>Coeficientul de activitate devenind f = 1 (A)</p> Signup and view all the answers

    Care este pH-ul soluțiilor neutre?

    <p>pH = 7 (C)</p> Signup and view all the answers

    Ce tip de soluții conțin acizi tari precum HCl sau H₂SO₄?

    <p>Electroliti tari (D)</p> Signup and view all the answers

    Flashcards

    Disociere electrolitică

    Trecerea electroliților în ioni mobili prin dizolvare sau topire.

    Constanta de echilibru (Ke)

    Parametru care characterizează disocierea electrolitică.

    Constanta de disociere (Kd)

    Constanta care descrie disocierea substanțelor în ioni.

    Constanta de aciditate (Ka)

    Constanta de disociere specifică pentru acizi.

    Signup and view all the flashcards

    Constanta de bazicitate (Kb)

    Constanta de disociere specifică pentru baze.

    Signup and view all the flashcards

    Grad de disociere (α)

    Raportul dintre moleculele disociate și totalul moleculelor dizolvate.

    Signup and view all the flashcards

    Electroliti slabi

    Electroliti cu grad de disociere α < 5%.

    Signup and view all the flashcards

    Acizi polibazici

    Acizi care disociază în trepte, în funcție de numărul de protoni.

    Signup and view all the flashcards

    Electrochimia

    Ramura chimiei care studiază interacțiunea dintre materie și electricitate.

    Signup and view all the flashcards

    Parte ionică

    Se ocupă cu studiul ionilor în soluție și transportul lor.

    Signup and view all the flashcards

    Parte electrodică

    Se concentrează pe interfața solid-solutie și reacțiile electrochimice.

    Signup and view all the flashcards

    Conductori de ordinul I

    Metale care conduc electricitatea prin mișcarea electronilor fără modificări chimice.

    Signup and view all the flashcards

    Conductori de ordinul II

    Soluții de electroliți care conduc curentul prin mișcarea ionilor pozitivi și negativi.

    Signup and view all the flashcards

    Electrolit

    Soluții care conțin ioni și pot conduce curentul electric.

    Signup and view all the flashcards

    Electroliti ionofori

    Substanțe solide care formează rețele cristaline ionice și disociază în soluție.

    Signup and view all the flashcards

    Electroliti ionogeni

    Substanțe cu legături covalente care generează ioni prin reacții cu solventul.

    Signup and view all the flashcards

    Disocierea acizilor slabi

    Procesul prin care acizii slabi se separă în ioni în soluție, dar într-o măsură mică.

    Signup and view all the flashcards

    Legea lui Ostwald

    Legea care explică disocierea acizilor slabi, legată de diluție și gradul de disociere.

    Signup and view all the flashcards

    Disocierea apei

    Reacția reversibilă în care apa se descompune în ioni de hidroniu și hidroxid.

    Signup and view all the flashcards

    Echilibrul de disociere

    Starea în care concentrațiile speciilor chimice rămân constante în cadrul unei reacții reversibile.

    Signup and view all the flashcards

    Concentrația soluției

    Cantitatea de solut dizolvat în solvent, calculată folosind Kd și α.

    Signup and view all the flashcards

    Produsul ionic al apei (Kw)

    Produsul dintre concentrația ionilor de hidrogen și hidroxil în apă, constant la temperatură constantă.

    Signup and view all the flashcards

    pH

    Logaritmul zecimal, luat cu semn schimbat, al concentrației ionilor de hidrogen, pH = -lg[H⁺].

    Signup and view all the flashcards

    Soluții acide

    Soluții cu concentrația ionilor de hidrogen mai mare decât a ionilor de hidroxil ([H⁺] > [OH⁻]).

    Signup and view all the flashcards

    Soluții bazice

    Soluții cu concentrația ionilor de hidroxil mai mare decât a ionilor de hidrogen ([H⁺] < [OH⁻]).

    Signup and view all the flashcards

    Soluții neutre

    Soluții în care concentrația ionilor de hidrogen este egală cu cea a ionilor de hidroxil ([H⁺] = [OH⁻]).

    Signup and view all the flashcards

    Disocierea electrolitilor tari

    Electrolitii tari au un grad de disociere ce tinde către 1, inclusiv săruri și acizi tari precum HCl și H₂SO₄.

    Signup and view all the flashcards

    Activitatea electrolitului

    Parametrul care reprezintă abaterea comportării soluțiilor de electrolit de la soluțiile ideale; a = f × m.

    Signup and view all the flashcards

    Coeficientul de activitate

    Un factor care variază între 0 și 1, utilizat pentru a calcula activitatea soluțiilor de electrolit.

    Signup and view all the flashcards

    Study Notes

    Procesele electrochimice

    • Electrochimia studiază interacţiunea dintre materie şi electricitate, bazată pe termodinamică, cinetică chimică şi fizico-chimia solidului.
    • Electrochimia se împarte în două părți principale: ionică (studiază ionii în soluție) și electrodică (studiază interfața solid-soluție).

    Studiul soluțiilor de electrolit

    • Conductorii electrici se împart în conductori de ordinul I (metale) și II (soluţii de electrolit).
    • Conductorii de ordinul I (metale) permit trecerea curentului electric prin mişcarea electronilor.
    • Conductorii de ordinul II (soluţii de electrolit) permit trecerea curentului electric prin mişcarea ionilor pozitivi şi negativi.
    • Electrolitul este o soluţie care conţine ioni pozitivi şi negativi, obţinută prin topirea sau dizolvarea acizilor, bazelor sau sărurilor în apă sau alți solvenţi polari.

    Disocierea electrolitică

    • Conductorii electrici de ordinul II sunt soluţii de electrolit.
    • Disocierea electrolitică este procesul prin care moleculele unui electrolit se despart în ioni încărcaţi pozitiv și negativ.
    • Electroliții se împart în electroliți tari (a=100%) și electroliți slabi (a<5%).
    • Electroliții tari disociază complet (NaCl, KCI etc.)
    • Electroliții slabi disociază parțial (CH3COOH, HCN etc.)

    Constantele de disociere

    • Constantele de disociere (Ka pentru acizi, Kb pentru baze) caracterizează disocierea electroliților slabi.
    • Relația pentru constanta de disociere (Ka) pentru un acid slab: Ka = ([H⁺] [A⁻]) / [HA].

    Grad de disociere

    • Gradul de disociere (α) reprezintă raportul dintre numărul de molecule disociate şi numărul total de molecule dizolvate.
    • Electroliții se împart în slabi (α < 5%) , tari (α = 100%) și de tărie mijlocie (50% > α >5%).
    • Soluțiile electroliților slabi disociază în trepte (exemplu H3PO4).

    Disocierea apei

    • Apa este un electrolit slab, care disociază în ioni H⁺ şi OH⁻.
    • Produsul ionic al apei (Kw) este o constantă la o anumită temperatură.
    • Kw = [H⁺] · [OH⁻] = 10⁻¹⁴ la 25°C.

    pH-ul

    • pH-ul este logaritmul zecimal inversat al concentraţiei ionilor de hidrogen [H⁺], adică pH = -log₁₀[H⁺].
    • pH-ul soluţiilor acide este mai mic decât 7.
    • pH-ul soluţiilor bazice este mai mare decât 7.
    • pH-ul soluţiilor neutre este egal cu 7.

    Disocierea electroliților tari

    • Electroliții tari au un grad de disociere mare.
    • Activitatea soluțiilor de electrolit este dată de relația: a = f·m, unde f este coeficientul de activitate; m este concentrația electrolitului exprimată în molarităţi.

    Conductivitatea soluțiilor de electrolit

    • Conductanța este inversul rezistentei electrice.
    • Conductivitatea este inversul rezistivităţii.
    • Conductivitatea echivalentă este dat de raportul dintre conductivitate si concentraţie.

    Interfete încărcate electric

    • Interfata reprezintă o regiune de contact cu altă faza.
    • Strat dublu electric se formeaza la interfata dintre cele două faze.
    • Procesele electrochimice se produc la interfata, unde se face transferul de sarcina electrica.

    Pile electrochimice

    • Pile electrochimice (galvanice) produc energie electrică din reacţii de oxid-reducere.
    • Pile reversibile sunt acele pile în care reacțiile chimice sunt reversibile.
    • Pile ireversibile sunt cele unde reacțiile chimice nu sunt posibile de readus la starea inițială.
    • Tensiune electromotoare (t.e.m.) este reprezentată de diferența de potențial între două electrozi.

    Termodinamica pilelor electrochimice

    • Energia electrică produsă este egală cu variația entalpiei libere.
    • AG= -zFE, unde z este numărul de electroni, F este constanta Faraday, iar E este tensiunea electromotoare.
    • Influenţa concentraţiei şi temperaturii asupra t.e.m. Pilele reversibile au variaţii de t.e.m. cu presiunea și temperatura.

    Tipuri de pile

    • Pile primare (o singură reacție de descărcare) - exemplul pila Leclanché, pila alcalină.
    • Pile secundare/acumulatori (posibilă încărcare și descărcare)- exemplul acumulator cu plumb, acumulator nichel-cadmiu, acumulator Li-ion.

    Clasificarea surselor chimice de energie

    • Principalele pile electrice sunt formate din pila Leclanché, accumulatori de plumb, acumulatori alcalini nichel-cadmiu, acumulator Li-ion.

    Coroziunea metalelor și aliajelor

    • Coroziunea este distrugerea distrugerea spontană a metalelor si aliajelor în interacţiuni cu mediul înconjurător.
    • Coroziunea se clasifică în coroziune chimică, electrochimică și biochimică.
    • Factori care influențează coroziunea: natura metalului(aliajului), mediul coroziv si condițiile de desfășurare a coroziunii (temperatură, presiune, umiditate etc.).
    • Principalele forme de coroziune: uniformă, galvanică, selectivă, localizată(prin crevasă, în puncte, intercristalină, prin eroziune).

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    Curs 6-10-sc PDF

    Description

    Acest quiz testează cunoștințele despre electroliți, conductorii electrici și disocierea electrolitică. Vei explora concepte cheie din electrochimie, inclusiv tipurile de electroliți și reacțiile chimice implicate. Este o modalitate excelentă de a-ți verifica înțelegerea subiectului.

    More Like This

    Use Quizgecko on...
    Browser
    Open
    Browser
    Browser