Électrochimie - Concepts et Réactions

Un conducteur électrique est un corps au sein duquel des particules chargées sont susceptibles de se déplacer sous l'effet d'un champ électrique.

Une réaction électrochimique est une réaction hétérogène de transfert de charge qui se produit à l'interface de deux conducteurs. Elle implique des molécules, des atomes, des ions et des électrons.

<p>Un système électrochimique est constitué de l'association d'un conducteur électronique et d'un conducteur ionique. Le conducteur électronique est souvent appelé électrode, tandis que le conducteur ionique est appelé électrolyte.</p> Signup and view all the answers

<p>Le courant électrique traverse le système électrochimique en provoquant des réactions électrochimiques aux interfaces entre l'électrode et l'électrolyte. Les espèces oxydantes acceptent des électrons à la surface de l'électrode M1 et se transforment en réducteurs. Inversement, les espèces réductrices cèdent des électrons à la surface de l'électrode M2 et se transforment en oxydantes.</p> Signup and view all the answers

<p>La conductivité d'une solution électrolytique représente son aptitude à conduire le courant électrique.</p> Signup and view all the answers

<p>La conductivité spécifique d'une solution électrolytique est définie comme étant la conductivité d'une quantité d'électrolyte dans un cube de dimension 1cm.</p> Signup and view all the answers

<p>La conductivité d'une solution est proportionnelle au rapport S/L, où S est la section et L est la longueur de la solution.</p> Signup and view all the answers

<p>R = p(L/S), où p est la résistivité de la solution.</p> Signup and view all the answers

<p>La conductance d'un dipôle est l'inverse de sa résistance.</p> Signup and view all the answers

<p>G = σ(S/L), où σ est la conductivité de la solution.</p> Signup and view all the answers

<p>La conductivité équivalente d'une solution électrolytique est la conductivité d'une solution qui contient un équivalent gramme d'électrolyte dans un volume V entre deux électrodes séparées par une distance de 1cm.</p> Signup and view all the answers

<p>La conductivité équivalente d'une solution augmente avec la dilution et tend vers une valeur limite à dilution infinie.</p> Signup and view all the answers

<p>La conductivité molaire limite est la conductivité équivalente d'un ion à dilution infinie.</p> Signup and view all the answers

<p>La mobilité ionique est la vitesse limite qu'un ion atteint sous l'effet d'un champ électrique constant.</p> Signup and view all the answers

<p>La mobilité ionique dépend de la taille de l'ion, de sa charge et de la viscosité du solvant.</p> Signup and view all the answers

<p>Le nombre de transport d'un ion est la fraction du courant transporté par cet ion.</p> Signup and view all the answers

<p>La mobilité ionique et le nombre de transport d'un ion sont liés par la loi de migration indépendante des ions, qui stipule que le nombre de transport d'un ion est proportionnel à sa mobilité.</p> Signup and view all the answers

<p>Le titrage conductimétrique est une technique analytique qui utilise la variation de conductivité d'une solution pour déterminer la concentration d'un analyte.</p> Signup and view all the answers

<p>Le titrage conductimétrique d'un acide fort par une base forte consiste à suivre la variation de conductivité de la solution en fonction du volume de base ajouté. La conductivité de la solution diminue pendant le titrage jusqu'à ce que le point d'équivalence soit atteint, puis elle augmente à nouveau.</p> Signup and view all the answers

<p>La conductivité d'une solution d'un électrolyte est liée à son degré de dissociation. Plus un électrolyte est dissocié, plus sa conductivité est élevée.</p> Signup and view all the answers

<p>True</p> Signup and view all the answers

<p>La constante de solubilité d'un sel peu soluble peut être déterminée à partir de la mesure de la conductivité d'une solution saturée de ce sel.</p> Signup and view all the answers

<p>La force ionique d'une solution est une mesure de la concentration totale des ions dans la solution. Le coefficient d'activité d'un ion est une mesure de la déviation de son comportement idéal en solution.</p> Signup and view all the answers

<p>Le modèle de Debye-Hückel est un modèle théorique qui explique l'écart à l'idéalité des solutions électrolytiques en tenant compte des interactions électrostatiques entre les ions.</p> Signup and view all the answers

<p>La loi de Nernst est une relation qui permet de calculer le potentiel d'équilibre d'une électrode, c'est-à-dire le potentiel que prend une électrode lorsqu'elle est en contact avec une solution contenant les ions correspondants.</p> Signup and view all the answers