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Questions and Answers
Qu'est-ce qu'un conducteur électrique ?
Qu'est-ce qu'un conducteur électrique ?
Un conducteur électrique est un corps au sein duquel des particules chargées sont susceptibles de se déplacer sous l'effet d'un champ électrique.
Quels sont les deux types de conducteurs électriques ?
Quels sont les deux types de conducteurs électriques ?
- Electronique et ionique (correct)
- Positif et négatif
- Solide et liquide
- Métallique et non métallique
Décrivez une réaction électrochimique.
Décrivez une réaction électrochimique.
Une réaction électrochimique est une réaction hétérogène de transfert de charge qui se produit à l'interface de deux conducteurs. Elle implique des molécules, des atomes, des ions et des électrons.
Qu'est-ce qu'un système électrochimique ?
Qu'est-ce qu'un système électrochimique ?
Expliquez brièvement le passage du courant et les réactions électrochimiques à l'intérieur d'un système électrochimique.
Expliquez brièvement le passage du courant et les réactions électrochimiques à l'intérieur d'un système électrochimique.
Qu'est-ce que la conductivité d'une solution électrolytique ?
Qu'est-ce que la conductivité d'une solution électrolytique ?
Comment est définie la conductivité spécifique d'une solution électrolytique ?
Comment est définie la conductivité spécifique d'une solution électrolytique ?
En quoi la conductivité d'une solution est-elle proportionnelle ?
En quoi la conductivité d'une solution est-elle proportionnelle ?
Donnez la formule pour calculer la résistance R d'une solution électrolytique.
Donnez la formule pour calculer la résistance R d'une solution électrolytique.
Comment définissez-vous la conductance d'un dipôle ?
Comment définissez-vous la conductance d'un dipôle ?
Donnez la formule pour calculer la conductance G d'une solution électrolytique.
Donnez la formule pour calculer la conductance G d'une solution électrolytique.
Qu'est-ce que la conductivité équivalente d'une solution électrolytique ?
Qu'est-ce que la conductivité équivalente d'une solution électrolytique ?
Comment la conductivité équivalente d'une solution évolue-t-elle avec la concentration ?
Comment la conductivité équivalente d'une solution évolue-t-elle avec la concentration ?
Expliquez le concept de conductivité molaire limite.
Expliquez le concept de conductivité molaire limite.
Qu'est-ce que la mobilité ionique ?
Qu'est-ce que la mobilité ionique ?
Quels facteurs influencent la mobilité ionique ?
Quels facteurs influencent la mobilité ionique ?
Définissez le nombre de transport d'un ion.
Définissez le nombre de transport d'un ion.
Comment la mobilité ionique et le nombre de transport d'un ion sont-ils liés ?
Comment la mobilité ionique et le nombre de transport d'un ion sont-ils liés ?
Décrivez le processus de titrage conductimétrique.
Décrivez le processus de titrage conductimétrique.
Expliquez comment le titrage conductimétrique peut être utilisé pour doser un acide fort par une base forte.
Expliquez comment le titrage conductimétrique peut être utilisé pour doser un acide fort par une base forte.
Expliquez la relation entre la dissociation d'un électrolyte et sa conductivité.
Expliquez la relation entre la dissociation d'un électrolyte et sa conductivité.
La loi de dilution d'Ostwald permet de déterminer la constante de dissociation d'un électrolyte.
La loi de dilution d'Ostwald permet de déterminer la constante de dissociation d'un électrolyte.
Comment la constante de solubilité d'un sel peu soluble peut-elle être déterminée ?
Comment la constante de solubilité d'un sel peu soluble peut-elle être déterminée ?
Expliquez la relation entre la force ionique d'une solution et le coefficient d'activité d'un ion.
Expliquez la relation entre la force ionique d'une solution et le coefficient d'activité d'un ion.
Décrivez le modèle de Debye-Hückel.
Décrivez le modèle de Debye-Hückel.
Expliquez la loi de Nernst.
Expliquez la loi de Nernst.
Flashcards
Conducteur électrique
Conducteur électrique
Un corps où des particules chargées peuvent se déplacer sous l'effet d'un champ électrique.
Réaction électrochimique
Réaction électrochimique
Réaction chimique hétérogène qui implique un transfert de charge à l'interface de deux conducteurs.
Système électrochimique
Système électrochimique
Un système composé d'un conducteur électronique (électrode) et d'un conducteur ionique (électrolyte).
Interface
Interface
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Transfert de charge
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Conducteur électronique
Conducteur électronique
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Conducteur ionique
Conducteur ionique
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Réduction
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Oxydation
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Conductivité
Conductivité
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Conductivité spécifique
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Conductivité équivalente
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Conductivité équivalente limite
Conductivité équivalente limite
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Mobilité ionique
Mobilité ionique
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Nombre de transport
Nombre de transport
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Dissociation
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Solvatation
Solvatation
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Activité
Activité
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Coefficient d'activité
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Force ionique
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Loi de Debye-Huckel
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Atmosphère ionique
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Électrolyte fort
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Électrolyte faible
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Titrage conductimétrique
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Réaction acidobasique
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Électrolyte à tester
Électrolyte à tester
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Constante de solubilité
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Concentration ionique
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Co-solvant
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Study Notes
Electrochimie
- Conducteur électrique: A substance where charged particles can move under an electric field. Two types exist: electronic (charged particles are electrons) and ionic (charged particles are ions).
- Réaction électrochimique: A heterogeneous reaction involving charge transfer at the interface of two conductors. It involves molecules, atoms, ions, and electrons. It results in a change in conductive mode.
- Exemple de réaction électrochimique: Dissolution of iron metal in an acidic medium (Fe + 2H+ → Fe+2 + H2)
- Système électrochimique: Formed by the combination of an electronic conductor (electrode) and an ionic conductor (electrolyte). The contact surface between the two is called the interface.
- Conductivité: The ability of a solution to conduct an electric current. It's related to the solution's resistance (R) by the formula G = 1/R, where G is the conductance.
- Loi d'Ohm: In an electrolytic solution, the voltage (U) is proportional to the current (I) and the resistance (R) of the solution with the formula U = R × I.
- Conductivité spécifique: The conductivity of a given amount of electrolyte in a 1cm³ cube.
- Conductivité équivalente: The conductivity of a solution containing one equivalent gram (e.g. gram-equivalent) of electrolyte in a certain volume (V) where the distance between the electrodes is 1cm.
- Nombre de transport: The fraction of current carried by a particular ion type (ti) in a solution, calculated using the formula ti = Ii / I. It's related to the ionic conductivities.
- Loi de Kohlrausch: The conductivity of a solution is related to the concentrations of its ions and their conductivities in very dilute solutions.
- Activités ioniques: Corrected concentration values to account for interactions in solutions at non-infinite dilution.
- Force ionique (I): A measure of the ionic strength of a solution, related to the concentrations and charges of the ions present (I=1/2 ∑ cizi2).
Activité et Conductivité
- Activité d'un ion: The effective concentration of an ion, taking into account the interactions with other ions in the solution.
- Activité d'un électrolyte: The product of the activities of the ions in an electrolyte.
- Coefficient d'activité: A correction factor relating the activity to the concentration (a = γ c, where a is the activity, γ is the activity coefficient, and c is the concentration).
- Exemples de conductivité spécifique et équivalente: Data tables demonstrating conductivity changes based on different concentrations and temperatures.
- Electrolytes faibles: Electrolytes that don't fully dissociate in solution, and their conductivity depends significantly on the solution's concentration.
- Electrolytes forts: Electrolytes that fully dissociate into ions in solution.
- Loi de Debye-Hückel: A relationship to estimate activity coefficients based on the force and concentration.
Exemple de dosage et conductimétrie
- Examples of applying conductivity measurements in titration.
- How conductivity changes with added titrant, particularly in weak acid and strong base titrations.
- Importance of controlling and accounting for temperature and other conditions
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