Eau Potable et Géochimie

La mesure du pH doit être réalisée sur place, sauf dans des conditions difficiles.

La mesure du pH est préférablement réalisée directement dans l'eau, sauf dans des conditions difficiles.

Avant la mesure du pH, l'appareil doit être étalonné avec des solutions tampons certifiées de pH connus.

L'oxygène dissous (O2D) dans l'eau provient de la diffusion de l'atmosphère et de l'aération.

La photosynthèse est un processus qui produit de l'oxygène.

La photolyse de l'eau est un processus qui libère de l'oxygène.

La respiration des organismes aquatiques consomme de l'oxygène.

L'oxydation de la matière organique et la nitrification consomment de l'oxygène.

La typologie d'une eau douce naturelle est déterminée par l'abondance de certains éléments minéraux. Elle représente le faciès chimique de l'eau.

Les diagrammes de Schoeller berkalov, Piper et Stiff sont des outils graphiques utilisés pour représenter la composition chimique des eaux douces naturelles.

La température de l'eau est un paramètre physique essentiel qui influence de nombreux aspects de la qualité de l'eau. Elle affecte les propriétés physico-chimiques et la vie aquatique.

La densité et la viscosité de l'eau sont influencées par la température. Une eau plus chaude est moins dense et plus fluide.

La température influence la tension de vapeur, c'est-à-dire la tendance de l'eau à s'évaporer. Les eaux chaudes s'évaporent plus rapidement.

La solubilité des gaz dans l'eau est affectée par la température. Les eaux froides dissolvent mieux les gaz que les eaux chaudes.

La température influe sur la vitesse des réactions chimiques et les équilibres chimiques dans l'eau.

La température affecte la biologie aquatique, pouvant créer des conditions favorables ou défavorables à la vie aquatique.

Capacité d’une eau à laisser passer un courant électrique

Mesure de la quantité d’ions carbonates (CO32-) et hydroxydes (OH-) dans l’eau.

Mesure de la quantité d’ions carbonates (CO32-), hydroxydes (OH-) et bicarbonates (HCO3-) dans l’eau.

La capacité d’une eau à neutraliser un acide.

L’équilibre pH est maintenu par les ions bicarbonates (HCO3-).

Relation entre le TAC et la présence de sels de calcium et de magnésium dans l’eau.

Le TAC influence la tendance de l’eau à être agressive (corrosive) ou entartrante (incrustante).

Le TAC est un paramètre important dans le domaine de la distribution d’eau potable.

Le pH est une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il est défini comme le logarithme décimal négatif de l'activité (concentration) des ions hydrogène, exprimée en mol/L.

Le pH joue un rôle crucial dans de nombreux processus chimiques et biologiques, tels que l'équilibre acido-basique, la solubilité des substances et les réactions enzymatiques.

Le pH d'une eau naturelle dépend de sa composition géologique, comme les roches granitiques ou calcaires, et de son activité biologique, comme la présence de tourbières ou de végétation abondante.

Un pH inférieur à 5 indique une acidité forte, tandis qu'un pH de 8 ou plus indique une alcalinité forte. La plupart des eaux de surface et souterraines ont un pH compris entre 5,5 et 8.

La méthode colorimétrique utilise des indicateurs colorés pour déterminer le pH en comparant la couleur de la solution à un étalon. Le papier pH est un exemple de méthode colorimétrique.

La méthode électrochimique, ou potentiométrique, utilise une électrode combinée qui mesure la différence de potentiel entre une électrode interne de verre sensible aux ions hydrogène et une électrode de référence. La différence de potentiel est directement liée au pH.

Un pH-mètre portatif est un instrument utilisé pour mesurer le pH de manière électrochimique. Il est généralement utilisé sur le terrain pour des mesures pratiques et rapides.

L'équilibre calco-carbonique décrit la dissolution et la précipitation du calcaire dans l'eau. Il est influencé par la concentration en CO2 libre, qui affecte le pH de l'eau.

Une eau agressive dissout facilement les matériaux, comme les conduites. Une eau incrustante favorise la formation de dépôts sur les surfaces.

Le bicarbonate de calcium (Ca(HCO3)2) est un composé dissous dans l'eau. Sa présence est conditionnée par la présence de CO2 libre.

Le caractère agressif ou incrustant de l'eau dépend de la concentration en CO2 libre. Un excès favorise l'agressivité, tandis qu'une carence favorise les dépôts.

La dureté totale de l'eau est la somme des concentrations des ions Ca++ et Mg++ en mg/L de CaCO3.

La dureté carbonatée provient des bicarbonates et carbonates de Ca++ et Mg++. Elle constitue une partie de la dureté totale.

La dureté permanente est liée aux sulfates et chlorures de Ca++ et Mg++. Elle n'est pas affectée par l'ébullition.

La dureté calcique représente la concentration en ions Ca++ dans l'eau.

Le sulfure d’hydrogène (H2S) est oxydé dans l’atmosphère. Les sulfates sont libérés à partir des roches géologiques, tels que la baryte (BaSO4), l’épsomite (MgSO4. 7H20) et le gypse (CaSO4. 2H20).

Les sulfates peuvent provenir d’activités humaines telles que l’utilisation d’engrais chimiques, de pesticides et du rejet d’eaux usées.

Les sulfates sont généralement moins toxiques, mais une forte concentration peut donner à l’eau un goût amer.

La concentration maximale admissible en sulfates dans l’eau potable au Maroc est de 400 mg/L.

La demande chimique en oxygène (DCO) est une mesure de la quantité de substances organiques (et inorganiques) dans l’eau. Elle est utilisée pour déterminer la quantité d’oxydant nécessaire pour oxydation complète des substances organiques.

Le test d’oxydabilité au permanganate de potassium (OPP) est une méthode utilisée pour mesurer les matières organiques dans l’eau. Il est utilisé lorsque la DCO est insensible aux faibles concentrations de matières organiques.

Le permanganate de potassium (KMnO4) est utilisé comme oxydant. Il réagit avec les matières organiques dans l’eau en milieu acide, à froid ou à chaud. Un excès de sel de mohr est ajouté pour réduire l’excès de KMnO4.

En milieu acide, le permanganate de potassium (KMnO4) est titré en retour par l’excès de sel de mohr. La coloration rose du KMnO4 réapparaît à l’équivalence.