10 Fisiese Wetenskappe Hfst 3: Die rangskikking van die elemente

56 Questions

Watter eienskap van atome verhoog gewoonlik links na regs oor 'n periode?

Ionisasie-energie

Watter groep elemente word as alkali metale bekend?

Groep 1

Watter eienskap van elemente verander nie veel oor 'n periode nie?

Smeltpunte en kookpunte

Watter elemente het vol valensie skille en is dus inert?

Noble gase

Watter groep elemente is baie reaktief?

Groep 1 en 17

Watter eienskap van atome neem af oor 'n groep?

Atoma radius

Watter Russiese chemikus word gesien as die skepper van die eerste wyd erkende periodieke tabel?

Dmitri Mendeleev

Watter eienskap van 'n element word gemeet deur die afstand vanaf die kern tot die buitenste elektrone?

Atoomradius

Watter is 'n ry in die periodieke tabel genoem?

Periode

Watter is die hoogste energievlak wat gevul word met elektrone in 'n element?

Die periode getal

Watter is die eienskap van 'n element wat bepaal hoeveel elektrone dit wil verloor?

Elektronaffiniteit

Watter is die doel van die periodieke tabel?

Om die reseptiewe trends in die eienskappe van elemente te wys

Watter is die naam van die vertikale kolonne in die periodieke tabel?

Groep

Watter is die eienskap van 'n element wat bepaal hoe sterk dit elektrone aantrek in 'n chemiese binding?

Elektronegatiwiteit

Watter tends kan waargeneem word in die atoomradius oor 'n periode?

Dit verlaag van links na regs.

Watter eienskap van elemente neem af oor 'n groep?

Atoomradius

Watter groep elemente is bekend vir hul hoë reaktiwiteit?

Halogene

Watter eienskap van elemente bepaal hoe sterk hulle elektrone aantrek in 'n chemiese binding?

Elektronegatiwiteit

Watter eienskap van elemente verander baie oor 'n periode?

Smeltpunte en kookpunte

Watter is die naam van die vertikale kolonne in die periodieke tabel?

Groep

Watter eienskap van 'n element verhoog gewoonlik van bo na onder in 'n groep?

Ionisasie-energie

Watter is die doel van die variasie in atoomradius oor 'n periode?

Om die chemiese eienskappe van 'n element te voorspel

Watter is die naam van die horisontale ry in die periodieke tabel?

Periode

Watter is die naam van die Russiese chemikus wat die eerste wyd erkende periodieke tabel geskep het?

Dmitri Mendeleev

Watter is die verband tussen die elektronkonfigurasie van 'n element en sy posisie in die periodieke tabel?

Die posisie van 'n element in die periodieke tabel bepaal sy elektronkonfigurasie

Watter eienskap van 'n element verhoog gewoonlik van links na regs oor 'n periode?

Ionisasie-energie

Watter is die naam van die vertikale kolomme in die periodieke tabel?

Groep

Watter is die doel van die periodieke tabel?

Om die Trends en patrone in die chemiese eienskappe van elemente te vertoon

Watter eienskap van atome verhoog gewoonlik van bo na onder in 'n groep?

Atoomradius

Watter elemete in die periodieke tabel het 'n vol valensie skil en is dus inert?

Edelgasse

Watter trent kan waargeneem word in die elektronegatiwiteit oor 'n periode?

Dit neem toe

Watter is die naam van die horisontale ry in die periodieke tabel?

Periode

Watter is die verband tussen die elektronkonfigurasie van 'n element en sy posisie in die periodieke tabel?

Die elektronkonfigurasie bepaal die posisie in die tabel

Watter trent kan waargeneem word in die smeltpunte en kookpunte van elemente oor 'n periode?

Dit neem toe tot 'n maksimum en dan af

Watter is die naam van die tabel wat die chemiese elemente sistematies vertoon?

Die periodieke tabel

Watter eienskap van atome neem af oor 'n periode?

Atomradius

Watter is die doel van die periodieke tabel?

Om die chemiese elemente te klassifiseer

Watter is die naam van die Russiese chemikus wat die eerste wyd erkende periodieke tabel geskep het?

Dmitri Mendeleev

Watter is die verband tussen die elektronkonfigurasie van 'n element en sy posisie in die periodieke tabel?

Die elektronkonfigurasie bepaal die posisie in die tabel

Watter is die eienskap van 'n element wat bepaal hoe sterk dit elektrone aantrek in 'n chemiese binding?

Elektronegatiwiteit

Watter is die naam van die horisontale ry in die periodieke tabel?

Periode

Watter is die naam van die vertikale kolonne in die periodieke tabel?

Groep

Watter eienskap van 'n element word bepaal deur sy posisie in die periodieke tabel?

Sy elektronkonfigurasie

Watter tendens kan waargeneem word in die elektronegatiwiteit van elemente oor 'n periode?

Dit neem toe van links na regs

Watter is die verband tussen die elektronkonfigurasie van 'n element en sy posisie in die periodieke tabel?

Die posisie in die tabel bepaal die elektronkonfigurasie

Watter eienskap van atome word bepaal deur die afstand vanaf die kern tot die buitenste elektrone?

Atoomradius

Watter is die doel van die periodieke tabel?

Om die chemiese elemente sistematies te vertoon en hul eienskappe te voorspel

Watter tendens kan waargeneem word in die atoomradius van elemente oor 'n periode?

Dit neem af van links na regs

Watter is die naam van die Russiese chemikus wat die eerste wyd erkende periodieke tabel geskep het?

Dmitri Mendeleev

Watter is die verband tussen die elektronkonfigurasie van 'n element en sy posisie in die periodieke tabel?

Die posisie in die tabel bepaal die elektronkonfigurasie

Watter eienskap van elemente verander nie noodwendig oor 'n periode nie?

Smeltpunte en kookpunte

Watter groep elemente het die grootste reaktiwiteit?

Halogene (groep 17)

Watter tendens word waargeneem in die elektronegatiwiteit oor 'n periode?

Verhoog links na regs

Watter elemente het 'n hoog elektronegatiwiteit?

Halogene (groep 17)

Watter elemente het 'n lae Ionisasie-energie?

Alkali metale (groep 1)

Watter tendens word waargeneem in die atoomradius oor 'n groep?

Verhoog van bo na onder

Study Notes

Die Periodieke Tabel

Die Reëling van die Elemente

Die periodieke tabel is 'n sistematiese wyse om chemiese elemente te vertoon, gerangskik volgens toenemende atoomgetal.
Dmitri Mendeleev, 'n Russiese chemikus, word gekrediteer met die skep van die eerste wyd erkende periodieke tabel in 1869.
Mendeleev se tabel het herhalende ("periodieke") trends in die eienskappe van elemente uitgelig, wat hom in staat gestel het om die bestaan en eienskappe van elemente wat nog nie ontdek is nie, te voorspel.

Definisies en Belangrike Konsepte

Atoomradius: 'n Maatstaf van die grootte van 'n atoom, gewoonlik die afstand van die kern na die buitenste elektrone.
Ionisasieenergie: Die energie wat benodig word om een elektron van 'n atoom in die gasfase te verwyder.
Elektronaffiniteit: 'n Maatstaf van hoe veel 'n element wil elektrone verwerf.
Elektronegatiwiteit: Die neiging van 'n atoom om elektrone in 'n chemiese binding aan te trek.

Elektronkonfigurasie en die Periodieke Tabel

Die posisie van 'n element in die periodieke tabel kan gebruik word om sy elektronkonfigurasie te bepaal.
Die periodegetal dui aan watter die hoogste energieveld is wat met elektrone gevul word.

Trends in die Periodieke Tabel

Atoomradius: Verminder oor 'n periode van links na regs en verhoog afwaarts in 'n groep.
Ionisasieenergie: Verhoog oor 'n periode van links na regs en verminder afwaarts in 'n groep.
Elektronegatiwiteit: Verhoog oor 'n periode van links na regs en verminder afwaarts in 'n groep.
Smeltpunte en Kookpunte: Verander afhangende van die tipe element (metaal, metalloïde of ikke-metaal) maar verhoog gewoonlik tot 'n hoogtepunt in 'n periode en dan verminder.
Elektriese Geleidbaarheid: Metale het gewoonlik 'n hoë elektriese geleidbaarheid, wat verminder oor 'n periode van links na regs.

Chemiese Eienskappe van die Groepe

Elemente in dieselfde groep het tipies dieselde chemiese eienskappe as gevolg van dieselfde aantal valensielektrone.
Sommige groepe het spesiale name:
Groep 1: Alkali metale
Groep 2: Alkalimetaal
Groep 17: Halogene
Groep 18: Edelgasse
Groepe 1 en 17 is baie reaktief, terwyl die edelgasse inerte is as gevolg van hul volle valensieskille.

Die Periodieke Tabel

Die Reëling van die Elemente

Die periodieke tabel is 'n sistematiese wyse om chemiese elemente te vertoon, gerangskik volgens toenemende atoomgetal.
Dmitri Mendeleev, 'n Russiese chemikus, word gekrediteer met die skep van die eerste wyd erkende periodieke tabel in 1869.
Mendeleev se tabel het herhalende ("periodieke") trends in die eienskappe van elemente uitgelig, wat hom in staat gestel het om die bestaan en eienskappe van elemente wat nog nie ontdek is nie, te voorspel.

Definisies en Belangrike Konsepte

Atoomradius: 'n Maatstaf van die grootte van 'n atoom, gewoonlik die afstand van die kern na die buitenste elektrone.
Ionisasieenergie: Die energie wat benodig word om een elektron van 'n atoom in die gasfase te verwyder.
Elektronaffiniteit: 'n Maatstaf van hoe veel 'n element wil elektrone verwerf.
Elektronegatiwiteit: Die neiging van 'n atoom om elektrone in 'n chemiese binding aan te trek.

Elektronkonfigurasie en die Periodieke Tabel

Die posisie van 'n element in die periodieke tabel kan gebruik word om sy elektronkonfigurasie te bepaal.
Die periodegetal dui aan watter die hoogste energieveld is wat met elektrone gevul word.

Trends in die Periodieke Tabel

Atoomradius: Verminder oor 'n periode van links na regs en verhoog afwaarts in 'n groep.
Ionisasieenergie: Verhoog oor 'n periode van links na regs en verminder afwaarts in 'n groep.
Elektronegatiwiteit: Verhoog oor 'n periode van links na regs en verminder afwaarts in 'n groep.
Smeltpunte en Kookpunte: Verander afhangende van die tipe element (metaal, metalloïde of ikke-metaal) maar verhoog gewoonlik tot 'n hoogtepunt in 'n periode en dan verminder.
Elektriese Geleidbaarheid: Metale het gewoonlik 'n hoë elektriese geleidbaarheid, wat verminder oor 'n periode van links na regs.

Chemiese Eienskappe van die Groepe

Elemente in dieselfde groep het tipies dieselde chemiese eienskappe as gevolg van dieselfde aantal valensielektrone.
Sommige groepe het spesiale name:
Groep 1: Alkali metale
Groep 2: Alkalimetaal
Groep 17: Halogene
Groep 18: Edelgasse
Groepe 1 en 17 is baie reaktief, terwyl die edelgasse inerte is as gevolg van hul volle valensieskille.

Die Periodieke Tabel

Die Reëling van die Elemente

Die periodieke tabel is 'n sistematiese wyse om chemiese elemente te vertoon, gerangskik volgens toenemende atoomgetal.
Dmitri Mendeleev, 'n Russiese chemikus, word gekrediteer met die skep van die eerste wyd erkende periodieke tabel in 1869.
Mendeleev se tabel het herhalende ("periodieke") trends in die eienskappe van elemente uitgelig, wat hom in staat gestel het om die bestaan en eienskappe van elemente wat nog nie ontdek is nie, te voorspel.

Definisies en Belangrike Konsepte

Atoomradius: 'n Maatstaf van die grootte van 'n atoom, gewoonlik die afstand van die kern na die buitenste elektrone.
Ionisasieenergie: Die energie wat benodig word om een elektron van 'n atoom in die gasfase te verwyder.
Elektronaffiniteit: 'n Maatstaf van hoe veel 'n element wil elektrone verwerf.
Elektronegatiwiteit: Die neiging van 'n atoom om elektrone in 'n chemiese binding aan te trek.

Elektronkonfigurasie en die Periodieke Tabel

Die posisie van 'n element in die periodieke tabel kan gebruik word om sy elektronkonfigurasie te bepaal.
Die periodegetal dui aan watter die hoogste energieveld is wat met elektrone gevul word.

Trends in die Periodieke Tabel

Atoomradius: Verminder oor 'n periode van links na regs en verhoog afwaarts in 'n groep.
Ionisasieenergie: Verhoog oor 'n periode van links na regs en verminder afwaarts in 'n groep.
Elektronegatiwiteit: Verhoog oor 'n periode van links na regs en verminder afwaarts in 'n groep.
Smeltpunte en Kookpunte: Verander afhangende van die tipe element (metaal, metalloïde of ikke-metaal) maar verhoog gewoonlik tot 'n hoogtepunt in 'n periode en dan verminder.
Elektriese Geleidbaarheid: Metale het gewoonlik 'n hoë elektriese geleidbaarheid, wat verminder oor 'n periode van links na regs.

Chemiese Eienskappe van die Groepe

Elemente in dieselfde groep het tipies dieselde chemiese eienskappe as gevolg van dieselfde aantal valensielektrone.
Sommige groepe het spesiale name:
Groep 1: Alkali metale
Groep 2: Alkalimetaal
Groep 17: Halogene
Groep 18: Edelgasse
Groepe 1 en 17 is baie reaktief, terwyl die edelgasse inerte is as gevolg van hul volle valensieskille.

Die Periodieke Tabel

Die Reëling van die Elemente

Die periodieke tabel is 'n sistematiese wyse om chemiese elemente te vertoon, gerangskik volgens toenemende atoomgetal.
Dmitri Mendeleev, 'n Russiese chemikus, word gekrediteer met die skep van die eerste wyd erkende periodieke tabel in 1869.
Mendeleev se tabel het herhalende ("periodieke") trends in die eienskappe van elemente uitgelig, wat hom in staat gestel het om die bestaan en eienskappe van elemente wat nog nie ontdek is nie, te voorspel.

Definisies en Belangrike Konsepte

Atoomradius: 'n Maatstaf van die grootte van 'n atoom, gewoonlik die afstand van die kern na die buitenste elektrone.
Ionisasieenergie: Die energie wat benodig word om een elektron van 'n atoom in die gasfase te verwyder.
Elektronaffiniteit: 'n Maatstaf van hoe veel 'n element wil elektrone verwerf.
Elektronegatiwiteit: Die neiging van 'n atoom om elektrone in 'n chemiese binding aan te trek.

Elektronkonfigurasie en die Periodieke Tabel

Die posisie van 'n element in die periodieke tabel kan gebruik word om sy elektronkonfigurasie te bepaal.
Die periodegetal dui aan watter die hoogste energieveld is wat met elektrone gevul word.

Trends in die Periodieke Tabel

Atoomradius: Verminder oor 'n periode van links na regs en verhoog afwaarts in 'n groep.
Ionisasieenergie: Verhoog oor 'n periode van links na regs en verminder afwaarts in 'n groep.
Elektronegatiwiteit: Verhoog oor 'n periode van links na regs en verminder afwaarts in 'n groep.
Smeltpunte en Kookpunte: Verander afhangende van die tipe element (metaal, metalloïde of ikke-metaal) maar verhoog gewoonlik tot 'n hoogtepunt in 'n periode en dan verminder.
Elektriese Geleidbaarheid: Metale het gewoonlik 'n hoë elektriese geleidbaarheid, wat verminder oor 'n periode van links na regs.

Chemiese Eienskappe van die Groepe

Elemente in dieselfde groep het tipies dieselde chemiese eienskappe as gevolg van dieselfde aantal valensielektrone.
Sommige groepe het spesiale name:
Groep 1: Alkali metale
Groep 2: Alkalimetaal
Groep 17: Halogene
Groep 18: Edelgasse
Groepe 1 en 17 is baie reaktief, terwyl die edelgasse inerte is as gevolg van hul volle valensieskille.

Die periodieke tabel is 'n sistematiese wyse om die chemiese elemente te vertoon, gerangskik in volgorde van toenemende atoomgetal. Leer meer oor die geskiedenis en struktuur van die tabel.

Make Your Own Quizzes and Flashcards

Convert your notes into interactive study material.