Podcast
Questions and Answers
Ποιες δυνάμεις θεωρούνται δυνάμεις Van der Waals;
Ποιες δυνάμεις θεωρούνται δυνάμεις Van der Waals;
- Δυνάμεις μεταξύ δύο μη πολικών μορίων.
- Όλες οι παραπάνω. (correct)
- Δυνάμεις μεταξύ διπόλου και διπόλου.
- Δυνάμεις μεταξύ διπόλου και μη διπόλου.
Οι δεσμοί διασποράς (London) εμφανίζονται μόνο σε πολωμένα μόρια.
Οι δεσμοί διασποράς (London) εμφανίζονται μόνο σε πολωμένα μόρια.
False (B)
Ποιος επιστήμονας εισήγαγε την έννοια των διαμοριακών δυνάμεων για να εξηγήσει τις αποκλίσεις των πραγματικών αερίων;
Ποιος επιστήμονας εισήγαγε την έννοια των διαμοριακών δυνάμεων για να εξηγήσει τις αποκλίσεις των πραγματικών αερίων;
Ο Van der Waals.
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική περίπτωση δεσμού μεταξύ ______ και αναπτύσσεται μεταξύ του Hδ+ ενός μορίου και του Oδ- του γειτονικού μορίου.
Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική περίπτωση δεσμού μεταξύ ______ και αναπτύσσεται μεταξύ του Hδ+ ενός μορίου και του Oδ- του γειτονικού μορίου.
Γιατί το σημείο βρασμού του NO είναι υψηλότερο από το σημείο βρασμού του N2, παρόλο που έχουν παρόμοιες μοριακές μάζες;
Γιατί το σημείο βρασμού του NO είναι υψηλότερο από το σημείο βρασμού του N2, παρόλο που έχουν παρόμοιες μοριακές μάζες;
Οι δεσμοί ιόντος-διπόλου περιλαμβάνονται στις διαμοριακές δυνάμεις.
Οι δεσμοί ιόντος-διπόλου περιλαμβάνονται στις διαμοριακές δυνάμεις.
Τι προκαλεί τις 'ανωμαλίες' στις ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού του;
Τι προκαλεί τις 'ανωμαλίες' στις ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού του;
Ο δεσμός ή γέφυρα υδρογόνου εμφανίζεται σε ενώσεις με δεσμούς ______, Ο-Η και F-Η.
Ο δεσμός ή γέφυρα υδρογόνου εμφανίζεται σε ενώσεις με δεσμούς ______, Ο-Η και F-Η.
Αντιστοίχισε τα παρακάτω αέρια με το σωστό σημείο βρασμού:
Αντιστοίχισε τα παρακάτω αέρια με το σωστό σημείο βρασμού:
Από τι εξαρτάται η ισχύς των δεσμών ιόντων-διπόλου;
Από τι εξαρτάται η ισχύς των δεσμών ιόντων-διπόλου;
Flashcards
Τι είναι οι δυνάμεις Van der Waals;
Τι είναι οι δυνάμεις Van der Waals;
Δυνάμεις Van der Waals:
Αναφέρετε τις δυνάμεις Van der Waals
Αναφέρετε τις δυνάμεις Van der Waals
Δυνάμεις Van der Waals:
Τι είναι οι δυνάμεις London;
Τι είναι οι δυνάμεις London;
Δυνάμεις London:
Πότε εμφανίζονται οι δυνάμεις London;
Πότε εμφανίζονται οι δυνάμεις London;
Signup and view all the flashcards
Τι εξηγεί το σημείο βρασμού ένος ουσιών;
Τι εξηγεί το σημείο βρασμού ένος ουσιών;
Signup and view all the flashcards
Τι είναι ο δεσμός υδρογόνου;
Τι είναι ο δεσμός υδρογόνου;
Signup and view all the flashcards
Σε ποιες ουσίες εμφανίζεται ο δεσμός υδρογόνου;
Σε ποιες ουσίες εμφανίζεται ο δεσμός υδρογόνου;
Signup and view all the flashcards
Τι είναι ο δεσμός ιόντος - διπόλου;
Τι είναι ο δεσμός ιόντος - διπόλου;
Signup and view all the flashcards
Πότε είναι ισχυρός ο δεσμός ιόντος - διπόλου;
Πότε είναι ισχυρός ο δεσμός ιόντος - διπόλου;
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Διαμοριακές Δυνάμεις
- Οι δυνάμεις διασποράς London εμφανίζονται σε όλα τα μόρια, ανεξάρτητα από την πολικότητά τους.
- Ο Van der Waals, το 1873, εισήγαγε την έννοια των διαμοριακών δυνάμεων για να εξηγήσει τις διαφορές μεταξύ πραγματικών και ιδανικών αερίων.
- Οι δυνάμεις Van der Waals περιλαμβάνουν τις δυνάμεις διπόλου-διπόλου, διπόλου-μη διπόλου, και μη διπόλου-μη διπόλου.
Παράδειγμα 1.1
- Η διαφορά στα σημεία βρασμού του N₂ (77.34 K) και του NO (121.39 K) οφείλεται στην πολικότητα του NO.
- Τα μόρια του NO είναι πολικά, ενώ του N₂ όχι.
- Οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων NO είναι ισχυρότερες, εξ ου και το υψηλότερο σημείο βρασμού.
Εφαρμογή
- Η διαφορά στα σημεία βρασμού του NO (121.39 K) και του O₂ (90.19 K) οφείλεται στην πολικότητα του NO και στην σχετική μοριακή μάζα των μορίων.
Δεσμός Υδρογόνου
- Το νερό παρουσιάζει ασυνήθιστες ιδιότητες, όπως υψηλό σημείο βρασμού (100°C) σε σύγκριση με άλλα υδρίδια.
- Ο δεσμός υδρογόνου είναι μια ειδική περίπτωση διαμοριακού δεσμού διπόλου-διπόλου.
- Αναπτύσσεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου(H) που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτραρνητικό άτομο (όπως Ο, Ν, ή F) και ενός άλλου ηλεκτραρνητικού ατόμου στο γειτονικό μόριο.
- Χαρακτηρίζεται από σχετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.
Δεσμοί Ιόντος - Διπόλου
- Πρόκειται για δεσμούς μεταξύ ιόντων και μορίων.
- Η ισχύς τους εξαρτάται από το μέγεθος και το φορτίο των ιόντων και το μέγεθος και τη διπολική ροπή του μορίου.
- Τα θετικά και αρνητικά ιόντα έλκουν αντίστοιχα τα αρνητικά και θετικά μέρη του μορίου.
Δεσμός Υδρογόνου (σχήμα 1.4)
- Ο δεσμός υδρογόνου αναπτύσσεται μεταξύ δύο μορίων νερού. (H₂O)
Δομή πάγου (σχήμα 1.5)
- Στον πάγο, τα μόρια νερού οργανώνονται με τρόπο που μεγιστοποιεί τους δεσμούς υδρογόνου.
- Η πυκνότητα του πάγου είναι μικρότερη από αυτή του νερού, οπότε ο πάγος επιπλέει πάνω στο νερό.
Συμπεράσματα
- Σημαντική είναι η επίδραση μερικών ειδών διαμοριακών δυνάμεων στις φυσικές ιδιότητες των ουσιών.
- Οι διαμοριακές δυνάμεις παίζουν σημαντικό ρόλο στη δομή και στις ιδιότητες των ουσιών, όπως η διαλυτότητα, το σημείο βρασμού και η ελικοειδής δομή ορισμένων πρωτεϊνών.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
