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Questions and Answers
Il numero atomico dell'isotopo 12 del carbonio è 6.
Il numero atomico dell'isotopo 12 del carbonio è 6.
True
Indicare la formula bruta dell'acido bromidrico.
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HBr
La specie atomica ossigeno ha in condizioni naturali due allotropi: ossigeno molecolare e ozono.
La specie atomica ossigeno ha in condizioni naturali due allotropi: ossigeno molecolare e ozono.
True
I composti binari CaF2, KCI ricadono entro quale classe:
I composti binari CaF2, KCI ricadono entro quale classe:
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La percentuale in moli di atomi di carbonio presenti nel metano è (indicare l'unità di misura):
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Indicare il numero di moli contenute in 32 g di ossigeno molecolare (indicare l'unità di misura).
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Indicare il numero di moli contenute in 95,21 g di cloruro di magnesio (nome tradizionale) (indicare l'unità di misura).
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L'isotopo C-13 ha abbondanza naturale pari al 1,07% in massa. Calcolare la massa di carbonio 13 in un campione di 550 g carbonio naturale.
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La specie atomica cloro è costituita da due isotopi principali: il Cl-35 e il Cl-37. Complessivamente la massa atomica della specie atomica cloro è 35,453 uma.
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La percentuale in massa di carbonio presente nel monossido di carbonio è (indicare l'unità di misura):
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I composti binari CO2, SO3, Cl2O ricadono entro quale classe: anidridi.
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Indicare la formula bruta del ioduro di alluminio (nome tradizionale).
Indicare la formula bruta del ioduro di alluminio (nome tradizionale).
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La specie atomica azoto ha in condizioni naturali due allotropi: l'azoto molecolare e l'azide.
La specie atomica azoto ha in condizioni naturali due allotropi: l'azoto molecolare e l'azide.
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L'isotopo B-10 ha numero di massa atomica 10.
L'isotopo B-10 ha numero di massa atomica 10.
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I composti binari CO2, SO3, Cl2O ricadono entro quale classe:
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Usando la tavola periodica calcolare la massa molecolare dell'acido cloridrico HCI (indicare l'unità di misura)
Usando la tavola periodica calcolare la massa molecolare dell'acido cloridrico HCI (indicare l'unità di misura)
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Nella formula chimica dell'ossido di bario, indicare l'unità di misura.
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Le particelle subatomiche sono protone, neutrone ed elettrone: esse sono i costituenti degli atomi. Le cariche nucleari di protoni ed elettroni sono identiche in valore assoluto ma opposte in segno. Gli elettroni hanno carica negativa mentre i protoni hanno carica positiva. Al contrario i neutroni sono particelle dotate di massa ma hanno carica nulla.
Le particelle subatomiche sono protone, neutrone ed elettrone: esse sono i costituenti degli atomi. Le cariche nucleari di protoni ed elettroni sono identiche in valore assoluto ma opposte in segno. Gli elettroni hanno carica negativa mentre i protoni hanno carica positiva. Al contrario i neutroni sono particelle dotate di massa ma hanno carica nulla.
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La specie atomica ossigeno è costituita al 99.99% dall'isotopo 16. Pertanto la massa atomica della specie atomica ossigeno è 16.
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Indicare il numero di moli contenute in 153,33 g di ossido di bario (indicare l'unità di misura).
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Study Notes
Domande e Risposte di Chimica
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Domanda 1: Il numero atomico dell'isotopo 12 del carbonio è 6. Risposta: Vero.
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Domanda 2: Le particelle subatomiche sono protone, neutrone ed elettrone; sono i costituenti degli atomi. Le cariche nucleari di protoni ed elettroni sono identiche in valore assoluto ma opposte in segno. Gli elettroni hanno carica negativa e i protoni hanno carica positiva. I neutroni hanno massa ma carica nulla.
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Domanda 3: La specie atomica ossigeno è costituita al 99.99% dall'isotopo 16. Pertanto la massa atomica della specie atomica ossigeno è 16. Risposta: Falso.
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Domanda 4: Calcola il numero di moli contenute in 32 g di ossigeno molecolare. Risposta: 1 mole.
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Domanda 5: I composti binari CaF2, KCl ricadono nella classe degli alogenuri ionici.
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Domanda 6: Calcola la percentuale in moli di atomi di carbonio presenti nel metano. Risposta: 20%.
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Domanda 7: Scrivi la formula bruta dell'acido bromidrico. Risposta: HBr.
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Domanda 8: La specie atomica ossigeno ha due allotropi in condizioni naturali (ossigeno molecolare e ozono). Risposta: Vero.
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Domanda 9: I composti binari CO2, SO3, Cl2O sono classificati come anidridi covalenti.
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Domanda 10: Scrivi la formula bruta dell'iodurro di alluminio. Risposta: AlI3.
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Domanda 11: Calcola il numero di moli contenute in 95.21 g di cloruro di magnesio. Risposta: 1 mole.
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Domanda 12: L'isotopo C-13 ha abbondanza naturale pari al 1.07% in massa. Calcola la massa di carbonio 13 in un campione di 550 g di carbonio naturale. Risposta: 5,885 g.
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Domanda 13: La specie atomica cloro è costituita dagli isotopi principali Cl-35 e Cl-37. La massa atomica della specie atomica cloro è di 35,453 uma. Risposta: Vero.
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Domanda 14: Calcola la percentuale in massa di carbonio presente nel monossido di carbonio. Risposta: 42,85%.
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Domanda 15: Le particelle subatomiche sono protone, neutrone ed elettrone, ovvero i costituenti degli atomi. Risposta: Vero.
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Domanda 16: Calcola la massa molecolare dell'acido cloridrico (HCI). Risposta: 36,46 uma.
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Domanda 17: Il numero atomico dell'isotopo 12 del carbonio è 6. Risposta: Vero.
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Domanda 18: Calcola il numero di moli contenute in 153,33 g di ossido di bario. Risposta: 1 mole.
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Domanda 19: La specie atomica azoto ha in condizioni naturali due allotropi: l'azoto molecolare e l'azide. Risposta: Falso.
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Domanda 20: L'isotopo B-10 ha numero di massa atomica 10. Risposta: Vero.
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