Quiz di Chimica Generale
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Questions and Answers

Il numero atomico dell'isotopo 12 del carbonio è 6.

True (A)

Indicare la formula bruta dell'acido bromidrico.

HBr

La specie atomica ossigeno ha in condizioni naturali due allotropi: ossigeno molecolare e ozono.

True (A)

I composti binari CaF2, KCI ricadono entro quale classe:

<p>Alogenuri ionici (A)</p> Signup and view all the answers

La percentuale in moli di atomi di carbonio presenti nel metano è (indicare l'unità di misura):

<p>20%</p> Signup and view all the answers

Indicare il numero di moli contenute in 32 g di ossigeno molecolare (indicare l'unità di misura).

<p>1 mol</p> Signup and view all the answers

Indicare il numero di moli contenute in 95,21 g di cloruro di magnesio (nome tradizionale) (indicare l'unità di misura).

<p>1 mol</p> Signup and view all the answers

L'isotopo C-13 ha abbondanza naturale pari al 1,07% in massa. Calcolare la massa di carbonio 13 in un campione di 550 g carbonio naturale.

<p>5,885 g</p> Signup and view all the answers

La specie atomica cloro è costituita da due isotopi principali: il Cl-35 e il Cl-37. Complessivamente la massa atomica della specie atomica cloro è 35,453 uma.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

La percentuale in massa di carbonio presente nel monossido di carbonio è (indicare l'unità di misura):

<p>42,85%</p> Signup and view all the answers

I composti binari CO2, SO3, Cl2O ricadono entro quale classe: anidridi.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Indicare la formula bruta del ioduro di alluminio (nome tradizionale).

<p>AlI3</p> Signup and view all the answers

La specie atomica azoto ha in condizioni naturali due allotropi: l'azoto molecolare e l'azide.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

L'isotopo B-10 ha numero di massa atomica 10.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

I composti binari CO2, SO3, Cl2O ricadono entro quale classe:

<p>anidridi</p> Signup and view all the answers

Usando la tavola periodica calcolare la massa molecolare dell'acido cloridrico HCI (indicare l'unità di misura)

<p>36,46 uma</p> Signup and view all the answers

Nella formula chimica dell'ossido di bario, indicare l'unità di misura.

<p>mol</p> Signup and view all the answers

Le particelle subatomiche sono protone, neutrone ed elettrone: esse sono i costituenti degli atomi. Le cariche nucleari di protoni ed elettroni sono identiche in valore assoluto ma opposte in segno. Gli elettroni hanno carica negativa mentre i protoni hanno carica positiva. Al contrario i neutroni sono particelle dotate di massa ma hanno carica nulla.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

La specie atomica ossigeno è costituita al 99.99% dall'isotopo 16. Pertanto la massa atomica della specie atomica ossigeno è 16.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Indicare il numero di moli contenute in 153,33 g di ossido di bario (indicare l'unità di misura).

<p>1 mol</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Numero atomico del carbonio-12

Il numero atomico del carbonio-12 è 6.

Isotopo dell'ossigeno più abbondante

L'isotopo dell'ossigeno più abbondante è l'ossigeno-16.

Massa atomica dell'ossigeno

La massa atomica dell'ossigeno è approssimativamente 16.

Composti binari CaF2, KCl

CaF2 e KCl sono alogenuri ionici.

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Formula bruta dell'acido bromidrico

La formula bruta dell'acido bromidrico è HBr.

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Allotropi dell'ossigeno

L'ossigeno ha allotropi come l'ossigeno molecolare e l'ozono.

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Moli in 32 g di ossigeno

Ci sono 1 mole di ossigeno in 32 grammi di ossigeno molecolare.

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Particelle subatomiche

Le particelle subatomiche sono protoni, neutroni ed elettroni.

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Carica dei protoni

I protoni hanno carica positiva.

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Carica degli elettroni

Gli elettroni hanno carica negativa.

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Carica dei neutroni

I neutroni non hanno carica.

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Percentuale di carbonio in metano

Il metano (CH4) ha il 20% di carbonio in termini di moli.

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Classificazione CO2, SO3, Cl2O

CO2, SO3, e Cl2O sono anidridi.

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Formula bruta ioduro di alluminio

La formula chimica è AlI3.

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Moli in 95.21 g di cloruro di magnesio

Ci sono 1 mole in 95.21 grammi di cloruro di magnesio.

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Composizione isotopi del cloro

Il cloro è un insieme di isotopi Cl-35 e Cl-37.

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Abundanza naturale di C-13

Il carbonio-13 rappresenta 1.07% in massa.

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Numero atomico

Il numero di protoni nel nucleo di un atomo.

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Isotopo

Un atomo dello stesso elemento con lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni.

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Massa atomica di un elemento

La media ponderata delle masse degli isotopi di un elemento, tenendo conto della loro abbondanza naturale.

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Alogenuri ionici

Composti ionici formati da un metallo e un alogeno.

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Formula bruta

Rappresenta la formula minima di un composto che indica il numero di ciascun atomo presente.

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Acido bromidrico

Un acido binario formato da idrogeno e bromo, con formula HBr.

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Allotropo

Forme diverse dello stesso elemento con differenti strutture atomiche e proprietà chimiche.

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Moli

Unità di misura che indica la quantità di sostanza contenuta in un campione.

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Ossigeno molecolare

Una molecola di due atomi di ossigeno legati insieme (O2).

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Protoni

Particelle subatomiche che si trovano nel nucleo di un atomo, con carica positiva.

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Neutroni

Particelle subatomiche che si trovano nel nucleo di un atomo, senza carica.

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Elettroni

Particelle subatomiche che orbitano attorno al nucleo di un atomo, con carica negativa.

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Percentuale in moli

Rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli in una miscela.

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Metano

Un composto organico con formula CH4, contenente un atomo di carbonio e quattro atomi di idrogeno.

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Anidridi

Composti che reagiscono con l'acqua formando un acido.

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Ioduro di alluminio

Un composto binario formato da alluminio e iodio, con formula AlI3.

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Cloruro di magnesio

Un composto ionico formato da magnesio e cloro, con formula MgCl2.

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Abbondanza naturale

La percentuale di un isotopo specifico presente in natura.

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Massa molecolare

La somma delle masse atomiche di tutti gli atomi nella molecola.

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Acido cloridrico

Un acido binario formato da idrogeno e cloro, con formula HCl.

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Ossiduro di bario

Un composto ionico formato da bario e ossigeno, con formula BaO.

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Numero di massa atomica

La somma del numero di protoni e neutroni in un atomo.

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Isotopo B-10

L'isotopo del boro con 5 protoni e 5 neutroni, quindi con numero di massa 10.

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Isotopo C-13

L'isotopo del carbonio con 6 protoni e 7 neutroni, quindi con numero di massa 13.

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Monossido di carbonio

Un composto binario formato da carbonio e ossigeno, con formula CO.

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Azide

Uno ione con tre atomi di azoto legati insieme (N3-).

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Azoto molecolare

Una molecola di due atomi di azoto legati insieme (N2).

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Study Notes

Domande e Risposte di Chimica

  • Domanda 1: Il numero atomico dell'isotopo 12 del carbonio è 6. Risposta: Vero.

  • Domanda 2: Le particelle subatomiche sono protone, neutrone ed elettrone; sono i costituenti degli atomi. Le cariche nucleari di protoni ed elettroni sono identiche in valore assoluto ma opposte in segno. Gli elettroni hanno carica negativa e i protoni hanno carica positiva. I neutroni hanno massa ma carica nulla.

  • Domanda 3: La specie atomica ossigeno è costituita al 99.99% dall'isotopo 16. Pertanto la massa atomica della specie atomica ossigeno è 16. Risposta: Falso.

  • Domanda 4: Calcola il numero di moli contenute in 32 g di ossigeno molecolare. Risposta: 1 mole.

  • Domanda 5: I composti binari CaF2, KCl ricadono nella classe degli alogenuri ionici.

  • Domanda 6: Calcola la percentuale in moli di atomi di carbonio presenti nel metano. Risposta: 20%.

  • Domanda 7: Scrivi la formula bruta dell'acido bromidrico. Risposta: HBr.

  • Domanda 8: La specie atomica ossigeno ha due allotropi in condizioni naturali (ossigeno molecolare e ozono). Risposta: Vero.

  • Domanda 9: I composti binari CO2, SO3, Cl2O sono classificati come anidridi covalenti.

  • Domanda 10: Scrivi la formula bruta dell'iodurro di alluminio. Risposta: AlI3.

  • Domanda 11: Calcola il numero di moli contenute in 95.21 g di cloruro di magnesio. Risposta: 1 mole.

  • Domanda 12: L'isotopo C-13 ha abbondanza naturale pari al 1.07% in massa. Calcola la massa di carbonio 13 in un campione di 550 g di carbonio naturale. Risposta: 5,885 g.

  • Domanda 13: La specie atomica cloro è costituita dagli isotopi principali Cl-35 e Cl-37. La massa atomica della specie atomica cloro è di 35,453 uma. Risposta: Vero.

  • Domanda 14: Calcola la percentuale in massa di carbonio presente nel monossido di carbonio. Risposta: 42,85%.

  • Domanda 15: Le particelle subatomiche sono protone, neutrone ed elettrone, ovvero i costituenti degli atomi. Risposta: Vero.

  • Domanda 16: Calcola la massa molecolare dell'acido cloridrico (HCI). Risposta: 36,46 uma.

  • Domanda 17: Il numero atomico dell'isotopo 12 del carbonio è 6. Risposta: Vero.

  • Domanda 18: Calcola il numero di moli contenute in 153,33 g di ossido di bario. Risposta: 1 mole.

  • Domanda 19: La specie atomica azoto ha in condizioni naturali due allotropi: l'azoto molecolare e l'azide. Risposta: Falso.

  • Domanda 20: L'isotopo B-10 ha numero di massa atomica 10. Risposta: Vero.

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Testa le tue conoscenze di chimica generale con questo quiz. Le domande coprono argomenti come isotopi, particelle subatomiche, reazioni chimiche e formule chimiche. Scopri quanto sei preparato su questi temi fondamentali della chimica!

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