Definición y Ramas de la Química

Ciencia que estudia la materia, su composición, estructura, propiedades y transformaciones.
Analiza cómo las sustancias interaccionan entre sí.

Química Orgánica
- Estudia compuestos que contienen carbono.
- Incluye hidrocarburos, alcoholes, ácidos, etc.
Química Inorgánica
- Se ocupa de compuestos sin carbono.
- Incluye minerales, metales, sales, etc.
Química Física
- Estudia la relación entre la química y la física.
- Enfocada en reacciones, energía y estructuras moleculares.
Química Analítica
- Se encarga de la composición y estructura de sustancias.
- Utiliza métodos cualitativos y cuantitativos.
Bioquímica
- Estudia los procesos químicos en los seres vivos.
- Analiza biomoléculas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos.

Ley de Conservación de la Masa: La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Teoría Atómica: La materia está compuesta por átomos.
Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones.
Reacciones Químicas: Procesos en los que una o más sustancias se transforman en otras.

Átomo: Unidad básica de la materia con un núcleo (protones y neutrones) y electrones en órbitas.
Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Solución: Mezcla homogénea de soluto y disolvente.
Concentración: Cantidad de soluto en un volumen de solución, expresada como molaridad (M).

Exotérmica: Liberan energía (calor) durante la reacción.
Endotérmica: Absorben energía (calor) de su entorno.
Tipología:
- Síntesis: A + B → AB
- Descomposición: AB → A + B
- Sustitución: A + BC → AC + B
- Doble sustitución: AB + CD → AC + BD

Estado en el que las velocidades de las reacciones directas e inversas son iguales.
Representado por la constante de equilibrio (K).

Ácidos: Sustancias que donan protones (H⁺), pH < 7.
Bases: Sustancias que aceptan protones o generan iones hidróxido (OH⁻), pH > 7.
Teoría de Brønsted-Lowry: Ácido es un donador de protones, base es un aceptor de protones.

La química es la ciencia que estudia la materia, incluyendo su composición, estructura, propiedades y transformaciones.
La química analiza cómo las sustancias interactúan entre sí.

Química Orgánica: Estudia los compuestos que contienen carbono, como los hidrocarburos, alcoholes, ácidos, etc.
Química Inorgánica: Se enfoca en los compuestos que no contienen carbono, incluyendo minerales, metales, sales, etc.
Química Física: Investiga la relación entre la química y la física, centrándose en las reacciones, energía y estructuras moleculares.
Química Analítica: Se dedica a determinar la composición y estructura de las sustancias a través de métodos cualitativos y cuantitativos.
Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos, analizando moléculas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos.

Ley de Conservación de la Masa: La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma durante una reacción química.
Teoría Atómica: La materia está compuesta por unidades básicas llamadas átomos.
Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
Reacciones Químicas: Procesos en los que se transforman una o más sustancias en otras.

Átomo: La unidad básica de la materia, compuesta por un núcleo (protones y neutrones) y electrones que orbitan alrededor del núcleo.
Isótopos: Átomos del mismo elemento químico que poseen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

Enlace Iónico: Formación de un enlace entre átomos debido a la transferencia de electrones, generando iones con carga eléctrica opuesta.
Enlace Covalente: Unión de átomos mediante la compartición de electrones.
Enlace Metálico: Compartimiento de electrones de forma deslocalizada en una red tridimensional de átomos metálicos.

Solución: Mezcla homogénea formada por un soluto (compuesto que se disuelve) y un disolvente (compuesto en el que se disuelve el soluto).
Concentración: Cantidad de soluto presente en un volumen específico de la solución, expresada en unidades como molaridad (M).

Exotérmica: Liberan energía (calor) al entorno durante la reacción.
Endotérmica: Absorben energía (calor) del entorno durante la reacción.
Tipos de Reacciones:
- Síntesis: A + B → AB (Dos o más reactantes se combinan para formar un producto)
- Descomposición: AB → A + B (Un reactante se descompone en dos o más productos)
- Sustitución: A + BC → AC + B (Un elemento más reactivo sustituye a otro en un compuesto)
- Doble Sustitución: AB + CD → AC + BD (Los cationes y aniones de dos reactivos intercambian posiciones).

Estado dinámico en el que las velocidades de las reacciones directas e inversas son iguales, manteniendo constantes las concentraciones de los reactivos y productos.
Representado por la constante de equilibrio (K), que indica la relación entre las concentraciones de productos y reactivos.

Ácidos: Sustancias que donan protones (H⁺) en solución, con un pH menor que 7.
Bases: Sustancias que aceptan protones o generan iones hidróxido (OH⁻) en solución, con un pH mayor que 7.
Teoría de Brønsted-Lowry: define un ácido como un donador de protones y una base como un aceptor de protones.

Uso de equipo de protección personal (EPP): guantes, gafas de seguridad y batas.
Conocimiento de las hojas de datos de seguridad (MSDS) de los productos químicos utilizados.