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Questions and Answers
Welches Element hat die Atommasse 40 und gehört zur Gruppe II.
Welches Element hat die Atommasse 40 und gehört zur Gruppe II.
- Be-9,4
- Ca-40 (correct)
- Sr-87
- Mg-24
Welcher Chemiker entwickelte unabhängig von Mendelejew ein ähnliches System zur Ordnung der chemischen Elemente?
Welcher Chemiker entwickelte unabhängig von Mendelejew ein ähnliches System zur Ordnung der chemischen Elemente?
- Lothar Meyer (correct)
- John Dalton
- Robert Boyle
- Dmitri Mendelejew
Welches Element hat die geringste Atommasse in der ersten Reihe der Tabelle?
Welches Element hat die geringste Atommasse in der ersten Reihe der Tabelle?
- Li-7
- H-1 (correct)
- Na-23
- Be-9,4
In welcher Gruppe steht das Element mit der Atommasse 12?
In welcher Gruppe steht das Element mit der Atommasse 12?
Welches dieser Elemente hat die höchste Atommasse in der Gruppe VIII?
Welches dieser Elemente hat die höchste Atommasse in der Gruppe VIII?
Welche der folgenden Aussagen beschreibt am besten den Aufbau des Periodensystems der Elemente?
Welche der folgenden Aussagen beschreibt am besten den Aufbau des Periodensystems der Elemente?
Was charakterisiert die Anordnung der Elemente in einem Periodensystem?
Was charakterisiert die Anordnung der Elemente in einem Periodensystem?
Welche Eigenschaft der Elemente wird durch die Anzahl der Elektronen in ihrer Hülle überwiegend bestimmt?
Welche Eigenschaft der Elemente wird durch die Anzahl der Elektronen in ihrer Hülle überwiegend bestimmt?
Welche Aussage über die Elementfamilien im Periodensystem ist korrekt?
Welche Aussage über die Elementfamilien im Periodensystem ist korrekt?
Welches der folgenden Begriffe beschreibt die gemeinsame Eigenschaft von Elementen, die in Spalten des Periodensystems gruppiert sind?
Welches der folgenden Begriffe beschreibt die gemeinsame Eigenschaft von Elementen, die in Spalten des Periodensystems gruppiert sind?
Was ist das Hauptmerkmal der Elektronenkonfiguration von Eisen?
Was ist das Hauptmerkmal der Elektronenkonfiguration von Eisen?
Wie viele Valenzelektronen besitzen die Nebengruppenelemente im Allgemeinen?
Wie viele Valenzelektronen besitzen die Nebengruppenelemente im Allgemeinen?
Welche Aussage über die Oxidationszahlen von Eisen ist korrekt?
Welche Aussage über die Oxidationszahlen von Eisen ist korrekt?
Welches Orbital wird zuletzt bei Nebengruppenelementen befüllt?
Welches Orbital wird zuletzt bei Nebengruppenelementen befüllt?
Welche der folgenden Aussagen über das Periodensystem der Elemente ist falsch?
Welche der folgenden Aussagen über das Periodensystem der Elemente ist falsch?
Welches Orbital wird bei der Elektronenkonfiguration von Elementen im 4. Energieniveau normalerweise zuerst besetzt?
Welches Orbital wird bei der Elektronenkonfiguration von Elementen im 4. Energieniveau normalerweise zuerst besetzt?
Welche Aussage über die Elektronenkonfiguration der Edelgase ist korrekt?
Welche Aussage über die Elektronenkonfiguration der Edelgase ist korrekt?
Wie werden die Elemente im Periodensystem angeordnet?
Wie werden die Elemente im Periodensystem angeordnet?
Welches der folgenden Orbitalenergieniveaus ist korrekt angeordnet, beginnend mit dem niedrigsten?
Welches der folgenden Orbitalenergieniveaus ist korrekt angeordnet, beginnend mit dem niedrigsten?
Was bestimmen die Valenzelektronen eines Elements?
Was bestimmen die Valenzelektronen eines Elements?
Was bedeutet es, dass sich die Orbitalniveaus verschiedener Hauptschalen überschneiden?
Was bedeutet es, dass sich die Orbitalniveaus verschiedener Hauptschalen überschneiden?
Welche der folgenden Gruppen gehört nicht zu den Hauptgruppenelementen?
Welche der folgenden Gruppen gehört nicht zu den Hauptgruppenelementen?
Wie viele Hauptgruppen gibt es im Periodensystem?
Wie viele Hauptgruppen gibt es im Periodensystem?
Welche Gruppe enthält Elemente mit sieben Valenzelektronen?
Welche Gruppe enthält Elemente mit sieben Valenzelektronen?
Was ist eine Besonderheit der Elemente innerhalb einer Periode im PSE?
Was ist eine Besonderheit der Elemente innerhalb einer Periode im PSE?
Wie werden die Gruppen im Periodensystem nummeriert?
Wie werden die Gruppen im Periodensystem nummeriert?
Welche Eigenschaften teilen Elemente in der gleichen Gruppe des PSE?
Welche Eigenschaften teilen Elemente in der gleichen Gruppe des PSE?
Was beschreibt die Ordnungszahl eines Elements?
Was beschreibt die Ordnungszahl eines Elements?
Was beschreibt die Ordnungszahl eines Elements?
Was beschreibt die Ordnungszahl eines Elements?
Welches der folgenden Elemente gehört nicht zu den Edelgasen?
Welches der folgenden Elemente gehört nicht zu den Edelgasen?
Was zeigt die Gruppennummer im Periodensystem der Elemente an?
Was zeigt die Gruppennummer im Periodensystem der Elemente an?
In welcher Hauptgruppe befinden sich die Halogene?
In welcher Hauptgruppe befinden sich die Halogene?
Welche Aussage über die Alkali- und Erdalkalimetalle ist korrekt?
Welche Aussage über die Alkali- und Erdalkalimetalle ist korrekt?
Wie ändert sich die Elektronegativität innerhalb einer Periode im Periodensystem?
Wie ändert sich die Elektronegativität innerhalb einer Periode im Periodensystem?
Welche Aussage über den Atomradius innerhalb einer Gruppe ist korrekt?
Welche Aussage über den Atomradius innerhalb einer Gruppe ist korrekt?
Was trägt am stärksten zur Änderung der chemischen Eigenschaften im PSE bei?
Was trägt am stärksten zur Änderung der chemischen Eigenschaften im PSE bei?
Wo im Periodensystem finden sich die Elemente mit dem größten Metallcharakter?
Wo im Periodensystem finden sich die Elemente mit dem größten Metallcharakter?
Wie beeinflusst die Kernladungszahl das Bindungsverhalten der Atome?
Wie beeinflusst die Kernladungszahl das Bindungsverhalten der Atome?
Welches Element hat eine hohe Elektronenaffinität und gehört zur siebten Hauptgruppe?
Welches Element hat eine hohe Elektronenaffinität und gehört zur siebten Hauptgruppe?
Welche Aussage über den Atomradius beschreibt seine Veränderung über das Periodensystem am besten?
Welche Aussage über den Atomradius beschreibt seine Veränderung über das Periodensystem am besten?
Welches Element an der Grenze zwischen Metallen und Nichtmetallen wird als Halbmetall klassifiziert?
Welches Element an der Grenze zwischen Metallen und Nichtmetallen wird als Halbmetall klassifiziert?
Wie verändert sich die Reaktivität von Metallen im Periodensystem?
Wie verändert sich die Reaktivität von Metallen im Periodensystem?
Was charakterisiert typische Nichtmetalle in Bezug auf ihre chemischen Verbindungen?
Was charakterisiert typische Nichtmetalle in Bezug auf ihre chemischen Verbindungen?
Welches Element hat die höchste Elektronenkonfiguration in der Gruppe 1?
Welches Element hat die höchste Elektronenkonfiguration in der Gruppe 1?
Welches Element hat die geringste Atommasse in der Gruppe 8?
Welches Element hat die geringste Atommasse in der Gruppe 8?
Welches Element hat die Atommasse 12.0107 und gehört zur Gruppe 14?
Welches Element hat die Atommasse 12.0107 und gehört zur Gruppe 14?
Welches Element in der dritten Hauptgruppe hat die höchste Atommasse?
Welches Element in der dritten Hauptgruppe hat die höchste Atommasse?
Welches dieser Elemente kommt als erstes in der Gruppe 7 vor?
Welches dieser Elemente kommt als erstes in der Gruppe 7 vor?
Wie verhält sich die Ionisierungsenergie innerhalb einer Gruppe von oben nach unten?
Wie verhält sich die Ionisierungsenergie innerhalb einer Gruppe von oben nach unten?
Was beschreibt die Elektronenaffinität eines Atoms?
Was beschreibt die Elektronenaffinität eines Atoms?
Welcher Trend ist in Bezug auf die Elektronegativität von Elementen innerhalb einer Periode zu beobachten?
Welcher Trend ist in Bezug auf die Elektronegativität von Elementen innerhalb einer Periode zu beobachten?
Wie verhält sich der metallische Charakter der Elemente von links nach rechts im Periodensystem?
Wie verhält sich der metallische Charakter der Elemente von links nach rechts im Periodensystem?
Warum sind die Elemente der 7. Hauptgruppe besonders reaktiv?
Warum sind die Elemente der 7. Hauptgruppe besonders reaktiv?
Welches Element zeigt die stärkste Reaktion mit Wasser unter den Alkalimetallen?
Welches Element zeigt die stärkste Reaktion mit Wasser unter den Alkalimetallen?
Welche Eigenschaft ist typisch für Metalle in Bezug auf ihre Elektronenkonfiguration?
Welche Eigenschaft ist typisch für Metalle in Bezug auf ihre Elektronenkonfiguration?
Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Rolle von Halbleitern?
Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Rolle von Halbleitern?
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Study Notes
Das Periodensystem der Elemente (PSE)
- Das PSE ordnet Elemente nach ihrer Kernladungszahl (Anzahl der Protonen).
- Elemente mit ähnlichen Eigenschaften werden in Gruppen zusammengefasst.
- Haupt- und Nebengruppen sind im PSE sichtbar, wobei Hauptgruppen die Anzahl der Valenzelektronen angeben.
- Am 6. März 2019 feierte das PSE seinen 150. Geburtstag, ursprünglich von Dimitri Mendelejew 1869 vorgestellt.
- Mendelejew und Lothar Meyer entwickelten unabhängig voneinander ähnliche Anordnungssysteme für die Elemente.
Struktur des PSE
- Zeilen (Perioden) zeigen Elemente mit der gleichen Anzahl an Elektronenschalen.
- Es gibt acht Hauptgruppen: Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Borgruppe, Kohlenstoffgruppe, Stickstoffgruppe, Chalkogene, Halogene, Edelgase.
- Elemente der Hauptgruppen werden in den s- und p-Block eingeteilt, während Nebengruppenelemente im d-Block angeordnet sind.
Aufbauprinzip
- Die Elektronenkonfiguration beschreibt, wie Elektronen in Orbitalen organisiert sind, wobei das niedrigste Energieniveau zuerst besetzt wird.
- Hauptgruppenelemente haben in der äußersten Schale Valenzelektronen, die ihre chemischen Eigenschaften bestimmen.
Periodische Eigenschaften
- Atomradius nimmt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu und sinkt innerhalb einer Periode von links nach rechts.
- Ionisierungsenergie steigt ebenfalls von links nach rechts in einer Periode, während sie innerhalb einer Gruppe von oben nach unten abnimmt.
- Elektronenaffinität beschreibt die Energie, die freigesetzt wird, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt.
- Elektronegativität steigt innerhalb einer Periode von links nach rechts und sinkt innerhalb einer Gruppe von oben nach unten.
Chemische Eigenschaften der Elemente
- Metalle haben wenige Außenelektronen und neigen dazu, Kationen zu bilden.
- Der metallische Character nimmt von links nach rechts im PSE ab und von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zu.
- Halbmetalle, wie Silicium und Germanium, zeigen Eigenschaften sowohl von Metallen als auch von Nichtmetallen.
Typische Nichtmetalle
- Zu den typischen Nichtmetallen gehören Halogene, Stickstoff, Sauerstoff und Schwefel.
- Nichtmetalle neigen dazu, Elektronen aufzunehmen und bilden häufig Ionenverbindungen mit Metallen, während sie mit anderen Nichtmetallen Moleküle bilden.
Lernziele nach dem Studium
- Das Ordnungsprinzip des PSE nachvollziehen.
- Bezeichnungen und Vertreter der Hauptgruppen kennen.
- Die Position der Hauptgruppenelemente im PSE bestimmen können.
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