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Questions and Answers
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la primera ley de la termodinámica?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la primera ley de la termodinámica?
- Todo el trabajo realizado en un sistema se convierte completamente en calor.
- La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada. (correct)
- La energía total de un sistema permanece constante en procesos cerrados.
- La entropía de un sistema puede disminuir sin ninguna intervención externa.
En un ciclo termodinámico ideal, ¿cuál es el principal efecto de la segunda ley de la termodinámica sobre el rendimiento del ciclo?
En un ciclo termodinámico ideal, ¿cuál es el principal efecto de la segunda ley de la termodinámica sobre el rendimiento del ciclo?
- El rendimiento nunca puede ser del 100% debido a las pérdidas de energía. (correct)
- El rendimiento se puede aumentar indefinidamente con más trabajo externo.
- El rendimiento se maximiza al evitar la generación de entropía.
- El rendimiento se ve afectado solo por la temperatura ambiente.
¿Qué representa la entropía en un sistema termodinámico?
¿Qué representa la entropía en un sistema termodinámico?
- La medida de la temperatura media de las partículas.
- La energía necesaria para cambiar de estado de un sistema.
- La cantidad total de energía disponible para hacer trabajo.
- El desorden o la aleatoriedad del sistema. (correct)
Al analizar un gráfico de calentamiento de un gas ideal, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Al analizar un gráfico de calentamiento de un gas ideal, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
En un proceso adiabático, ¿qué ocurre con el calor transferido al sistema?
En un proceso adiabático, ¿qué ocurre con el calor transferido al sistema?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe una consecuencia de la segunda ley de la termodinámica?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe una consecuencia de la segunda ley de la termodinámica?
En un proceso isocórico, el volumen del sistema permanece constante.
En un proceso isocórico, el volumen del sistema permanece constante.
¿Qué es la entropía y por qué es importante en la termodinámica?
¿Qué es la entropía y por qué es importante en la termodinámica?
La primera ley de la termodinámica puede formularse como: La variación de ___ de un sistema es igual al calor añadido menos el trabajo realizado por el sistema.
La primera ley de la termodinámica puede formularse como: La variación de ___ de un sistema es igual al calor añadido menos el trabajo realizado por el sistema.
Asocia cada tipo de gráfico con su descripción correcta:
Asocia cada tipo de gráfico con su descripción correcta:
Flashcards
Primera Ley de la Termodinámica
Primera Ley de la Termodinámica
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Segunda Ley de la Termodinámica
Segunda Ley de la Termodinámica
La entropía del universo tiende a aumentar en procesos espontáneos.
Entropía
Entropía
Medida del desorden en un sistema termodinámico.
Propiedades termodinámicas
Propiedades termodinámicas
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Trabajo termodinámico
Trabajo termodinámico
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Proceso Isotérmico
Proceso Isotérmico
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¿Qué es el Calor?
¿Qué es el Calor?
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¿Cómo se relaciona la entropía con la segunda ley?
¿Cómo se relaciona la entropía con la segunda ley?
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Study Notes
Cuestionario de Termodinámica Técnica
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Enuncia la Primera Ley de la Termodinámica y explica su importancia en la ingeniería.
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Define y compara distintos tipos de sistemas termodinámicos (aislados, cerrados, abiertos). Proporciona ejemplos para cada uno.
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Describe la relación entre calor y trabajo en la Primera Ley de la Termodinámica. Incluya diagramas de energía (ej. flujo de calor y trabajo)
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Explica la Segunda Ley de la Termodinámica y sus diferentes enunciados (Clausius, Kelvin-Planck). Indica la importancia de la irreversibilidad.
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Define entropía y explica su significado en términos de desorden molecular. ¿Cómo se relaciona con el proceso reversible?
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Describe la variación de entropía en un proceso reversible e irreversible. Proporciona ejemplos.
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Explica la importancia de la entropía en la eficiencia de los dispositivos termodinámicos.
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Define y diferencia las propiedades termodinámicas intensivas y extensivas. Ejemplos concretos.
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Analiza el concepto de energía interna y entalpía. Explica cómo se relacionan con otras propiedades.
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Describe diferentes diagramas termodinámicos (p-V, T-s, etc.). Su uso para analizar ciclos termodinámicos y representar cambios de estado.
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Explica cómo se aplican los ciclos termodinámicos (ej. Rankine, Otto, Diesel) en máquinas térmicas reales. Describe sus etapas y componentes.
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Analiza las ecuaciones de estado de gases ideales y reales. Interpreta las diferencias en la práctica.
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Describe los procesos termodinámicos comunes (isotérmico, isobárico, isocórico, adiabático). Indica ejemplos para cada uno. Además representa estos procesos en un diagrama p-V.
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¿Cómo se relacionan las propiedades termodinámicas con las diferentes etapas de un ciclo? Ejemplos con ciclos de combustión.
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Explica cómo la selección de propiedades específicas puede ayudar a optimizar el diseño de máquinas térmicas.
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Propone un ejercicio donde se aplique la Primera y Segunda Ley de la Termodinámica a un sistema dado (e.g., un refrigerador, un motor de combustión). El problema debe incluir datos y gráficos para su resolución.
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