Corrosão: Diferenças e Prevenções

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Questions and Answers

Qual é a principal diferença entre corrosão húmida e corrosão seca?

Corrosão seca não requer a presença de água. (correct)

Corrosão seca ocorre em ambientes com alta umidade.

Corrosão húmida utiliza energia térmica como fonte.

Corrosão húmida ocorre apenas em ambientes aquosos. (correct)

Quais regiões são mais propensas a sofrer corrosão?

Regiões cobertas por esmalte protetor.

Superfícies lisas e polidas.

Limites de grão com alta energia. (correct)

Zonas onde não há impurezas.

O que é o processo de passivação na corrosão?

Necessidade de aplicar voltagem elevada.

Formação de uma camada de óxido que protege o metal. (correct)

Aumento da reatividade do metal com o ambiente.

Dissolução total do metal em meio aquoso.

Quais parâmetros podem caracterizar o estado do metal quando imerso?

Temperatura e pH. Signup and view all the answers

O que indica uma linha constante em um diagrama de Pourbaix?

Equilíbrio físico que não depende do pH. Signup and view all the answers

Qual é uma limitação dos diagramas de Pourbaix?

Condições específicas de pressão e temperatura. Signup and view all the answers

Qual é a forma mais comum de corrosão?

Ataque uniforme na superfície do metal. Signup and view all the answers

Qual das seguintes opções é uma medida de prevenção contra corrosão?

Utilizar materiais de revestimento adequados. Signup and view all the answers

Qual é a consequência da imersão de um metal inerte numa solução eletrolítica?

Ocorre redistribuição das partículas do eletrólito. Signup and view all the answers

O que caracteriza uma interface polarizável?

Cumula carga facilmente com pequenos fluxos. Signup and view all the answers

Qual é o ambiente mais propenso a causar problemas de corrosão?

Atmosfera salina Signup and view all the answers

O que acontece em condições de não equilíbrio em uma interface elétrica?

O sistema não consegue compensar a falta de elétrons. Signup and view all the answers

Qual é a definição de corrosão?

A deterioração do material devido a reações com o meio ambiente. Signup and view all the answers

O que ocorre em uma corrente anódica?

Move elétrons do elétrodo para o circuito externo. Signup and view all the answers

O que é sobrentensão de ativação?

Quando a oxidação/redução é o passo limitante na transferência de carga. Signup and view all the answers

O que define um metal não inerte quando imerso numa solução eletrolítica?

A troca de carga na interface é significativa. Signup and view all the answers

Qual dos seguintes fatores NÃO está relacionado com a fratura do material?

Temperatura do ar Signup and view all the answers

Como a corrosão por pites se comporta em relação às tensões?

Ela amplifica as tensões, aumentando o risco de danos. Signup and view all the answers

Qual é uma medida eficaz para prevenir o empolamento pelo hidrogénio?

Reduzir a taxa de corrosão Signup and view all the answers

Qual é o principal efeito do hidrogénio atómico na estrutura metálica?

Penetra e fragiliza a estrutura do metal. Signup and view all the answers

Quais das seguintes condições NÃO afetam a corrosão atmosférica?

Carga elétrica aplicada ao metal Signup and view all the answers

O que acontece com a área de seção transversal à medida que a fratura avança no material?

Diminui, aumentando a força por unidade de área. Signup and view all the answers

Como a corrosão atmosférica pode ser classificada?

Rural, industrial e marinha Signup and view all the answers

Qual das seguintes práticas pode ajudar na prevenção da fragilização pelo hidrogénio?

Alterar as condições de galvanização. Signup and view all the answers

Qual é a principal característica da corrosão por pite?

Formação de buracos isolados ou próximos no metal. Signup and view all the answers

O que ocorre com a cabeça do filamento em um ambiente com umidade superior a 65%?

Continua a absorver água da atmosfera. Signup and view all the answers

Qual é o mecanismo de prevenção contra a corrosão intergranular?

Reduzir o teor de carbono e realizar tratamento térmico rápido. Signup and view all the answers

O que caracteriza a grafitização no ferro cinzento?

Formação de grafite, gerando fragilidade. Signup and view all the answers

Qual é um dos efeitos da lixiviação no latão?

Formação de uma massa porosa e enfraquecimento mecânico. Signup and view all the answers

Quais são as características da corrosão intergranular?

Relaciona-se com fronteiras de grão onde as impurezas se acumulam. Signup and view all the answers

Qual é uma das consequências da corrosão por pite?

Possibilidade de falhas no equipamento devido à perda de massa. Signup and view all the answers

Como se caracteriza o processo autocatalítico na corrosão por pite?

Demora a começar, mas quando inicia, progride rapidamente. Signup and view all the answers

Qual é a função principal dos inibidores de corrosão?

Formar um filme na superfície do metal. Signup and view all the answers

Qual dos seguintes inibidores é classificado como inibidor de passivação?

Agentes oxidantes que promovem a oxidação do metal. Signup and view all the answers

Como os inibidores orgânicos atuam na superfície metálica?

Eles interferem em processos anódicos e catódicos. Signup and view all the answers

O que ocorre quando o potencial é maior no Diagrama de Evans?

A reação de oxidação ocorre com maior rapidez. Signup and view all the answers

Qual das opções abaixo é uma característica dos inibidores de precipitação?

Promovem a precipitação de compostos protetores. Signup and view all the answers

Qual é o impacto da agitação do elétrodo na curva de polarização por concentração?

Aumenta o gradiente de potencial na interface. Signup and view all the answers

Qual das seguintes afirmações sobre a chuva em relação à corrosão é correta?

A chuva pode estimular a corrosão em certas condições. Signup and view all the answers

Qual é a função dos venenos para a evolução do hidrogênio na corrosão?

Impedir a formação de gás hidrogênio. Signup and view all the answers

Qual é o resultado da polarização de ativação quando os sobrepotenciais são baixos?

Baixa taxa de redução Signup and view all the answers

O que caracteriza a relação entre a corrente de oxidação e redução no cruzamento das retas?

É conhecido como corrente estacionária Signup and view all the answers

Qual fator potencia a taxa de corrosão de um metal segundo a teoria do potencial misto?

Concentração do oxidante Signup and view all the answers

Como a proteção catódica afeta o potencial de corrosão?

Desloca o potencial para valores do potencial de corrosão Signup and view all the answers

O que ocorre na zona de passivação em um sistema eletroquímico?

Falta de atividade no metal Signup and view all the answers

Qual é a relação entre as áreas cátodo e ânodo na taxa de corrosão?

Maior área aumenta a corrente de corrosão Signup and view all the answers

Quais são os dois pressupostos básicos da Teoria de Potencial Misto?

Reações parciais ocorrem independentemente e não há acumulação de carga Signup and view all the answers

Qual é uma vantagem das medições eletroquímicas na taxa de corrosão?

Permitem medições rápidas em vários pontos do processo Signup and view all the answers

Study Notes

Interface Eletrificada

Eletrodo: Homogêneo e isotrópico.
Metal inerte em solução eletrolítica: Redistribuição de partículas do eletrólito, carregamento na interface, indução de carga do lado metálico, separação de cargas e desenvolvimento de potencial.
Camadas eletrificadas: Responsáveis por reações eletroquímicas, como a dissolução de íons e a degradação de metais.
Metal não inerte em solução eletrolítica: Troca de carga na interface, alternativa à formação da dupla camada.
Equilíbrio: Corrente direta igual a corrente inversa (io).
Quase-equilíbrio: Corrente direta menor que a corrente inversa (io) e o sistema compensa o desequilíbrio.
Não-equilíbrio: Corrente direta maior que a corrente inversa (io), sem capacidade de compensação; ocorre redistribuição de carga.
Corrente anódica: Positiva; fluxo de elétrons do eletrodo para o circuito externo.
Corrente catódica: Negativa; fluxo de elétrons do circuito externo para o eletrodo.
Interface não polarizável: Potencial não muda com pequenos fluxos; drena facilmente o fluxo de corrente.
Interface polarizável: Potencial muda com pequenos fluxos; acumula carga facilmente.
Sobretensão de ativação: O passo determinante para transferência de carga é a oxidação/redução no eletrodo.
Sobretensão de concentração: O passo determinante para transferência de carga é a difusão das espécies sofrendo oxidação/redução.

Introdução à Corrosão

Corrosão: Deterioração ou destruição de material devido a reações com o ambiente.
Corrosão de metais: A forma oxidada do metal é termodinamicamente mais estável que a forma metálica; normalmente ocorre oxidação do metal e redução em hidrogénio.
Ambientes corrosivos: Água do mar, atmosfera salina, ambientes úmidos com compostos ácidos (sulfúrico e nítrico).
Problemas da corrosão: Perda de funcionalidade, mudança de aparência, contaminação, segurança e impactos ambientais.
Tipos de corrosão: Húmida (presença de água) e seca (sem água); energia térmica ou elétrica.
Regiões propensas à corrosão: Limites de grão, regiões amorfas, com mais impurezas.
Passivação: Formação de camada de oxido protetora; protege o metal de ambientes externos.
Eletrodo e peça de trabalho: Colocadas num eletrólito com uma voltagem aplicada. Os átomos do metal dissolvem-se no ânodo.

Diagramas de Pourbaix

Parâmetros: pH, temperatura e potencial eletroquímico, para caracterizar o estado do metal imerso.
Linhas constantes no potencial: Equilíbrio físico; independente do pH.
Linhas decrescentes no potencial: A reação depende do pH, e quanto mais elétrons retirados, maior o estado de oxidação.
Linhas verticais no potencial: Equilíbrio eletroquímico; sem elétrons envolvidos.

Formas de Corrosão

Ataque uniforme: Forma mais comum; reações eletroquímicas e químicas uniformes na superfície. Prevenções: materiais adequados, revestimentos, inibidores.
Corrosão galvânica (de dois metais): Metais diferentes; um sofre oxidação (ânodo) e outro sofre redução (cátodo) com menores potenciais. Efeito da área: corrosão mais severa na junção. Prevenções: metais com potencial químico próximo, isolar metais distintos.
Corrosão em fenda: Localizada; áreas inacessíveis. Mecanismo: exaustão de oxigénio na fenda, causando ataque localizado. Prevenções: evitar juntas roscadas, juntas soldadas.
Corrosão intergranular: Nas fronteiras de grão (áreas amorfas); mais suscetíveis à corrosão. Prevenções: tratamento térmico, adição de elementos com maior afinidade.
Corrosão erosiva: Acelera a deterioração pelo fluxo; metais macios vulneráveis.
Grafitização: Desintegração do ferro pelo enxofre; formação de grafite frágil.
Corrosão sob tensão: Fratura devido a tensão de tração e meio corrosivo.
Corrosão por pite: Buracos localizados no metal. Prevenções: semelhantes à corrosão por fenda e intergranular.
Corrosão por atrito: Nas zonas de contato por atrito; deslizamento.

Corrosão a Altas Temperaturas

Resistência à oxidação: Relação entre o volume de oxido metálico produzido e o volume do metal consumido. Maior que 1, o oxido forma tensões compressivas, não protegendo.
Regra de Pilling-Bedworth: Auxilia a prever se a formação de óxido é protetora. Maior que 1, o óxido NÃO é protetivo. Menos que 1, o óxido é protetivo.
Características do Óxido: Alta adesão ao metal, alta ebulição, baixa pressão de vapor, plasticidade.
Oxidação Interna: Ocorre quando o óxido é formado mais facilmente do que o metal de base. Diminui a ductibilidade e aumento da fragilidade.
Grafitização: Formação de grafite em aço, alta temperatura; reduz a resistência do metal.
Descarburização: Redução da resistência à tração e aumento da ductilidade do aço devido à presença de hidrogênio.

Inibidores de Corrosão

Inibidores de passivação: Promovem a oxidação do metal; formam um filme passivo.
Inibidores orgânicos: Aminas e aldeídos; adsorvem na superfície metálica, formando filme protetor.
Inibidores de precipitação: Estimulam a precipitação de compostos protetores.
Captadores: Removem agentes corrosivos da solução.
Venenos para a evolução de hidrogênio: Retardam a formação de hidrogênio, reduzindo a corrosão.

Cinética de Corrosão

Diagrama de Evans: Relação entre o potencial e o logaritmo da corrente.
Polarização por concentração: Gradiente de potencial superficial à medida que a composição química da camada próxima ao eletrodo muda.
Curva de sobrepotencial: Variação do potencial para uma corrente constante.

Proteção Eletroquímica

Proteção anódica: Aplicar corrente anódica na região passiva do material.
Proteção catódica: Deslocamento do potencial para valores negativos do potencial de corrosão; aplicado corrente reversa para inibir a corrosão.

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Description

Este quiz explora as diferenças entre corrosão húmida e seca, além de discutir processos como passivação e fatores que afetam a corrosão em metais. Teste seus conhecimentos sobre os diagramas de Pourbaix e medidas de prevenção contra corrosão.