Consignes d'examen

Consignes pour l'examen

• Indiquez clairement votre nom et prénom sur la première page de l'examen et identifiez votre groupe.
• Assurez-vous que l'examen contient le bon nombre de questions et de pages, tel qu'indiqué sur la couverture.
• Laissez toutes les traces de vos calculs et justifications dans les espaces prévus pour obtenir tous les points possibles.
• Des points seront déduits si les résultats ne présentent pas le bon nombre de chiffres significatifs avec les unités appropriées.
• Une liste de constantes, de formules et un tableau périodique seront fournis.
• Il est possible de les détacher et de les utiliser comme brouillon, mais ils doivent être retournés avec votre copie d'examen.
• L'utilisation d'une calculatrice non programmable est autorisée.
• Les appareils électroniques comme les cellulaires et les montres intelligentes doivent être éteints et rangés.
• Tout échange de matériel ou communication avec vos collègues est interdit.
• Le plagiat entraînera automatiquement l'annulation de l'examen avec une note de zéro.
• Levez la main si vous avez besoin d'aide ou avez des questions.
• Désinfectez votre espace de travail avant et après l'examen.
• Le tableau périodique fourni est identique à celui de l'examen précédent.
• Des formules et constantes utiles seront fournies.

Formules importantes

• Quantité de matière: 𝑛 = 𝑁/𝑁𝐴 𝑁𝐴 = 6,022 × 10^23 mol^-1
• Quantité de matière: 𝑛 = 𝑚/𝑀
• Quantité de matière: 𝑛 = 𝑡/𝜏
• Convertir la concentration massique: 𝐶𝑚 = 𝑚/𝑉
• Convertir la concentration molaire: 𝐶𝑛 = 𝑛/𝑉

Critères d'évaluation

• Il est important de maîtriser les concepts des chapitres 1 et 2 du cahier de laboratoire et Phénomènes.

Présentation et calculs

• Présentez les résultats avec le bon nombre de chiffres significatifs, utilisez les bonnes unités et effectuez correctement les conversions nécessaires.
• Manipulez les équations algébriques pour isoler une variable.

Atomes et molécules

• Déterminez le nombre de protons, neutrons et électrons à partir du symbole, numéro atomique et nombre de masse d'un atome ou d'un ion.
• Prévoyez le type de liaison (ionique ou covalente) dans une molécule simple.
• Calculez le nombre de moles à partir de la masse (ou inversement) en utilisant la masse molaire.
• Calculez la masse molaire d'une molécule ou d'un composé ionique.
• Déterminez la concentration massique ou molaire d'une solution après dissolution.
• Identifiez quelques acides et bases selon leur structure.
• Écrivez l'équation de dissociation des composés ioniques, des acides et des bases dans l'eau.
• Définissez correctement les termes comme atome, ion, molécule, isotope, soluté et solvant.

Chapitre 3 : Transformations chimiques (Phénomènes, p. 89 – 119)

• Ce chapitre porte sur les transformations chimiques et les principes qui les régissent.
• Expliquez le principe de conservation de la matière dans les transformations chimiques ou physiques.
• Calculez la masse d'un réactif ou d'un produit en utilisant les masses des autres constituants dans une équation chimique équilibrée.
• Ajustez les coefficients stœchiométriques pour équilibrer une équation chimique.
• Évaluez la quantité de réactif ou de produit, en masse ou en moles, en utilisant les rapports stœchiométriques.
• Distinguez les réactions endothermiques et exothermiques en utilisant le bilan énergétique.
• Identifiez les types de réactions chimiques comme la combustion ou la neutralisation acide-base.
• Indiquez le rôle des réactifs tels que combustible, comburant, acide ou base.
• Déterminez la formule d'un sel formé par la neutralisation d'un acide par une base (et vice-versa).

Chapitre 6 : Transformations nucléaires (Phénomènes, p. 203 – 219)

• Ce chapitre détaille les transformations au niveau du noyau atomique.
• Comparez les forces de répulsion et de cohésion pour expliquer la stabilité ou l'instabilité nucléaire.
• Identifiez les isotopes instables en considérant la taille du noyau (Z > 83) et le nombre de neutrons.
• Calculez la masse restante d'un échantillon radioactif après un certain temps, en utilisant sa demi-vie (ou inversement).
• Identifiez les différents types de radiations émises lors de la désintégration radioactive.
• Distinguez la désintégration alpha de la désintégration bêta en vous basant sur l'équation de désintégration.
• Prédisez le résultat de la désintégration alpha ou bêta d'un isotope donné.
• Distinguez la fission nucléaire de la fusion nucléaire.
• Équilibrez les équations de réactions de fission ou de fusion en appliquant la conservation de la masse.

Préparation à l'examen

• Révisez les numéros clés dans votre cahier de notes de cours.
• Il est recommandé de compléter la série de questions de révision en 1h50 en utilisant seulement les formules et le tableau périodique fournis.
• Cette série est conçue pour être de longueur comparable à l'examen 2.

Numéros de pratique recommandés

• Chapitre 3 : 1, 3 (+ équilibrer les réactions), 6, 8
• Chapitre 6 : 1, 2, 4, 6, 8, 9