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Questions and Answers
L'orbitale dxy est alignée sur les plans xy, yz et xz.
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False
L'orbitale dxz a une géométrie avec quatre lobes en forme de poire.
L'orbitale dxz a une géométrie avec quatre lobes en forme de poire.
False
L'orbitale dx2 - y2 a une géométrie alignée sur les axes x et y eux-mêmes.
L'orbitale dx2 - y2 a une géométrie alignée sur les axes x et y eux-mêmes.
True
L'orbitale dyz a une géométrie avec quatre lobes en forme de poire.
L'orbitale dyz a une géométrie avec quatre lobes en forme de poire.
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L'orbitale dz2 est alignée sur les axes x et y eux-mêmes.
L'orbitale dz2 est alignée sur les axes x et y eux-mêmes.
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Les orbitales f ont des formes plus complexes que celles des orbitales d.
Les orbitales f ont des formes plus complexes que celles des orbitales d.
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L'ordre d'occupation des sous-couches d'un atome selon la règle de Klechkowski est 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s
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L'ordre d'occupation des sous-couches d'un atome selon la règle de Klechkowski est 4p → 5s → 4d
L'ordre d'occupation des sous-couches d'un atome selon la règle de Klechkowski est 4p → 5s → 4d
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La règle de Klechkowski implique que les électrons occupent les orbitales atomiques s avant les orbitales atomiques p.
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La règle de Klechkowski implique que les électrons occupent les orbitales dxy avant les orbitales dz2.
La règle de Klechkowski implique que les électrons occupent les orbitales dxy avant les orbitales dz2.
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La règle de Klechkowski implique que les électrons occupent les sous-couches 6d avant les sous-couches 7s.
La règle de Klechkowski implique que les électrons occupent les sous-couches 6d avant les sous-couches 7s.
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Dans l'ordre d'occupation des sous-couches selon la règle de Klechkowski, la sous-couche 3d est occupée avant la sous-couche 4s.
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Les orbitales dxy et dxz ont la forme de deux ellipsoïdes partageant un point de tangence au niveau du noyau atomique.
Les orbitales dxy et dxz ont la forme de deux ellipsoïdes partageant un point de tangence au niveau du noyau atomique.
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Les orbitales dx2 - y2 et dz2 présentent un anti-nœud au centre du noyau atomique.
Les orbitales dx2 - y2 et dz2 présentent un anti-nœud au centre du noyau atomique.
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Le nombre quantique azimutal l détermine l'énergie de l'orbitale.
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Les orbitales dxz et dyz remplissent l'espace de manière symétrique avec un nombre croissant de lobes et de nœuds.
Les orbitales dxz et dyz remplissent l'espace de manière symétrique avec un nombre croissant de lobes et de nœuds.
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Les orbitales dx2 - y2 sont identifiées par le nombre quantique azimutal l = 1.
Les orbitales dx2 - y2 sont identifiées par le nombre quantique azimutal l = 1.
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Toutes les orbitales s présentent un anti-nœud au centre du noyau atomique.
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