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Questions and Answers
L'orbitale dxy est alignée sur les plans xy, yz et xz.
False
L'orbitale dxz a une géométrie avec quatre lobes en forme de poire.
False
L'orbitale dx2 - y2 a une géométrie alignée sur les axes x et y eux-mêmes.
True
L'orbitale dyz a une géométrie avec quatre lobes en forme de poire.
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L'orbitale dz2 est alignée sur les axes x et y eux-mêmes.
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Les orbitales f ont des formes plus complexes que celles des orbitales d.
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L'ordre d'occupation des sous-couches d'un atome selon la règle de Klechkowski est 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s
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L'ordre d'occupation des sous-couches d'un atome selon la règle de Klechkowski est 4p → 5s → 4d
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La règle de Klechkowski implique que les électrons occupent les orbitales atomiques s avant les orbitales atomiques p.
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La règle de Klechkowski implique que les électrons occupent les orbitales dxy avant les orbitales dz2.
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La règle de Klechkowski implique que les électrons occupent les sous-couches 6d avant les sous-couches 7s.
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Dans l'ordre d'occupation des sous-couches selon la règle de Klechkowski, la sous-couche 3d est occupée avant la sous-couche 4s.
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Les orbitales dxy et dxz ont la forme de deux ellipsoïdes partageant un point de tangence au niveau du noyau atomique.
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Les orbitales dx2 - y2 et dz2 présentent un anti-nœud au centre du noyau atomique.
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Le nombre quantique azimutal l détermine l'énergie de l'orbitale.
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Les orbitales dxz et dyz remplissent l'espace de manière symétrique avec un nombre croissant de lobes et de nœuds.
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Les orbitales dx2 - y2 sont identifiées par le nombre quantique azimutal l = 1.
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Toutes les orbitales s présentent un anti-nœud au centre du noyau atomique.
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