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Questions and Answers
¿Qué representa la configuración electrónica de un átomo?
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¿Cuántos electrones puede albergar un orbital p?
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¿Cuál es el orden correcto de llenado de los orbitales hasta n=4?
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Para escribir la configuración electrónica de un elemento, ¿qué información se incluye?
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¿Qué tiene en cuenta el orden de llenado de los orbitales?
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¿Qué gas noble se usaría como referencia para el carbono en su configuración electrónica abreviada?
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¿Qué característica puede variar en el orden de llenado de los orbitales para ciertos elementos?
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¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (C) que tiene 6 electrones?
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¿Cuántos electrones puede albergar un orbital f?
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¿Qué implica la notación del superíndice en la configuración electrónica?
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Study Notes
Configuración Electrónica
- Resumen de la posición de electrones alrededor del núcleo de un átomo neutro.
- Cada átomo neutro tiene igual número de electrones y protones.
- Los electrones se localizan en orbitales dispuestos según su energía.
Tipos de Orbitales y Capacidad
- Orbital s: puede albergar 2 electrones.
- Orbital p: puede albergar 6 electrones.
- Orbital d: puede albergar 10 electrones.
- Orbital f: puede albergar 14 electrones.
Orden de Llenado de Orbitales
- Determinado por el principio de Aufbau, que establece que los orbitales de menor energía se llenan primero.
- Secuencia de llenado:
- 1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s² → 3d¹⁰ → 4p⁶ → 5s² → 4d¹⁰ → 5p⁶ → 6s² → 4f¹⁴ → 5d¹⁰ → 6p⁶ → 7s² → 5f¹⁴ → 6d¹⁰ → 7p⁶ (incluyendo 6f¹⁴, 7d¹⁰, 7f¹⁴, 8s²).
Consideraciones Especiales
- El orden de llenado es indicativo y puede variar en algunos elementos debido a la estabilidad de configuraciones llenas, semillenas o vacías.
- Ejemplo de configuración electrónica del carbono (Z = 6):
- Sin abreviación: 1s² 2s² 2p⁴.
- Con abreviación usando helio: [He] 2s² 2p⁴.
Reglas para el Llenado de Orbitales
- Las electrones se distribuyen según:
- Principio de Aufbau: llenar orbitales de menor a mayor energía.
- Principio de Exclusión de Pauli: un orbital puede contener máximo dos electrones con spins opuestos.
- Regla de Hund: los electrones ocupan orbitales individuales antes de aparecer pares en los mismos.
Ejemplo del Cromo
- Configuración electrónica esperada: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s².
- Configuración real debido a estabilidad adicional: [Ar] 3d⁵ 4s¹.
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Description
Descubre qué es la configuración electrónica y cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo de un átomo. Este cuestionario te ayudará a entender los diferentes tipos de orbitales y la notación utilizada para representarlos. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre la estructura atómica!
