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Questions and Answers
¿Qué representa la configuración electrónica de un átomo?
¿Qué representa la configuración electrónica de un átomo?
- La disposición de los electrones alrededor del núcleo. (correct)
- Las propiedades físicoquímicas de los elementos.
- El número de protones en el núcleo.
- El tipo de reactores nucleares.
¿Cuántos electrones puede albergar un orbital p?
¿Cuántos electrones puede albergar un orbital p?
- 2 electrones
- 6 electrones (correct)
- 14 electrones
- 10 electrones
¿Cuál es el orden correcto de llenado de los orbitales hasta n=4?
¿Cuál es el orden correcto de llenado de los orbitales hasta n=4?
- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 4p6
- 1s2, 2p6, 2s2, 3s2, 3d10
- 1s2, 2s2, 3s2, 2p6, 4s2
- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 (correct)
Para escribir la configuración electrónica de un elemento, ¿qué información se incluye?
Para escribir la configuración electrónica de un elemento, ¿qué información se incluye?
¿Qué tiene en cuenta el orden de llenado de los orbitales?
¿Qué tiene en cuenta el orden de llenado de los orbitales?
¿Qué gas noble se usaría como referencia para el carbono en su configuración electrónica abreviada?
¿Qué gas noble se usaría como referencia para el carbono en su configuración electrónica abreviada?
¿Qué característica puede variar en el orden de llenado de los orbitales para ciertos elementos?
¿Qué característica puede variar en el orden de llenado de los orbitales para ciertos elementos?
¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (C) que tiene 6 electrones?
¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (C) que tiene 6 electrones?
¿Cuántos electrones puede albergar un orbital f?
¿Cuántos electrones puede albergar un orbital f?
¿Qué implica la notación del superíndice en la configuración electrónica?
¿Qué implica la notación del superíndice en la configuración electrónica?
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Study Notes
Configuración Electrónica
- Resumen de la posición de electrones alrededor del núcleo de un átomo neutro.
- Cada átomo neutro tiene igual número de electrones y protones.
- Los electrones se localizan en orbitales dispuestos según su energía.
Tipos de Orbitales y Capacidad
- Orbital s: puede albergar 2 electrones.
- Orbital p: puede albergar 6 electrones.
- Orbital d: puede albergar 10 electrones.
- Orbital f: puede albergar 14 electrones.
Orden de Llenado de Orbitales
- Determinado por el principio de Aufbau, que establece que los orbitales de menor energía se llenan primero.
- Secuencia de llenado:
- 1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s² → 3d¹⁰ → 4p⁶ → 5s² → 4d¹⁰ → 5p⁶ → 6s² → 4f¹⁴ → 5d¹⁰ → 6p⁶ → 7s² → 5f¹⁴ → 6d¹⁰ → 7p⁶ (incluyendo 6f¹⁴, 7d¹⁰, 7f¹⁴, 8s²).
Consideraciones Especiales
- El orden de llenado es indicativo y puede variar en algunos elementos debido a la estabilidad de configuraciones llenas, semillenas o vacías.
- Ejemplo de configuración electrónica del carbono (Z = 6):
- Sin abreviación: 1s² 2s² 2p⁴.
- Con abreviación usando helio: [He] 2s² 2p⁴.
Reglas para el Llenado de Orbitales
- Las electrones se distribuyen según:
- Principio de Aufbau: llenar orbitales de menor a mayor energía.
- Principio de Exclusión de Pauli: un orbital puede contener máximo dos electrones con spins opuestos.
- Regla de Hund: los electrones ocupan orbitales individuales antes de aparecer pares en los mismos.
Ejemplo del Cromo
- Configuración electrónica esperada: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s².
- Configuración real debido a estabilidad adicional: [Ar] 3d⁵ 4s¹.
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