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Questions and Answers
La llamada constante ácida Ka, si su valor es pequeño indica que el ácido en cuestión:
En un sistema conjugado:
Según la teoría de Arrhenius:
Si una teoría dice que un ácido AH libera H+ al medio la explicación es mediante:
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Un indicador químico es:
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La mayoría de los indicadores químicos como la fenolftaleína, el rojo de metilo, o el azul de bromotimol, son compuestos orgánicos que al disociarse, deslocalizan la carga iónica en las nubes bencénicas y modifican su capacidad de absorción de luz, por lo que cambian de color, por lo tanto, dicho viraje dependerá de la concentración de:
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La escala actual de pH que varia entre 0 y 14. Sin embargo, este intervalo sólo se puede aplicar:
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La generalización de la expresión del potencial de hidrógeno (pH) a otras medidas dio lugar a la aparición del pOH y del pK, de todas ellas podrás decir que en el agua pura a 25ºC:
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El aluminio puede comportarse como ácido y como base. Las sustancias con este comportamiento suelen llamarse:
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El ión Ac- es la base conjugada del ácido débil AcH, entonces la falsa es:
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En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH será:
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Si tenemos una disolución de ácido clorhídrico HCl 10-9 Molar, su pOH será:
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¿Cuál de los siguientes ácidos es el más fuerte?
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Una disolución acuosa de un ácido monoprótico fuerte presenta un pH=3, por lo que la molaridad de la disolución inicial de dicho ácido será:
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De las siguientes disoluciones de concentración 0,35 M, cuál es la de menor pH:
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Una base débil es aquella que:
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Si definimos una base como "Aquella sustancia que es capaz de captar protones del disolvente", lo estamos haciendo según la teoría ácido-base de:
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Para calibrar un electrodo, si vamos a determinar el pH de una solución de NaOH, emplearé:
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Si tenemos una solución de un ácido fuerte concentrado no podemos afirmar que:
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Una solución de KOH presenta pH=11, su concentración es:
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Un sistema regulador AcH/AcNa presenta su máxima capacidad amortiguadora:
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Cuál de los siguientes compuestos es base según Bronsted:
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Cuál de los siguientes compuestos no es base según Bronsted:
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De los siguientes cuál no es par conjugado ácido-base:
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Cuál de los siguientes puede actuar como ácido y como base:
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El pH de una disolución acuosa es 10,82, cuánto vale la [OH-]:
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Dos ácidos monopróticos X e Y a 0,2 N, tienen las siguientes constantes de ionización a 290 K, el X una Kx=1,5.10-5 ; el Y una Ky= 5.10-4. Qué ácido presenta mayor pH en disolución acuosa:
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No es correcta:
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Respecto de la cuestión nº 28:
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Produce una solución neutra al disolverlo en agua:
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En una valoración ácido fuerte-base fuerte, el punto de equivalencia será:
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Si se valora CH3COOH con KOH, el punto de equivalencia será:
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Al titular NH3 con HCl, el punto de equivalencia será:
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Cuál es más ácido:
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El más básico en agua es (señale lo contrario):
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Para titular HNO3 con NaOH se emplea fundamentalmente:
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Para titular HCl con NH3 se emplea:
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Si al titular una muestra desconocida nos dicen que se añadieron 3 gotas de rojo congo y el color del punto final es violeta, a qué pH está la solución:
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Normalmente en una titulación ácido-base (señala la falsa):
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Un ácido poliprótico:
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Si un ácido débil A presenta una base conjugada menos fuerte que la de otro ácido débil B, entonces:
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Qué base conjugada presenta un pH menos ácido en la cuestión anterior:
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Una sustancia es ácida, cuál: (ácido de Lewis)
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Por qué el agua es menos ácida que el H2S:
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Qué especie genera un pH mayor en agua:
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Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de HCl 1M en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla:
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Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de H SO 1M en iguales volúmenes, qué 2 4 pH resulta de la mezcla:
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Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de CH3COOH 1M (Ka = 10-5) en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla:
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Si mezclamos una solución de NaOH 0,5 M con otra de CH3COOH 1M (Ka = 10-5) en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla:
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Study Notes
Constantes de Acidez
- La constante de acidez Ka es pequeña cuando el ácido es débil.
- La teoría de Arrhenius dice que un ácido AH libera H+ al medio.
Indicadores Químicos
- Un indicador químico es un compuesto que cambia de color según la concentración de H+.
pH
- La escala de pH varía entre 0 y 14.
- La escala de pH solo se puede aplicar en disoluciones acuosas.
- En el agua pura a 25°C, pH = pOH = 7.
Comportamiento Ácido-Base
- El aluminio se puede comportar como ácido y como base.
- Las sustancias con este comportamiento se llaman anfipróticas.
Ácidos y Bases
- Un ácido débil es aquel que no se disocia completamente en agua.
- Una base débil es aquella que no se disocia completamente en agua.
- Según la teoría de Bronsted, una base es aquella que captura protones del disolvente.
Soluciones y Titulación
- En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH es 11.
- En una disolución de ácido clorhídrico HCl 10-9 Molar, el pOH es 9.
- En una disolución acuosa de un ácido monoprótico fuerte, el pH es 3, la molaridad es 10-3.
- Una disolución de KOH presenta pH = 11, la concentración es 0,079 M.
- Un sistema regulador AcH/AcNa presenta máxima capacidad amortiguadora en pH = pKa.
Propiedades Químicas
- El NH3 es una base según Bronsted.
- El H+ no es una base según Bronsted.
- El par conjugado ácido-base no es HCl y NaOH.
- El Aluminio puede actuar como ácido y como base.
Titulación
- En una valoración ácido fuerte-base fuerte, el punto de equivalencia es pH = 7.
- Al titular NH3 con HCl, el punto de equivalencia es pH = 5,28.
- Al titular CH3COOH con KOH, el punto de equivalencia es pH = 8,72.
Propiedades Ácido-Base
- El agua es menos ácida que el H2S.
- La especie que genera un pH mayor en agua es OH-.
- Un ácido poliprótico es aquel que puede perder más de un protón.
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Description
Pon a prueba tus conocimientos sobre la teoría de ácidos y bases con este quiz. Responde preguntas sobre la constante ácida, sistemas conjugados y la teoría de Arrhenius.
