Simulacro Test 7B Conceptos de ácidos y bases
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Questions and Answers

La llamada constante ácida Ka, si su valor es pequeño indica que el ácido en cuestión:

  • Es débil (correct)
  • Es fuerte
  • Se disocia mucho
  • La temperatura es baja
  • En un sistema conjugado:

  • Todas las especies son débiles
  • El ácido débil presenta base conjugada débil
  • Hay un ácido y una base
  • Existen dos ácidos y dos bases (correct)
  • Según la teoría de Arrhenius:

  • El ácido débil tiene una base fuerte conjugada
  • El BF3 es ácido
  • Una base disminuiría la concentración de iones H+ en el agua
  • Ninguna es correcta (correct)
  • Si una teoría dice que un ácido AH libera H+ al medio la explicación es mediante:

    <p>A ó b</p> Signup and view all the answers

    Un indicador químico es:

    <p>Ácido débil cuya base conjugada tiene diferente color</p> Signup and view all the answers

    La mayoría de los indicadores químicos como la fenolftaleína, el rojo de metilo, o el azul de bromotimol, son compuestos orgánicos que al disociarse, deslocalizan la carga iónica en las nubes bencénicas y modifican su capacidad de absorción de luz, por lo que cambian de color, por lo tanto, dicho viraje dependerá de la concentración de:

    <p>H+</p> Signup and view all the answers

    La escala actual de pH que varia entre 0 y 14. Sin embargo, este intervalo sólo se puede aplicar:

    <p>A una determinada concentración</p> Signup and view all the answers

    La generalización de la expresión del potencial de hidrógeno (pH) a otras medidas dio lugar a la aparición del pOH y del pK, de todas ellas podrás decir que en el agua pura a 25ºC:

    <p>pH=pKw/2</p> Signup and view all the answers

    El aluminio puede comportarse como ácido y como base. Las sustancias con este comportamiento suelen llamarse:

    <p>Anfóteras</p> Signup and view all the answers

    El ión Ac- es la base conjugada del ácido débil AcH, entonces la falsa es:

    <p>La disolución de la sal NaAc dará pH&lt;7</p> Signup and view all the answers

    En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH será:

    <p>11,3</p> Signup and view all the answers

    Si tenemos una disolución de ácido clorhídrico HCl 10-9 Molar, su pOH será:

    <p>Prácticamente 7</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de los siguientes ácidos es el más fuerte?

    <p>HClO4</p> Signup and view all the answers

    Una disolución acuosa de un ácido monoprótico fuerte presenta un pH=3, por lo que la molaridad de la disolución inicial de dicho ácido será:

    <p>0,001 Molar</p> Signup and view all the answers

    De las siguientes disoluciones de concentración 0,35 M, cuál es la de menor pH:

    <p>NH4Cl</p> Signup and view all the answers

    Una base débil es aquella que:

    <p>No está completamente disociada</p> Signup and view all the answers

    Si definimos una base como "Aquella sustancia que es capaz de captar protones del disolvente", lo estamos haciendo según la teoría ácido-base de:

    <p>Brönsted y Lowry</p> Signup and view all the answers

    Para calibrar un electrodo, si vamos a determinar el pH de una solución de NaOH, emplearé:

    <p>Dos patrones, de pH 7 y 9</p> Signup and view all the answers

    Si tenemos una solución de un ácido fuerte concentrado no podemos afirmar que:

    <p>El pH será muy alto</p> Signup and view all the answers

    Una solución de KOH presenta pH=11, su concentración es:

    <p>0,001 N</p> Signup and view all the answers

    Un sistema regulador AcH/AcNa presenta su máxima capacidad amortiguadora:

    <p>Si las concentraciones de ácido y de la sal son iguales</p> Signup and view all the answers

    Cuál de los siguientes compuestos es base según Bronsted:

    <p>NH3</p> Signup and view all the answers

    Cuál de los siguientes compuestos no es base según Bronsted:

    <p>NaOH</p> Signup and view all the answers

    De los siguientes cuál no es par conjugado ácido-base:

    <p>HNO2/NO3-</p> Signup and view all the answers

    Cuál de los siguientes puede actuar como ácido y como base:

    <p>HSO4-</p> Signup and view all the answers

    El pH de una disolución acuosa es 10,82, cuánto vale la [OH-]:

    <p>6,6.10^-4</p> Signup and view all the answers

    Dos ácidos monopróticos X e Y a 0,2 N, tienen las siguientes constantes de ionización a 290 K, el X una Kx=1,5.10-5 ; el Y una Ky= 5.10-4. Qué ácido presenta mayor pH en disolución acuosa:

    <p>X</p> Signup and view all the answers

    No es correcta:

    <p>En una disolución muy básica, incluso a pH=14 no existen H3O+</p> Signup and view all the answers

    Respecto de la cuestión nº 28:

    <p>Ninguna es correcta</p> Signup and view all the answers

    Produce una solución neutra al disolverlo en agua:

    <p>MgSO4</p> Signup and view all the answers

    En una valoración ácido fuerte-base fuerte, el punto de equivalencia será:

    <p>Neutro</p> Signup and view all the answers

    Si se valora CH3COOH con KOH, el punto de equivalencia será:

    <p>Básico</p> Signup and view all the answers

    Al titular NH3 con HCl, el punto de equivalencia será:

    <p>Ácido</p> Signup and view all the answers

    Cuál es más ácido:

    <p>NH4+</p> Signup and view all the answers

    El más básico en agua es (señale lo contrario):

    <p>Ti4+</p> Signup and view all the answers

    Para titular HNO3 con NaOH se emplea fundamentalmente:

    <p>Azul de bromotimol</p> Signup and view all the answers

    Para titular HCl con NH3 se emplea:

    <p>Naranja de metilo</p> Signup and view all the answers

    Si al titular una muestra desconocida nos dicen que se añadieron 3 gotas de rojo congo y el color del punto final es violeta, a qué pH está la solución:

    <p>A menos de 3</p> Signup and view all the answers

    Normalmente en una titulación ácido-base (señala la falsa):

    <p>Se añaden siempre 1-2 mL de indicador</p> Signup and view all the answers

    Un ácido poliprótico:

    <p>Presenta su menor Ka en la última disociación</p> Signup and view all the answers

    Si un ácido débil A presenta una base conjugada menos fuerte que la de otro ácido débil B, entonces:

    <p>El ácido A es más fuerte</p> Signup and view all the answers

    Qué base conjugada presenta un pH menos ácido en la cuestión anterior:

    <p>La de B</p> Signup and view all the answers

    Una sustancia es ácida, cuál: (ácido de Lewis)

    <p>BH3</p> Signup and view all the answers

    Por qué el agua es menos ácida que el H2S:

    <p>El tamaño del S es mayor que el del O y el enlace S-H es más débil</p> Signup and view all the answers

    Qué especie genera un pH mayor en agua:

    <p>HPO4-</p> Signup and view all the answers

    Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de HCl 1M en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla:

    <p>Neutro</p> Signup and view all the answers

    Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de H SO 1M en iguales volúmenes, qué 2 4 pH resulta de la mezcla:

    <p>Ácido</p> Signup and view all the answers

    Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de CH3COOH 1M (Ka = 10-5) en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla:

    <p>Básico</p> Signup and view all the answers

    Si mezclamos una solución de NaOH 0,5 M con otra de CH3COOH 1M (Ka = 10-5) en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla:

    <p>pH = pKa, porque es una solución reguladora o buffer con mismas concnetraciones de ácido y de base conjugada</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Constantes de Acidez

    • La constante de acidez Ka es pequeña cuando el ácido es débil.
    • La teoría de Arrhenius dice que un ácido AH libera H+ al medio.

    Indicadores Químicos

    • Un indicador químico es un compuesto que cambia de color según la concentración de H+.

    pH

    • La escala de pH varía entre 0 y 14.
    • La escala de pH solo se puede aplicar en disoluciones acuosas.
    • En el agua pura a 25°C, pH = pOH = 7.

    Comportamiento Ácido-Base

    • El aluminio se puede comportar como ácido y como base.
    • Las sustancias con este comportamiento se llaman anfipróticas.

    Ácidos y Bases

    • Un ácido débil es aquel que no se disocia completamente en agua.
    • Una base débil es aquella que no se disocia completamente en agua.
    • Según la teoría de Bronsted, una base es aquella que captura protones del disolvente.

    Soluciones y Titulación

    • En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH es 11.
    • En una disolución de ácido clorhídrico HCl 10-9 Molar, el pOH es 9.
    • En una disolución acuosa de un ácido monoprótico fuerte, el pH es 3, la molaridad es 10-3.
    • Una disolución de KOH presenta pH = 11, la concentración es 0,079 M.
    • Un sistema regulador AcH/AcNa presenta máxima capacidad amortiguadora en pH = pKa.

    Propiedades Químicas

    • El NH3 es una base según Bronsted.
    • El H+ no es una base según Bronsted.
    • El par conjugado ácido-base no es HCl y NaOH.
    • El Aluminio puede actuar como ácido y como base.

    Titulación

    • En una valoración ácido fuerte-base fuerte, el punto de equivalencia es pH = 7.
    • Al titular NH3 con HCl, el punto de equivalencia es pH = 5,28.
    • Al titular CH3COOH con KOH, el punto de equivalencia es pH = 8,72.

    Propiedades Ácido-Base

    • El agua es menos ácida que el H2S.
    • La especie que genera un pH mayor en agua es OH-.
    • Un ácido poliprótico es aquel que puede perder más de un protón.

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    Pon a prueba tus conocimientos sobre la teoría de ácidos y bases con este quiz. Responde preguntas sobre la constante ácida, sistemas conjugados y la teoría de Arrhenius.

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