Simulacro Test 7B Conceptos de ácidos y bases

La llamada constante ácida Ka, si su valor es pequeño indica que el ácido en cuestión:

En un sistema conjugado:

Según la teoría de Arrhenius:

Si una teoría dice que un ácido AH libera H+ al medio la explicación es mediante:

Un indicador químico es:

La mayoría de los indicadores químicos como la fenolftaleína, el rojo de metilo, o el azul de bromotimol, son compuestos orgánicos que al disociarse, deslocalizan la carga iónica en las nubes bencénicas y modifican su capacidad de absorción de luz, por lo que cambian de color, por lo tanto, dicho viraje dependerá de la concentración de:

La escala actual de pH que varia entre 0 y 14. Sin embargo, este intervalo sólo se puede aplicar:

La generalización de la expresión del potencial de hidrógeno (pH) a otras medidas dio lugar a la aparición del pOH y del pK, de todas ellas podrás decir que en el agua pura a 25ºC:

El aluminio puede comportarse como ácido y como base. Las sustancias con este comportamiento suelen llamarse:

El ión Ac- es la base conjugada del ácido débil AcH, entonces la falsa es:

En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH será:

Si tenemos una disolución de ácido clorhídrico HCl 10-9 Molar, su pOH será:

¿Cuál de los siguientes ácidos es el más fuerte?

Una disolución acuosa de un ácido monoprótico fuerte presenta un pH=3, por lo que la molaridad de la disolución inicial de dicho ácido será:

De las siguientes disoluciones de concentración 0,35 M, cuál es la de menor pH:

Una base débil es aquella que:

Si definimos una base como "Aquella sustancia que es capaz de captar protones del disolvente", lo estamos haciendo según la teoría ácido-base de:

Para calibrar un electrodo, si vamos a determinar el pH de una solución de NaOH, emplearé:

Si tenemos una solución de un ácido fuerte concentrado no podemos afirmar que:

Una solución de KOH presenta pH=11, su concentración es:

Un sistema regulador AcH/AcNa presenta su máxima capacidad amortiguadora:

Cuál de los siguientes compuestos es base según Bronsted:

Cuál de los siguientes compuestos no es base según Bronsted:

De los siguientes cuál no es par conjugado ácido-base:

Cuál de los siguientes puede actuar como ácido y como base:

El pH de una disolución acuosa es 10,82, cuánto vale la [OH-]:

Dos ácidos monopróticos X e Y a 0,2 N, tienen las siguientes constantes de ionización a 290 K, el X una Kx=1,5.10-5 ; el Y una Ky= 5.10-4. Qué ácido presenta mayor pH en disolución acuosa:

No es correcta:

Respecto de la cuestión nº 28:

Produce una solución neutra al disolverlo en agua:

En una valoración ácido fuerte-base fuerte, el punto de equivalencia será:

Si se valora CH3COOH con KOH, el punto de equivalencia será:

Al titular NH3 con HCl, el punto de equivalencia será:

Cuál es más ácido:

El más básico en agua es (señale lo contrario):

Para titular HNO3 con NaOH se emplea fundamentalmente:

Para titular HCl con NH3 se emplea:

Si al titular una muestra desconocida nos dicen que se añadieron 3 gotas de rojo congo y el color del punto final es violeta, a qué pH está la solución:

Normalmente en una titulación ácido-base (señala la falsa):

Un ácido poliprótico:

Si un ácido débil A presenta una base conjugada menos fuerte que la de otro ácido débil B, entonces:

Qué base conjugada presenta un pH menos ácido en la cuestión anterior:

Una sustancia es ácida, cuál: (ácido de Lewis)

Por qué el agua es menos ácida que el H2S:

Qué especie genera un pH mayor en agua:

Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de HCl 1M en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla:

Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de H SO 1M en iguales volúmenes, qué 2 4 pH resulta de la mezcla:

Si mezclamos una solución de NaOH 1M con otra de CH3COOH 1M (Ka = 10-5) en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla:

Si mezclamos una solución de NaOH 0,5 M con otra de CH3COOH 1M (Ka = 10-5) en iguales volúmenes, qué pH resulta de la mezcla: