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Questions and Answers
¿Qué deben tener las partÃculas para que ocurra una reacción según la teorÃa de las colisiones?
¿Qué deben tener las partÃculas para que ocurra una reacción según la teorÃa de las colisiones?
- Solo orientación adecuada
- Orientación adecuada y energÃa necesaria (correct)
- Solo energÃa cinética
- Alta velocidad y baja concentración
¿Qué es la energÃa de activación?
¿Qué es la energÃa de activación?
- EnergÃa necesaria para pasar de reactivos a productos (correct)
- EnergÃa liberada durante una reacción exotérmica
- EnergÃa absorbida durante una reacción endotérmica
- EnergÃa necesaria para construir un catalizador
¿Qué factores aumentan las colisiones en una reacción?
¿Qué factores aumentan las colisiones en una reacción?
- Uso de inhibidores
- Alta concentración y alta velocidad (correct)
- Baja concentración y baja velocidad
- Disminución de la temperatura
¿Qué afecta la superficie de contacto en reacciones?
¿Qué afecta la superficie de contacto en reacciones?
¿Qué se reduce al disminuir el tamaño de las partÃculas en estado sólido?
¿Qué se reduce al disminuir el tamaño de las partÃculas en estado sólido?
¿Qué efecto tiene generalmente el aumento de temperatura en la velocidad de una reacción?
¿Qué efecto tiene generalmente el aumento de temperatura en la velocidad de una reacción?
¿Qué son los catalizadores?
¿Qué son los catalizadores?
¿Qué ocurre cuando se aumenta la velocidad de una reacción disminuyendo la energÃa de activación?
¿Qué ocurre cuando se aumenta la velocidad de una reacción disminuyendo la energÃa de activación?
¿Qué caracteriza una reacción exotérmica en términos de productos?
¿Qué caracteriza una reacción exotérmica en términos de productos?
¿Qué caracteriza una reacción endotérmica?
¿Qué caracteriza una reacción endotérmica?
Para que las partÃculas reaccionen, ¿qué dos condiciones deben cumplirse según la teorÃa de colisiones?
Para que las partÃculas reaccionen, ¿qué dos condiciones deben cumplirse según la teorÃa de colisiones?
¿Qué rol juegan los catalizadores en una reacción quÃmica?
¿Qué rol juegan los catalizadores en una reacción quÃmica?
En una reacción, ¿cómo afecta el aumento de la concentración de los reactivos la velocidad de reacción?
En una reacción, ¿cómo afecta el aumento de la concentración de los reactivos la velocidad de reacción?
¿Qué sucede con la velocidad de una reacción cuando se disminuye la temperatura?
¿Qué sucede con la velocidad de una reacción cuando se disminuye la temperatura?
¿Cómo influye el estado fÃsico (sólido, lÃquido, gas) de los reactivos en la velocidad de reacción?
¿Cómo influye el estado fÃsico (sólido, lÃquido, gas) de los reactivos en la velocidad de reacción?
¿Cuál es el efecto de un catalizador sobre la energÃa de activación de una reacción?
¿Cuál es el efecto de un catalizador sobre la energÃa de activación de una reacción?
En una reacción endotérmica, ¿la energÃa de los productos es generalmente mayor o menor que la de los reactivos?
En una reacción endotérmica, ¿la energÃa de los productos es generalmente mayor o menor que la de los reactivos?
¿Cómo se puede aumentar la velocidad de una reacción en fase sólida?
¿Cómo se puede aumentar la velocidad de una reacción en fase sólida?
¿Cómo afectan los catalizadores a la velocidad de una reacción quÃmica?
¿Cómo afectan los catalizadores a la velocidad de una reacción quÃmica?
Si una reacción libera calor, ¿cómo se clasifica?
Si una reacción libera calor, ¿cómo se clasifica?
Flashcards
Collision Theory
Collision Theory
For a reaction to occur, particles must collide, but not all collisions create new molecules. Particles must have adequate orientation and energy.
Activation Energy (Ea)
Activation Energy (Ea)
The minimum energy required to transform reactants into an activated complex, which is at neither reactant nor product stage.
Concentration and Velocity
Concentration and Velocity
Higher concentration and increased velocity mean more collisions.
State of Matter & Collisions
State of Matter & Collisions
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Particle Size & Contact
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Temperature & Velocity
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Catalysts
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Catalyst's Effect
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Exothermic Reaction
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Endothermic Reaction
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Study Notes
- Collision Theory explains how chemical reactions occur
- For a reaction to occur, particles must collide
- Not all collisions create new molecules
Effective Collisions Require:
- Adequate orientation of the particles
- Necessary energy to form an activated complex
Activated Complex
- The point in the collision where reactants transition into products
- Activation energy (Ea) is required to take reactants to activated complex
Factors Affecting Reaction Rate
- Concentration increases collisions and velocity increases
- More molecules and collisions increase the rate
- Surface area increases collisions
- Gases or liquids have increased collisions
Particle Size
- Solids with reduced size increases contact
- Higher temperatures increases velocity and collisions
Catalysts
- Catalysts affect the speed of a reaction without being reactants or products
- Catalysts are specific
- Catalysts increase velocity, enough with a small quantity
- Catalysts increase reaction velocity by decreasing activation energy (EA)
- Catalysts decrease reaction velocity by raising activation energy (EA)
Reaction Heat
- Exothermic reactions release heat during product formation
- Endothermic reactions absorb heat during product formation
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