Tema 1. Clases de Fuego y Mecanismos de Extinción

Fuegos de materiales sólidos, generalmente de naturaleza orgánica, que producen brasas al quemarse.

Fuegos de líquidos o sólidos que se derriten fácilmente, como gasolina o cera.

Fuegos de gases inflamables como el propano o metano.

Fuegos de metales como el magnesio o el titanio, que producen reacciones químicas muy fuertes.

Fuegos de aceites y grasas vegetales o animales, que se producen comúnmente en cocinas.

Proceso de descomposición térmica de materiales orgánicos en ausencia de oxígeno, que produce vapores inflamables.

Sustancias que se licuan o funden antes de alcanzar su temperatura de ignición.

Materiales que tienen un punto de fusión alto y retienen oxígeno en su interior.

Cualquier producto sólido, líquido o gaseoso que se aplica sobre una combustión para producir su extinción. Actúa sobre uno o varios de los elementos que forman el tetraedro del fuego.

Los fuegos derivados de la utilización de ingredientes para cocinar (aceites y grasas vegetales o animales) en los aparatos de cocina. También se pueden encontrar clasificados con la letra “K”, según la norma americana de la NFPA.

Son los fuegos de metales. La combustión de estos materiales se produce a muy altas temperaturas, produce fuegos peligrosos y riesgo de reacciones explosivas. La extinción es muy difícil. Se pueden encontrar clasificados con la letra “M”.

El proceso de eliminar el calor presente en un incendio. Esto se logra aplicando una sustancia no combustible que absorbe energía térmica del fuego, reduciendo su temperatura.

Se refiere a la reducción de la concentración de oxígeno disponible para la combustión.

Se refiere a la eliminación del combustible necesario para alimentar la combustión.

Interviene en la reacción química de la combustión, dificultando la rápida propagación de las llamas.

Conjunto de elementos que deben estar presentes para que se produzca un incendio: calor, combustible, comburente y reacción en cadena.

Fuegos que involucran materiales combustibles como madera, papel, tela y plásticos.

Fuegos que involucran líquidos inflamables como gasolina, alcohol y aceite.

Fuegos que involucran gases inflamables como propano, metano y butano.

La presencia de electricidad no define una clase por sí sola, dado que depende del combustible implicado.

El agua es el agente extintor por excelencia debido a su capacidad de absorber calor y su alto calor latente de vaporización.

La aplicación de agua pulverizada proporciona un enfriamiento superior a la aplicación de agua a chorro porque aumenta la superficie de contacto.

El agua sobre enfriada absorbe más calor al fusionarse de hielo a agua y al vaporizarse.

Es el estado en el que una sustancia se encuentra a una temperatura y presión determinadas, y se caracteriza por una estructura molecular y propiedades físicas específicas.

Es el punto en el que una sustancia puede coexistir en equilibrio en sus tres fases: sólida, líquida y gaseosa, a una temperatura y presión específicas.

Es el punto en el que la densidad del líquido y el vapor se igualan, y las fases se vuelven indistinguibles.

Representación gráfica de las condiciones de presión y temperatura a las que una sustancia existe en sus diferentes fases.

Se refiere al cambio de fase de una sustancia de sólido a líquido.

Se refiere al cambio de fase de una sustancia de líquido a gaseoso.

Se refiere al cambio de fase de una sustancia de sólido a gaseoso (sin pasar por la fase líquida).

Es la capacidad de transportar una corriente eléctrica y depende de la concentración de iones en la solución.

Consiste en disminuir la concentración de oxígeno por debajo del 15% para combustibles orgánicos o hidrocarburos, y por debajo del 4-5% para el acetileno.

Aislar el combustible del comburente, impidiendo su mezcla y dando fin a la combustión.

Utilizar gases inertes como CO2, halones o N2 para diluir el comburente y disminuir la concentración de oxígeno.

Eliminar total o parcialmente el combustible de la reacción a una velocidad superior a la del fuego.

Cortar el flujo de combustible en el caso de incendios de líquidos o gases contenidos en tuberías.

Proteger o dificultar la propagación del fuego a partes no quemadas del combustible.

Diluir combustibles líquidos con líquidos miscibles para reducir la concentración de gases combustibles.

Aplicar un líquido no combustible y no miscible con el combustible para crear una emulsión y separar las partículas del combustible.

Dejar que el combustible disponible arda completamente sin que el incendio se propague.

Interferir con la reacción en cadena que alimenta la combustión, impidiendo que se propague.

Elimina o reduce el combustible que participa en la reacción.

Interfiere con la reacción en cadena de la combustión.

El proceso químico donde las moléculas del combustible y el comburente se descomponen en átomos con carga, formando compuestos inestables que luego se combinan para formar nuevos compuestos.

Reacción química donde los radicales producidos reaccionan entre sí y con los átomos del combustible, liberando energía y generando más radicales, manteniendo así la combustión.

Moléculas inestables que reaccionan con otras moléculas, liberando energía y provocando más reacciones.

Proceso químico que desprende calor, provocando la descomposición de más moléculas y manteniendo la combustión.

Sustancias que impiden o ralentizan la combustión por reacción química o física.

Método de extinción que utiliza sustancias químicas para desactivar los radicales libres producidos en la combustión.

Método de extinción que utiliza sustancias que separan físicamente los radicales libres de las moléculas del combustible, impidiendo la reacción.

Sustancia que acelera o favorece una reacción química.

Sustancia que impide o dificulta una reacción química.

Capacidad de una sustancia para absorber calor sin cambiar significativamente su temperatura.

Cantidad de calor que se necesita para convertir una sustancia en vapor a temperatura constante.

Molécula formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, con carga positiva en los átomos de hidrógeno y negativa en el átomo de oxígeno.

Capacidad del agua para disolver diferentes sustancias, gracias a su estructura molecular polar.

Unión entre moléculas de agua a través de enlaces débiles (puentes) que se forman entre el átomo de oxígeno de una molécula y los átomos de hidrógeno de otra.

A temperatura atmosférica y a 0 ºC, el agua se encuentra en estado líquido, transparente e insípida.

La temperatura a la que el agua pasa de estado líquido a gaseoso.

El agua tiene un punto de ebullición alto debido a la fuerza de atracción entre sus moléculas polares.

A presión atmosférica normal, el agua sólida (hielo) tiene una densidad menor que el agua líquida.

La tensión superficial del agua es alta debido a los enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.

La viscosidad del agua es baja, lo que facilita su movilidad a través de tuberías y mangueras.

La capacidad del agua para absorber calor sin cambiar significativamente su temperatura.

La cantidad de calor que se necesita para convertir 1 gramo de agua líquida en vapor de agua a la misma temperatura.

La cantidad de calor que se necesita para convertir 1 gramo de hielo en agua líquida a la misma temperatura.

Temperatura a la que el agua líquida, gaseosa y sólida coexisten en equilibrio.

La presión a la que el agua líquida puede estar en equilibrio con su vapor a la temperatura crítica.

La presión del vapor del agua en equilibrio con el agua líquida a una temperatura determinada.

Un diagrama que muestra cómo los estados de agregación del agua (sólido, líquido, gaseoso) varían con la presión y la temperatura.

El agua tiene un diagrama de fases singular debido a su comportamiento único con la presión y la temperatura.