Cinétique chimique et ordre de réaction

Le temps de demi-réaction est le temps nécessaire pour que la moitié des réactifs aient été convertis en produits.

L'ordre de la réaction peut être déduit en analysant comment la concentration des réactifs varie avec le temps. La constante de la réaction peut être calculée en utilisant les données expérimentales et l'équation cinétique correspondante.

Pour calculer le temps nécessaire pour que 40% de R-Br ait réagi, il faut utiliser les données de concentration et la relation cinétique. La vitesse correspondante peut être calculée en dérivant la concentration par rapport au temps à ce moment précis.

<p>ln [A] = -kt + ln[A]0</p> Signup and view all the answers

<p>k = 1 / ( t1/2[A]0 )</p> Signup and view all the answers

<p>si t1/2 proportionnel à [A]0, ordre = 0; si t1/2 est indépendant de [A]0, ordre = 1; si t1/2 est inversement proportionnel à [A]0, ordre = 2</p> Signup and view all the answers

<p>[A] = [A]0.exp(-kt)</p> Signup and view all the answers

<p>La vitesse d'une réaction chimique est la vitesse de disparition des réactifs, égale à la vitesse d'apparition des produits.</p> Signup and view all the answers

<p>La loi de vitesse ou loi cinétique d'une réaction chimique en système fermé et homogène est v = k [A]^α [B]^β, avec k comme constante de vitesse et α, β comme ordres partiels des réactifs A et B.</p> Signup and view all the answers

<p>La cinétique d'ordre 0 est caractérisée par une vitesse de réaction indépendante de la concentration des réactifs, représentée par v = k [A]^0 = k.</p> Signup and view all the answers