Ciencias Naturales: Propiedades del Agua

<p>Madera (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Presión atmosférica (B)</p> Signup and view all the answers

<p>1 g/mL (D)</p> Signup and view all the answers

<p>El hielo es menos denso que el agua líquida (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Vaporización (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Disminuye (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ascenso ebulloscopio (B)</p> Signup and view all the answers

<p>100º C (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La formación de puentes de hidrógeno (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en 1ºC (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Ayuda a mantener la temperatura interna del cuerpo estable, protegiéndolo de cambios bruscos de temperatura (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Miel (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La resistencia de un fluido a la deformación (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Tiene una distribución asimétrica de sus electrones. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Puentes de hidrógeno e interacciones dipolo-dipolo. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Por su capacidad para disolver un gran número de sustancias iónicas, covalentes polares y anfipáticas. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Disoluciones moleculares con sustancias que presenten grupos polares o con alguna carga iónica. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La fuerte cohesión entre sus moléculas debido a los puentes de hidrógeno. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Bajo punto de ebullición. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Triatómica (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La máxima cantidad de un soluto que el agua puede disolver en condiciones normales. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Capilaridad (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La disminuyen drásticamente (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La cohesión en la superficie de un líquido (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Color del líquido (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Moléculas polares (D)</p> Signup and view all the answers

<p>El líquido formará gotas (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Facilita el ascenso del líquido en el tubo (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Alcohol (B)</p> Signup and view all the answers

Una molécula con un momento dipolar, teniendo una parte positiva y otra negativa.

Interacciones entre moléculas de agua que resultan de su polaridad.

El agua es capaz de disolver muchas sustancias gracias a su polaridad.

La máxima cantidad de un soluto que el agua puede disolver.

La fuerte atracción entre moléculas de agua debido a los puentes de hidrógeno.

La resistencia de la superficie del agua que permite a ciertos objetos flotar.

El movimiento del agua a través de espacios estrechos debido a la cohesión y adhesión.

La cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura del agua.

Es la presión que ejerce un líquido en equilibrio con su vapor.

La adición de un soluto a un solvente disminuye su presión de vapor.

Fenómeno donde un soluto eleva el punto de ebullición del solvente.

Temperatura donde la presión de vapor del líquido iguala la presión externa.

El agua hierve a 100 ºC, transformándose de líquido a vapor.

Es la energía necesaria para evaporar un gramo de agua, que es 540 calorías a 20 ºC.

Grado de fluidez de un líquido; menos densidad significa mayor fluidez.

Es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 ºC, siendo 1 caloría/gramo.

Proceso mediante el cual el cuerpo elimina agua que se vaporiza, regulando la temperatura corporal.

Capacidad de un material para conducir el calor; el agua tiene alta conductividad de calor.

Capacidad del agua para conducir electricidad, dependiente de los iones disueltos.

Agua sin iones disueltos, que no puede conducir electricidad.

Partículas cargadas que afectan la conductividad eléctrica del agua, como Na+ y Cl-.

La densidad del agua a 4º C es 1g/mL, y el hielo flota debido a su menor densidad.

Indica la cantidad de sales disueltas en el agua, influyendo en su conductividad eléctrica.

Es la fuerza que permite la interacción entre moléculas de agua y otras moléculas polares, influyendo en la capilaridad.

Cohesión de moléculas de agua en la superficie que forma una capa resistente capaz de soportar peso.

La elevada tensión superficial permite la formación de gotas en ciertos líquidos como el agua y el mercurio.

Atracción entre moléculas similares, como las de agua, que contribuye a la formación de la tensión superficial.

Los detergentes disminuyen drásticamente la tensión superficial del agua, facilitando su mezcla con otros líquidos.

Vasos de diámetro muy pequeño que permiten el intercambio de sustancias en los tejidos del cuerpo a través de la capilaridad.

La capacidad de las moléculas de agua para adherirse a las paredes de los capilares, facilitando su ascenso.