Ciencias Naturales: Cambios y Partículas

Cambios Físicos y Químicos

• Los cambios físicos alteran la apariencia de una sustancia, pero no su composición química. Ejemplos: fusión, ebullición, sublimación, condensación, congelación y solidificación
• Los cambios químicos dan como resultado la formación de nuevas sustancias con diferentes propiedades químicas que las sustancias originales. Ejemplos: combustión, oxidación, corrosión y fermentación

Cálculo de Partículas Subatómicas

• El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo, que determina la identidad del elemento.
• El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
• El número de neutrones se calcula restando el número atómico (Z) del número de masa (A).

Instrumentos de Laboratorio

• Matraz Erlenmeyer: Se utiliza para calentar líquidos o soluciones, dado que su forma permite una buena agitación.
• Probeta: Se emplea para medir volúmenes de líquidos con precisión.
• Vaso de Precipitado: Se utiliza para contener líquidos, diluir y disolver sustancias, y realizar reacciones químicas sencillas.
• Embudo: Se usa para filtrar líquidos o transferir líquidos a otros recipientes.
• Bureta: Se utiliza para dispensar cantidades exactas de líquido.
• Pipeta: Se utiliza para transferir líquidos de un recipiente a otro con precisión.

Métodos de Separación de Mezclas

• Decantación: Separación de líquidos no miscibles aprovechando sus diferentes densidades.
• Filtración: Separación de sólidos insolubles de un líquido, utilizando un filtro que retiene las partículas sólidas.
• Evaporación: Separación de un sólido disuelto en un líquido, haciendo que el líquido se evapore.
• Destilación: Separación de líquidos miscibles aprovechando sus puntos de ebullición diferentes.
• Cristalización: Separación de un sólido disuelto en un líquido, enfriando la solución para que el sólido cristalice.

Tabla Periódica

• Organiza los elementos químicos en función de su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas.
• Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
• Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas.

Configuración Electrónica, Kernel, Gráfica y Lewis

• La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo.
• El kernel es el núcleo del átomo acompañado de sus electrones internos.
• La configuración electrónica gráfica representa la distribución de los electrones en los orbitales de un átomo.
• La estructura de Lewis representa la configuración de los electrones de valencia de un átomo o molécula.

Enlaces Químicos

• Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y los compuestos.
• Enlace iónico: formado por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
• Enlace covalente: formado por la compartición de electrones entre dos átomos.
• Enlace metálico: formado por la compartición de electrones entre todos los átomos de un metal.

Cambios de Estado de Agregación de la Materia

• Sólido: Partículas muy juntas, vibran en posiciones fijas.
• Líquido: Partículas más separadas que en los sólidos, se pueden mover libremente pero aún mantienen una atracción entre sí.
• Gaseoso: Partículas muy separadas, se mueven libremente sin atracción.
• Los cambios de estado son procesos físicos reversibles que se producen por cambios de temperatura o presión:
  • Fusión (sólido a líquido)
  • Solidificación (líquido a sólido)
  • Vaporización (líquido a gas)
  • Condensación (gas a líquido)
  • Sublimación (sólido a gas)
  • Deposición (gas a sólido)

Clasificación y Propiedades de la Materia

• Materia: todo aquello ocupa espacio y tiene masa.
• Sustancia: materia con composición química definida y uniforme.
• Elemento: sustancia pura que no se puede descomponer en sustancias más simples.
• Compuesto: sustancia pura formada por dos o más elementos en una proporción fija.
• Mezcla: combinación física de dos o más sustancias que conservan sus propiedades individuales.

Propiedades Extensivas e Intensivas

• Propiedades extensivas: dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: masa, volumen, longitud.
• Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: densidad, punto de fusión, punto de ebullición.

Este cuestionario aborda conceptos clave de los cambios físicos y químicos, así como el cálculo de partículas subatómicas. Además, se revisan instrumentos de laboratorio y su uso. Perfecto para estudiantes de Ciencias Naturales que deseen repasar estos temas esenciales.