Podcast
Questions and Answers
Quelle est l'enthalpie standard de formation du diamant?
Quelle est l'enthalpie standard de formation du diamant?
- 0 kJ/mol
- +41 kJ/mol
- -824,2 kJ/mol
- +1,9 kJ/mol (correct)
Quel est l'équation correcte pour calculer l'enthalpie standard de réaction?
Quel est l'équation correcte pour calculer l'enthalpie standard de réaction?
- ΔH 0r = ∑ n P (ΔH 0f )P - ∑ n R (ΔH 0f )R (correct)
- ΔH 0r = ∑ n R (ΔH 0f )R + ∑ n P (ΔH 0f )P
- ΔH 0r = ∑ n R (ΔH 0f )P - ∑ n P (ΔH 0f )R
- ΔH 0r = ∑ n P (ΔH 0f )R - ∑ n R (ΔH 0f )P
Quel est l'état de l'alumine dans la réaction donnée?
Quel est l'état de l'alumine dans la réaction donnée?
- Solide (correct)
- Gazeux
- Plasma
- Liquide
Quel type de réaction est représenté par l'équation donnée avec l'aluminium et Fe2O3?
Quel type de réaction est représenté par l'équation donnée avec l'aluminium et Fe2O3?
Quel est la valeur de ΔH 0f pour Fe2O3(s)?
Quel est la valeur de ΔH 0f pour Fe2O3(s)?
Qu'est-ce qui caractérise un processus spontané ?
Qu'est-ce qui caractérise un processus spontané ?
Quel énoncé est vrai concernant un processus non spontané ?
Quel énoncé est vrai concernant un processus non spontané ?
En quoi la tendance d'un bloc de métal chaud se différencie-t-elle d'un processus non spontané ?
En quoi la tendance d'un bloc de métal chaud se différencie-t-elle d'un processus non spontané ?
Quelle affirmation décrit correctement un processus irréversible ?
Quelle affirmation décrit correctement un processus irréversible ?
Selon le premier principe de la thermodynamique, quel processus peut être réalisé dans la réalité ?
Selon le premier principe de la thermodynamique, quel processus peut être réalisé dans la réalité ?
Qu'est-ce qu'un processus exothermique?
Qu'est-ce qu'un processus exothermique?
Quelle assertion est correcte concernant les variations d'enthalpie dans les processus?
Quelle assertion est correcte concernant les variations d'enthalpie dans les processus?
Quel exemple représente correctement un processus endothermique?
Quel exemple représente correctement un processus endothermique?
Dans la réaction de méthane donnée, quel est le signe de DH?
Dans la réaction de méthane donnée, quel est le signe de DH?
Quel phénomène se produit lorsque l'eau se condense en givre sur un bécher?
Quel phénomène se produit lorsque l'eau se condense en givre sur un bécher?
Dans l'équation thermochimique, qu'est-ce que ΔH représente?
Dans l'équation thermochimique, qu'est-ce que ΔH représente?
Quelle est la valeur de ΔH pour la réaction de méthane?
Quelle est la valeur de ΔH pour la réaction de méthane?
Quel changement d'état correspond à une réaction où DHfus est positif?
Quel changement d'état correspond à une réaction où DHfus est positif?
Quelle équation décrit le changement d'état de la vapour d'eau à l'état solide?
Quelle équation décrit le changement d'état de la vapour d'eau à l'état solide?
Lors d'une réaction chimique, qu'est-ce qui est toujours nécessaire pour qu'elle soit exothermique?
Lors d'une réaction chimique, qu'est-ce qui est toujours nécessaire pour qu'elle soit exothermique?
Quelle est la variation d'entropie pour la réaction H2(g) + O2(g) → H2O(l) ?
Quelle est la variation d'entropie pour la réaction H2(g) + O2(g) → H2O(l) ?
Quelles unités sont utilisées pour mesurer l'entropie standard des substances dans une réaction chimique ?
Quelles unités sont utilisées pour mesurer l'entropie standard des substances dans une réaction chimique ?
Quel est le signe de ΔH0r pour la réaction H2(g) + O2(g) → H2O(l) ?
Quel est le signe de ΔH0r pour la réaction H2(g) + O2(g) → H2O(l) ?
Quelle condition indique qu'une réaction est spontanée ?
Quelle condition indique qu'une réaction est spontanée ?
Quel est le rôle de ΔH dans le calcul de ΔSunivers ?
Quel est le rôle de ΔH dans le calcul de ΔSunivers ?
Quel est le résultat de l'entropie pour le système lors de la réaction H2(g) + O2(g) → H2O(l) ?
Quel est le résultat de l'entropie pour le système lors de la réaction H2(g) + O2(g) → H2O(l) ?
Comment calcule-t-on ΔSunivers ?
Comment calcule-t-on ΔSunivers ?
Quelle est la valeur de ΔS0r pour l'eau (H2O) à l'état liquide ?
Quelle est la valeur de ΔS0r pour l'eau (H2O) à l'état liquide ?
Quelle est la valeur de ΔH0 pour la réaction de formation de C2H2 à partir de C(s) et H2(g) ?
Quelle est la valeur de ΔH0 pour la réaction de formation de C2H2 à partir de C(s) et H2(g) ?
Quelle est l'enthalpie de dissociation de liaison lors de la formation de C2H2?
Quelle est l'enthalpie de dissociation de liaison lors de la formation de C2H2?
En utilisant les enthalpies de liaison, comment calcule-t-on ΔHr0 ?
En utilisant les enthalpies de liaison, comment calcule-t-on ΔHr0 ?
Quelle est l'enthalpie standard de formation pour la réaction C(s) + O2(g) → CO2(g) ?
Quelle est l'enthalpie standard de formation pour la réaction C(s) + O2(g) → CO2(g) ?
Quel est le résultat de ΔH0 pour la vaporisation de deux atomes C(s) ?
Quel est le résultat de ΔH0 pour la vaporisation de deux atomes C(s) ?
Quelle est la valeur de ΔH0 pour la réaction 4CO2(g) + 2H2O(l) → 2C2H2(g) + 5O2(g) ?
Quelle est la valeur de ΔH0 pour la réaction 4CO2(g) + 2H2O(l) → 2C2H2(g) + 5O2(g) ?
Quel est le ΔH0 pour la transformation H2O(l) vers H2O(g) ?
Quel est le ΔH0 pour la transformation H2O(l) vers H2O(g) ?
Quels produits résultent de la réaction 2C(s) + H2(g) ?
Quels produits résultent de la réaction 2C(s) + H2(g) ?
Flashcards are hidden until you start studying
Study Notes
Enthalpie standard de réaction
- La variation d'enthalpie standard d'une réaction peut être calculée en utilisant les enthalpies standard de formation des réactifs et des produits.
- La formule est : ΔH°r = ∑ nP (ΔH°f)P - ∑ nR (ΔH°f)R
- Les coefficients stoechiométriques de la réaction sont représentés par nP et nR
- L'enthalpie de formation standard est représentée par ΔH°f
Enthalpie de dissociation de liaison
- La variation d'enthalpie pour casser une liaison est toujours positive
- C'est également appelé la force de liaison
- L'énergie absorbée pour rompre une liaison est généralement mesurée par la calorimétrie
Réactions exothermiques et endothermiques
- Une réaction exothermique est une réaction qui dégage de la chaleur vers l'environnement
- Une réaction endothermique est une réaction qui absorbe de la chaleur de l'environnement
- La chaleur transférée est proportionnelle à la variation d'enthalpie de la réaction à pression constante
- ΔH < 0 pour les réactions exothermiques et ΔH > 0 pour les réactions endothermiques.
Enthalpie des changements d'état
- Les changements d'état impliquent des variations d'enthalpie, par exemple, fusion, sublimation, ébullition
- Les changements d'état sont des processus réversibles à pression constante
- La variation d'enthalpie de fusion est définie comme la différence d'enthalpie entre les phases liquide et solide
- La variation d'enthalpie de sublimation est définie comme la différence d'enthalpie entre les phases gazeuse et solide
- La variation d'enthalpie de vaporisation est définie comme la différence d'enthalpie entre les phases gazeuse et liquide.
Premier principe de la thermodynamique
- Le premier principe de la thermodynamique traite de la conservation de l'énergie.
- Il stipule que l'énergie ne peut pas être créée ni détruite, mais peut être transformée d'une forme à une autre.
- Il ne peut pas prédire si un processus est spontané ou non
- Un processus spontané dans un sens est non spontané dans le sens inverse.
Entropie S
- L'entropie est une mesure du désordre ou de l'aléatoire d'un système.
- L'entropie augmente avec l'augmentation du désordre ou de l'aléatoire.
- L'entropie est une fonction d'état (dépend uniquement de l'état initial et final).
Variation d'entropie d'une réaction chimique
- La variation d'entropie d'une réaction chimique peut être calculée en utilisant les entropies molaires standard des réactifs et des produits.
- La formule est ΔS°r = ∑ nP (S°)P - ∑ nR (S°)R
- Les coefficients stoechiométriques de la réaction sont représentés par nP et nR
- L'entropie molaire standard est représentée par S°.
Spontanéité des réactions
- La spontanéité d'une réaction est déterminée par la variation d'entropie de l'univers, qui est la somme de la variation d'entropie du système et de l'entropie de l'environnement.
- Dans une réaction exothermique, la chaleur transférée à l'environnement conduit à une augmentation d'entropie de l'environnement.
- Une réaction est spontanée si la variation d'entropie de l'univers est positive.
Loi de Hess
- La loi de Hess stipule que la variation d'enthalpie d'une réaction est indépendante de la voie suivie.
- On peut obtenir la variation d'enthalpie d'une réaction en additionnant ou en soustrayant les variations d'enthalpie des réactions individuelles.
- En effet, l'enthalpie est une fonction d'état.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
