Chimie: Qualité de l'eau et contrôle

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Questions and Answers

What is the definition of the solubility of an ionic compound?

  • The maximum mass of an ionic compound that can dissolve in 1L of solvent. (correct)
  • The rate at which a compound dissolves in a solvent.
  • The volume of solvent required to dissolve a compound.
  • The minimum mass of a compound that can dissolve in a solvent.

In what units is the solubility of a substance expressed?

  • mol/L
  • S/m
  • volts
  • g/L (correct)

What is the charge of a cation?

  • Negative
  • Positive (correct)
  • Neutral
  • Variable depending on the element

What is the overall charge of an ionic compound?

<p>Neutral (C)</p> Signup and view all the answers

What is the formula relating ionic concentration [X], amount of substance n, and volume V?

<p>$[X] = n / V$ (B)</p> Signup and view all the answers

What are the units for ionic concentration [X] when 'n' is in moles and 'V' is in liters?

<p>mol/L (B)</p> Signup and view all the answers

What is the formula relating mass concentration $C_{m,x}$, mass $m_x$, and volume V?

<p>$C_{m,x} = m_x / V$ (B)</p> Signup and view all the answers

What is the typical unit for $C_{m,x}$ (mass concentration)?

<p>g/L (D)</p> Signup and view all the answers

What quantity characterizes the ability of a chemical species to conduct electrical current?

<p>Conductivity (A)</p> Signup and view all the answers

What instrument is used to measure the conductivity of a solution?

<p>Conductimeter (C)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Solubility of an ionic compound

The maximum amount of an ionic compound that can dissolve in 1 liter of solvent. Expressed in g/L.

Definition of an ion

A chemical species with an electrical charge, either positive (cation) or negative (anion).

Ionic compound

A chemical species composed of a cation and an anion, electrically neutral overall.

Relationship between concentration, amount, and volume

[X] = n/V, where [X] is concentration, n is the amount of substance (in moles), and V is the volume (in liters).

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Mass concentration equation

Cm,x = mx/V, where Cm,x is the mass concentration, mx is the mass (in grams), and V is the volume (in liters). Unit: g/L

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Conductivity of a solution

A physical property that characterizes a chemical species' ability to conduct electric current. Expressed in S/m (Siemens/meter).

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Factors affecting conductivity

The nature of the species, their concentration, and the temperature.

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Definition of equivalence

Equivalence is reached when the reactants are introduced in stoichiometric proportions.

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Study Notes

  • Fiche Mémo - Chapitre 7 - Comment la qualité de l'eau est-elle contrôlée ?

Solubilité d'une espèce chimique

  • Définition: masse maximale d'un composé ionique qui peut être dissoute dans 1L de solvant.
  • Unité: g.L⁻¹

Ion

  • Définition: espèce chimique chargée positivement (cation) ou négativement (anion).

Composé ionique

  • Définition: espèce chimique composée d'un cation et d'un anion, électriquement neutre.
  • Exemple: BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻.

Concentration ionique en quantité de matière

  • Relation: [X] = n/V
  • Unités: mol.L⁻¹

Concentration ionique en masse

  • Relation: Cm,x = mx/V
  • Unités: g.L⁻¹

Conductivité d'une solution

  • Définition: grandeur physique qui caractérise l'aptitude d'une espèce chimique à conduire le courant électrique.
  • Unités: S.m⁻¹ (siemens/m)

Mesure de la conductivité

  • Appareil: conductimètre

Facteurs influençant la conductivité d'une solution

  • Nature des espèces
  • Concentration
  • Température

Dosage conductimétrique

  • Principe: Détermination de la concentration d'un ion dans une solution en le faisant réagir avec une solution de concentration connue (solution titrante), mesure de la conductivité tout au long du dosage.

Équivalence

  • Définition: l'équivalence est atteinte lorsque les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.

Savoir-faire mathématique

  • Manipuler une formule du type A = k x B pour exprimer A, k ou B en fonction des deux autres grandeurs.
  • Manipuler une formule du type A/a = B/b pour exprimer A ou B en fonction des trois autres grandeurs.
  • Conversions d'unités : de mL à L, de mg à g.
  • Faire une application numérique à la calculatrice.

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