Chimie Organique chap 11-13

Le processus chimique où un atome d'hydrogène (H+) est enlevé d'une liaison C-H pour former un alcool, tandis que le doublet de la liaison C-H forme un alcène.

Un composé organique formé par la liaison d'un atome d'oxygène à un atome de carbone avec une double liaison.

La forme tautomère qui est la forme dominante à l'équilibre.

Un composé organique contenant un groupe hydroxyle (-OH) lié à un atome de carbone avec une double liaison.

Une forme tautomère où le groupe hydroxyle est lié à un atome de carbone adjacent à un groupe carbonyle.

La réaction d'aldolisation est une réaction organique qui permet la formation d'une nouvelle liaison carbone-carbone entre deux molécules d'aldéhyde ou de cétone.

Le carbone α est l'atome de carbone adjacent au groupe carbonyle (C=O) dans une molécule d'aldéhyde ou de cétone.

Pour qu'une molécule puisse subir une réaction d'aldolisation, elle doit posséder un atome d'hydrogène lié au carbone α.

La réduction d'un groupe carbonyle (C=O) implique l'ajout d'hydrogène (H2) au groupe carbonyle, transformant le groupe carbonyle en un groupe hydroxyle (OH).

Dans la réaction d'aldolisation, l'attaque nucléophile de la base sur le carbone β du carbanion s'effectue sur l'atome de carbone lié au groupe carbonyle (C=O).

L'acide trifluoroacétique est beaucoup plus acide que l'acide acétique en raison de la présence de trois atomes de fluor électronégatifs. Ces atomes attirent les électrons du groupe carboxyle, ce qui stabilise la base conjuguée et rend l'acide plus acide.

Les acides carboxyliques avec plus de 4 carbones par groupe et avec des pKa vers 4.5-5 sont insolubles dans l'eau pure car la partie hydrophobe (la chaîne carbonée) est plus importante que la partie hydrophile (le groupe carboxyle).

Le pH d'une solution d'acide faible peut être calculé à l'aide de la formule pH = ½ (pKa - logCo).

L'effet électronique est un concept en chimie organique qui explique comment la présence et la position des atomes et des groupes fonctionnels dans une molécule peuvent influencer les propriétés, telles que l'acidité. Il peut être inductif ou de résonance.

Les acides carboxyliques sont des composés organiques qui contiennent un groupe carboxyle (-COOH).

Une réaction d'addition nucléophile (AN) suivie d'une élimination d'eau sur un composé carbonylé, généralement un aldéhyde ou une cétone, par réaction avec un alcool en milieu acide.

Le produit obtenu par réaction d'acétalisation : un composé dérivé d'un composé carbonylé avec deux groupes alkoxy liés au carbone du groupe carbonyle.

La déshydratation d'un acétal en présence d'un acide fort et de chaleur, permettant de régénérer le composé carbonylé de départ.

Un type de réaction où un nucléophile, comme un alcool, se lie au carbone du groupe carbonyle (C=O) d'un aldéhyde ou d'une cétone, tout en formant un nouveau lien.

Une réaction d'addition nucléophile (AN) suivie d'une élimination d'eau sur un composé carbonylé, par réaction avec une amine en milieu acide.

Une réaction d'élimination des atomes d'hydrogène et d'hydroxyle liés au carbone adjacent à un groupe carbonyle, qui conduisent à la formation d'une liaison double C=C.

Un composé organique avec la formule générale R-CH=O, caractérisé par un groupe carbonyle lié à un atome d'hydrogène.

Un composé organique avec la formule générale R-CO-R', caractérisé par un groupe carbonyle lié à deux groupes organiques.

Le carbone du groupe carbonyle dans un aldéhyde ou une cétone est susceptible d'être attaqué par un nucléophile.

Un composé organique résultant de la réaction d'un aldéhyde ou d'une cétone avec une amine primaire, caractérisé par une liaison C=N.

L'effet inductif est un effet électronique qui se produit lorsque des atomes électronégatifs ou des groupes fonctionnels tirent les électrons d'une liaison covalente, créant une polarisation de la liaison. Cela peut stabiliser l'anion résultant d'un acide, renforçant ainsi l'acidité.

La stabilisation par mésomérie est un phénomène où les électrons se déplacent à travers un système conjugué d'atomes, créant des structures de résonance qui contribuent à la stabilisation d'une molécule.

L'acide benzoïque est un acide carboxylique aromatique qui se trouve dans de nombreuses plantes. Il est plus acide que l'acide acétique, car la délocalisation des électrons dans le cycle aromatique stabilise l'anion benzoate.

Un facteur 100 dans l'acidité signifie une différence de pKa de 2 unités. Dans le cas de l'acide benzoïque et de l'acide o-chlorobenzoïque, le groupe chlore attire les électrons par effet inductif, stabilisant davantage l'anion et rendant l'acide plus acide.

La règle de 5C est une règle empirique qui prédit la solubilité d'un acide carboxylique dans l'eau pure. Selon cette règle, un acide carboxylique est soluble dans l'eau s'il contient 5 atomes de carbone ou moins.

L'équation de Henderson-Hasselbalch relie le pH d'une solution tampon au pKa de l'acide faible et au rapport des concentrations de l'acide et de sa base conjuguée.

Le pKa est une mesure de l'acidité d'un acide. Plus le pKa est faible, plus l'acide est fort.

La forme protonée d'un acide carboxylique est l'espèce qui possède un proton attaché à l'atome d'oxygène du groupe carboxylique.

La forme déprotonée d'un acide carboxylique est l'espèce qui a perdu son proton du groupe carboxylique. Cette espèce est appelée anion carboxylate.

Une molécule neutre où une liaison covalente polaire possède une charge partielle positive (δ+) et une charge partielle négative (δ-) à ses extrémités.

Une molécule neutre où la somme des moments dipolaires de chaque liaison est égale à zéro, ce qui la rend symétrique.

La réaction où un groupe partant (un atome ou un groupe d'atomes) est remplacé par un nucléophile.

Un ion ou une molécule qui a une forte affinité pour les électrons et peut attaquer un atome positif.

Un atome ou un groupe d'atomes qui se détache d'une molécule lors d'une réaction chimique.

Un agent qui augmente la concentration d'ions hydrogène (H+) dans une solution.

Un agent qui diminue la concentration d'ions hydrogène (H+) dans une solution.

La réaction d'un composé avec un nucléophile, suivie de l'élimination du groupe partant.

Une réaction où l'hydrolyse d'un ester ou d'un amide est réalisée en présence d'eau et d'un catalyseur acide.