Chimie organique chap 1-6

<p>C'est l'énergie requise pour séparer les atomes liés. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>L'énergie potentielle diminue lorsque la distance entre les atomes augmente. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Perte d'atomes entraînant une liaison multiple (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Arrache un proton H+ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Réaction avec une liaison riche en électrons (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Une base forte (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Addition à une liaison riche en électrons (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Une forte différence d'électronégativité (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La présence d'une base forte (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Création d'une liaison multiple (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Deux liaisons simples et une double liaison (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Deux orbitales p et une orbitale s (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Linéaire (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Un lien σ et un lien π (C)</p> Signup and view all the answers

<p>1s22s22p3 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Liaison π (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Une double et une simple liaison (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Deux orbitales p et une s hybridées (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ea est l'énergie minimale requise pour déclencher la réaction. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Sa durée d'existence est généralement courte mais mesurable. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Lorsque DH° est inférieur à 0. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Une série d'étapes avec des états de transition et un intermédiaire. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Il nécessite une énergie d'activation appropriée. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Les liaisons entre réactifs et produits. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle impliquerait souvent des intermédiaires réactionnels. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle est bien définie mais très instable. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle relie l'énergie d'activation à la température et la vitesse de réaction. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Celles avec intermédiaire impliquent plus d'étapes dans le chemin réactionnel. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Des atomes supplémentaires doivent pouvoir créer de nouvelles liaisons. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Une réaction où un électrophile réagit avec une liaison C=C. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Au voisinage de doubles liaisons polarisées. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>L'addition électrophile implique un électrophile réagissant avec une double liaison. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Cela permet le transfert d'électrons vers un atome voisin. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La capacité du nucléophile à donner des électrons. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Une charge positive forte. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Parce qu'elles favorisent l'initiation de la réaction avec des atomes supplémentaires. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>== (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La molécule initiale devient plus complexe. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Acide carboxylique (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Il détermine la réactivité, la solubilité et la température d'ébullition. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Éthanol (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Tous les atomes autres que C et H (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Thiol (D)</p> Signup and view all the answers

<p>R-NH2 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Hydrocarbure (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Acétate d'éthyle (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Acide carboxylique (A)</p> Signup and view all the answers

<p>R-CO-R' (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ethanthiol (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Lorsque la molécule est formée uniquement de C et H (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Liaison covalente polaire (B)</p> Signup and view all the answers

Une force d'attraction qui survient entre les noyaux de deux atomes et leurs électrons.

Un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, ce qui lui donne une charge électrique.

Une liaison chimique formée lorsque deux atomes partagent un ou plusieurs électrons.

Une liaison chimique qui se forme entre des atomes métalliques, où les électrons sont délocalisés dans tout le métal.

La distance minimale entre les noyaux de deux atomes liés.

La hybridation sp est un type d'hybridation atomique qui implique le mélange d'une orbitale s et d'une orbitale p d'un atome pour former deux orbitales sp linéaires.

L'hybridation sp2 est un type d'hybridation atomique qui implique le mélange d'une orbitale s et de deux orbitales p d'un atome pour former trois orbitales sp2 triangulaires.

L'hybridation sp3 est un type d'hybridation atomique qui implique le mélange d'une orbitale s et de trois orbitales p d'un atome pour former quatre orbitales sp3 tétraédriques.

Une liaison sigma (σ) est une liaison covalente formée par le chevauchement frontal d'orbitales atomiques.

Une liaison pi (π) est une liaison covalente formée par le chevauchement latérale d'orbitales atomiques.

Les orbitales sp peuvent former des liaisons avec d'autres types d'orbitales hybrides (sp3, sp2, sp) ou des orbitales atomiques s.

Une orbitale p peut uniquement former une liaison avec une autre orbitale p.

Une orbitale hybride sp ou sp2 peut se lier avec une autre orbitale hybride sp3, sp2 ou sp, ou bien avec une orbitale atomique s.

Une réaction qui conduit à la formation d'une liaison multiple en perdant des atomes.

L'énergie minimale nécessaire pour que les réactifs puissent entrer en collision et se transformer en produits.

Une espèce chimique temporaire qui se forme pendant une réaction et qui a une durée de vie courte mais mesurable.

Un type de réaction qui implique l'addition d'un réactif nucléophile sur une liaison multiple riche en électrons.

Une base qui arrache un proton (H+) d'une molécule.

La différence d'énergie entre les réactifs et les produits d'une réaction.

Une réaction qui libère de la chaleur dans l'environnement.

La différence d'électronégativité entre deux atomes liés.

Un atome lié à un groupe d'atomes plus électronégatif.

Une réaction qui absorbe de la chaleur de l'environnement.

Un état transitoire où les liaisons se brisent et se reforment, et les molécules adoptent une géométrie instable.

Un atome lié à un groupe d'atomes moins électronégatif.

Pour rompre une double liaison, on peut utiliser une différence de polarisabilité.

Une représentation graphique de l'évolution de l'énergie au cours d'une réaction chimique.

Une réaction qui se déroule en plusieurs étapes, chacune impliquant un intermédiaire réactionnel.

L'ensemble des atomes qui ont la plus grande différence d'électronégativité.

Une réaction qui se déroule en une seule étape sans intermédiaire réactionnel.

L'énergie d'activation d'une réaction est influencée par la température.

En chimie organique, un groupe fonctionnel est un groupe d'atomes qui confère à une molécule ses propriétés chimiques caractéristiques. Il est généralement composé d'un ou plusieurs hétéroatomes (atomes autres que le carbone et l'hydrogène).

L'acide carboxylique est un groupe fonctionnel qui contient un groupe carbonyle (C=O) lié à un groupe hydroxyle (OH). Il est acide car il peut perdre un proton (H+).

Un ester est un groupe fonctionnel qui contient un groupe carbonyle (C=O) lié à un atome d'oxygène (O) et à un groupe alkyle ou aryle. Les esters sont souvent utilisés comme solvants et aromes.

Un amide est un groupe fonctionnel qui contient un groupe carbonyle (C=O) lié à un atome d'azote (N). Les amides sont des composés neutres et sont souvent utilisés comme polymères.

Un aldéhyde est un groupe fonctionnel qui contient un groupe carbonyle (C=O) lié à un atome d'hydrogène (H). Les aldéhydes sont souvent utilisés comme parfums et aromes.

Une cétone est un groupe fonctionnel qui contient un groupe carbonyle (C=O) lié à deux groupes alkyle ou aryle. Les cétones sont souvent utilisées comme solvants et aromes.

Un alcool est un groupe fonctionnel qui contient un groupe hydroxyle (OH) lié à un atome de carbone. Les alcools sont souvent utilisés comme solvants et antiseptiques.

Un thiol est un groupe fonctionnel qui contient un groupe sulfhydryle (SH) lié à un atome de carbone. Les thiols ont une odeur désagréable et sont souvent utilisés comme additifs.

Une amine est un groupe fonctionnel qui contient un atome d'azote (N) lié à un ou plusieurs groupes alkyle ou aryle. Les amines sont souvent utilisées comme bases et médicaments.

Un éther est un groupe fonctionnel qui contient un atome d'oxygène (O) lié à deux groupes alkyle ou aryle. Les éthers sont souvent utilisés comme solvants et anesthésiques.

La nomenclature est un système de dénomination des composés chimiques. En chimie organique, la nomenclature suit des règles spécifiques pour identifier les groupes fonctionnels et leur position dans la molécule.

La priorité des groupes fonctionnels en nomenclature indique l'ordre dans lequel les groupes fonctionnels sont listés dans le nom d'une molécule. Les groupes fonctionnels de priorité supérieure sont nommés en premier.

Les hétéroatomes sont des atomes autres que le carbone et l'hydrogène. Ils sont souvent les centres des groupes fonctionnels et déterminent les propriétés chimiques d'une molécule.

Les molécules qui ne contiennent que des atomes de carbone et d'hydrogène sont appelées des hydrocarbures. Ils sont souvent utilisés comme combustibles.

Une réaction chimique où un réactif gagne des atomes supplémentaires, impliquant la formation de nouvelles liaisons. Elle est typique des liaisons multiples, comme les doubles ou triples liaisons.

Un type de réaction d'addition où un électrophile, un composé attiré par les électrons, réagit avec une double liaison carbone-carbone riche en électrons.

Un type de réaction d'addition où un nucléophile, un composé attiré par les noyaux positifs, réagit avec une double liaison polarisée.

La capacité d'un atome à attirer les électrons vers lui dans une liaison chimique.

Une molécule ou un ion capable d'accepter une paire d'électrons, c'est-à-dire attiré par les électrons.

Une molécule ou un ion capable de donner une paire d'électrons, c'est-à-dire attiré par les noyaux positifs.

Une liaison chimique entre deux atomes où les électrons sont partagés inégalement, créant une polarité.

Un atome ou une molécule ayant un électron célibataire, ce qui le rend très réactif.

Une réaction chimique impliquant des radicaux libres.