Chimie des oxydes d'éléments

<p>Par la densité, la pureté et la taille des grains (B)</p> Signup and view all the answers

<p>1600 °C (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Ciment (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Rigide et inerte chimiquement (A)</p> Signup and view all the answers

<blockquote> <p>99.5 % (A)</p> </blockquote> Signup and view all the answers

<p>Bauxite (A)</p> Signup and view all the answers

<p>NaAl(OH)4 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Chauffage thermique dans une atmosphère contrôlée (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Fe2O3 et TiO2 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Formation d'hydrate d'alumine (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Extraire l'alumine de la bauxite (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Formation d'un lixiviat (D)</p> Signup and view all the answers

<p>2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle est utilisée pour la lubrification articulaire. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Un équilibre entre acide et base. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>De la combustion de combustibles fossiles. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Hydrocarbures imbrûlés. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Une réaction fortement endothermique. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Une pierre renfermant plus de 65% de silicates. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>SiO2. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Nitrogène. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La dégradation rapide de la couche d'ozone (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Platine et rhodium (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Diminution de la qualité des eaux (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Monolithe en céramique (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Être actif, sélectif et durable (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Entre 260 et 450°C (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Corrosion physique ou chimique (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Formation de nouveaux polluants (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Platine et Palladium (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Oxyde de rhodium (A)</p> Signup and view all the answers

<p>1 à 2 nm (D)</p> Signup and view all the answers

<p>95% (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Oxydation des hydrocarbures (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Oxyde de cérium (C)</p> Signup and view all the answers

<p>100% (D)</p> Signup and view all the answers

<p>NO et NO2 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle mesure la teneur en oxygène des gaz brûlés. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>55% de la combustion fossile et 25% de l'industrie chimique. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Ils favorisent la formation de pluies acides. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Mg(OH)2 car il est insoluble dans l'eau. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Pour ajuster la quantité d'essence injectée. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle affecte le stockage ou la relargation dans le matériau. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Éruptions volcaniques. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Ca(OH)2 + SO2. (A)</p> Signup and view all the answers

Méthode pour extraire l'alumine (Al2O3) de la bauxite. Elle utilise une réaction chimique avec de la soude (NaOH) pour dissoudre l'alumine et précipiter l'alumine hydratée, puis la calcination pour obtenir l'alumine pure.

Minéral contenant de l'alumine, mais aussi d'autres oxydes (comme le fer ou le titane).

Technique d'extraction des substances solubles dans un liquide. Un liquide passe lentement à travers un solide finement broyé.

Composée d'alumine combinée avec de l'eau. Une étape clé dans le procédé Bayer.

Aluminate de sodium, un composé soluble formé par la réaction de l'alumine avec la soude dans le procédé Bayer.

Procédé de chauffage à haute température pour retirer l'eau (déshydratation) et obtenir de l'alumine pure.

Composés métalliques présents dans la bauxite, qui ne réagissent pas avec la soude dans le procédé Bayer.

Liquide obtenu après lixiviation, contenant les substances dissoutes.

Des fibres faites de silicates d'aluminium, utilisées dans des applications à haute température (1100-1450°C).

Elaborées par fusion à haute température, entre 1500 et 2400°C.

Corindon où des ions Al3+ sont partiellement remplacés par des ions Cr3+ (0,1 à 2%).

Corindon où des ions Al3+ sont partiellement remplacés par des ions Fe2+ et Ti4+.

Matériau stable, chimiquement inerte et de très grande pureté (>99.5), utilisé dans les prothèses de hanche.

Obtenues à partir d'une poudre d'oxyde d'aluminium compressée à très haute température (1600°C).

Influencées par la densité, la pureté et la taille des grains. Grande résistance aux rayures (30 à 40 fois plus que les métaux).

Résiste à la corrosion in vivo.

Les oxydes d'azote (NOx) réagissent avec l'ozone (O3), décomposant l'ozone et formant de l'oxygène (O2).

Les pots catalytiques utilisent des catalyseurs pour réduire les oxydes d'azote à des substances moins nocives.

Un catalyseur qui a une grande efficacité dans les réactions chimiques.

Un catalyseur qui favorise spécifiquement une réaction chimique précise plutôt que d'autres.

Dispositifs qui contiennent des catalyseurs pour traiter les émissions gazeuses des moteurs.

L'alumine (Al2O3) a une meilleure capacité à mouiller les surfaces que les métaux et les polymères.

Structure en forme de nid d'abeille utilisée dans les pots catalytiques pour maximiser la surface de contact du catalyseur.

Alumine de haute qualité, fabriquée avec des contrôles rigoureux.

Platine et rhodium sont utilisés comme catalyseurs pour réduire les oxydes d'azote.

Pierre contenant plus de 65% de silicates.

Relation entre un acide et un oxyde O2-qui produit une base.

Oxydes comme Fe2O3-Cr2O3/ Al2O3,V2O5/ TiO2 utilisés en catalyse pour traiter les oxydes d'azote.

Un oxyde qui a tendance à former une base dans une réaction.

Un oxyde qui a tendance à former un acide dans une réaction.

Composés chimiques de l'azote et de l'oxygène, souvent résultant de réactions à haute température.

Les NOx sont formés par la réaction de l'azote et de l'oxygène à haute température.

Un capteur placé dans le système d'échappement des véhicules qui mesure la concentration d'oxygène dans les gaz d'échappement.

Un système électronique qui contrôle le fonctionnement du moteur, notamment l'injection de carburant.

La proportion optimale d'air et d'essence pour une combustion efficace.

Un oxyde de cérium utilisé dans les pots catalytiques pour stocker ou relarguer l'oxygène.

Polluants atmosphériques provenant des combustibles fossiles et des processus industriels.

Précipitations rendues acides par les oxydes de soufre et d'azote, dommageables à l'environnement.

L'hydroxyde de calcium, utilisé pour neutraliser les oxydes de soufre et réduire les émissions.

Un matériau utilisé dans les pots catalytiques pour maintenir un rapport air/essence optimal et améliorer l'efficacité de la conversion des polluants.

Le rhodium est essentiel pour la réduction des oxydes d'azote (NO, NO2) en azote (N2) et en eau (H2O).

Le platine joue un rôle crucial dans l'oxydation du monoxyde de carbone (CO) en dioxyde de carbone (CO2) et des hydrocarbures en CO2 et en eau.

La plage de conditions (température, rapport air/essence) où le pot catalytique fonctionne avec une efficacité maximale pour la conversion des polluants.

La couche de métaux précieux (Pt, Rh, Pd) à la surface du pot catalytique qui catalyse les réactions de réduction et d'oxydation des polluants.

L'oxyde poreux de haute surface qui recouvre la paroi des canaux du pot catalytique. Il est constitué d'alumine stabilisée et d'un oxyde de terre rare.

Les métaux précieux sont présents sous forme de nanoparticules de très petite taille (1 à 2 nm) dans un catalyseur neuf, puis grossissent avec le temps d'utilisation (20 à 40 nm).