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Questions and Answers
Les métaux alcalins ont une configuration électronique externe de type ns1.
Les métaux alcalins ont une configuration électronique externe de type ns1.
True
Les chalcogènes sont moins réactifs que les halogènes en raison de leur configuration externe ns2np4.
Les chalcogènes sont moins réactifs que les halogènes en raison de leur configuration externe ns2np4.
True
Les gaz rares ont une couche externe incomplète, ce qui les rend réactifs.
Les gaz rares ont une couche externe incomplète, ce qui les rend réactifs.
False
Les alcalino-terreux produisent des cations monovalents de charge + II.
Les alcalino-terreux produisent des cations monovalents de charge + II.
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Les éléments du bloc d ont une configuration électronique général de ns2(n-l)dX avec 1 < x < 10.
Les éléments du bloc d ont une configuration électronique général de ns2(n-l)dX avec 1 < x < 10.
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Un élément avec un potentiel d'ionisation élevé est considéré comme très électropositif.
Un élément avec un potentiel d'ionisation élevé est considéré comme très électropositif.
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Les éléments alcalins ont des valeurs d'électronégativité supérieures à 1.
Les éléments alcalins ont des valeurs d'électronégativité supérieures à 1.
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Tous les isotopes d'un élément ont le même nombre de neutrons.
Tous les isotopes d'un élément ont le même nombre de neutrons.
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Un atome de soufre avec Z=6 et A=32 a 16 protons dans son noyau.
Un atome de soufre avec Z=6 et A=32 a 16 protons dans son noyau.
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La polarisation d'une liaison dépend de la différence d'électronégativité entre les atomes impliqués.
La polarisation d'une liaison dépend de la différence d'électronégativité entre les atomes impliqués.
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Study Notes
Bloc s
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Métaux alcalins (colonne 1) : Configuration électronique externe : ns¹.
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Propriétés : Mous et réagissent facilement avec l'eau. Formes des cations monovalents (charge +I).
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Alcalino-terreux (colonne 2) : Configuration électronique externe : ns².
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Propriétés : Moins réactifs avec l'eau que les alcalins. Formes des cations divalents (charge +II).
Bloc p
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Chalcogènes (colonne 16) : Configuration électronique externe : ns²np⁴.
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Propriétés : Formes des anions divalents (charge -II).
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Halogènes (colonne 17) : Configuration électronique externe : ns²np⁵.
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Propriétés : Très réactifs, corrosifs et bactéricides. Formes des anions monovalents (charge -I).
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Gaz rares (colonne 18) : Configuration électronique externe : ns²np⁶ (sauf He, configuration 1s²).
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Propriétés : Couche externe saturée (8 électrons), chimiquement inertes. Utilisation possible de la configuration électronique du gaz rare précédent pour simplifier l'écriture (ex. : [Ar] 4s² pour le calcium).
Bloc d
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Métaux de transition : Leur sous-couche d est en remplissage.
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Configuration électronique : ns²(n-l)dⁱ (1 < i < 10).
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Exceptions : Présence de configurations particulières selon la règle de Klechkowski (ns¹(n-l)d⁵ ou ns¹(n-l)d¹⁰).
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Pseudo-rares (dernière colonne du bloc d) : Configuration électronique avec sous-couches s et d complètes, formes des cations divalents (charge +II).
Propriétés des éléments
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Potentiel d'ionisation (I) : Énergie nécessaire pour retirer un électron.
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Relation : Plus I est faible, plus l'élément est électropositif.
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Electropositivité : Les éléments très électropositifs s'oxydent facilement. Les métaux alcalins sont les plus électropositifs ; les éléments du bloc p le sont très peu.
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Affinité électronique (Ae) : Énergie libérée lors de l'ajout d'un électron.
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Relation : Plus Ae est élevée, plus l'élément est électronégatif.
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Electronégativité : Mesure de la tendance des atomes à attirer les électrons. Échelle de Pauling, varie de 0 à 4 ; F est le plus électronégatif (4).
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Variation : L'électronégativité augmente dans le tableau périodique.
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Polarisation des liaisons : Dans les liaisons hétéronucléaires, le doublet de liaison est attiré par l'atome le plus électronégatif, créant une charge partielle.
Questions à Choix Multiple (QCM)
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Affirmations sur les noyaux : Tous les représentants d'un élément ont le même nombre de protons.
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Atome de soufre : 6 protons et 16 nucléons dans le noyau.
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Atome de sodium : 23 nucléons, donc 11 protons et 12 neutrons.
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Isotopes : Existence expliquée par le nombre de protons.
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Nombres quantiques : n = nombre quantique principal, l = nombre azimutal, m = magnétique, s = spin. Orientation des orbitales liée à m.
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Description
Ce quiz porte sur les métaux alcalins, les alcalino-terreux et les chalcogènes. Vous y découvrirez les configurations électroniques et les propriétés de réactivité de ces différents groupes d'éléments. Testez vos connaissances sur ces concepts fondamentaux de la chimie.
