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Questions and Answers
La coppia HI-MnI2 si ossida nella seguente reazione Redox non bilanciata: KMnO4 + HI → MnI2 + I2 + KI.
La coppia HI-MnI2 si ossida nella seguente reazione Redox non bilanciata: KMnO4 + HI → MnI2 + I2 + KI.
False (B)
Data la seguente reazione Redox bilanciata, indicare la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 40 g di ferro metallico: Fe + 1/2 O2 → FeO.
Data la seguente reazione Redox bilanciata, indicare la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 40 g di ferro metallico: Fe + 1/2 O2 → FeO.
11,46 g
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante, una volta sommate tra loro le semireazioni: 2F- → F2 + 2e- NO2 + e- → NO2-
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante, una volta sommate tra loro le semireazioni: 2F- → F2 + 2e- NO2 + e- → NO2-
2
Indicare se la seguente reazione Redox è bilanciata correttamente: MnO4- + 2H+ → Mn2+ + H2O + NO3-. Le cariche sono indicate in parentesi.
Indicare se la seguente reazione Redox è bilanciata correttamente: MnO4- + 2H+ → Mn2+ + H2O + NO3-. Le cariche sono indicate in parentesi.
Indicare la tipologia della seguente reazione: I2 + 4H2O→ 7HI + HIO4. Le opzioni sono:
Indicare la tipologia della seguente reazione: I2 + 4H2O→ 7HI + HIO4. Le opzioni sono:
La coppia O2/CO2 si ossida nella redox seguente non bilanciata: C + O2 → CO2.
La coppia O2/CO2 si ossida nella redox seguente non bilanciata: C + O2 → CO2.
Indica la tipologia della seguente reazione: Fe(OH)2 + H2O + 1/2 F2 → Fe(OH)3 + HF. Le opzioni sono:
Indica la tipologia della seguente reazione: Fe(OH)2 + H2O + 1/2 F2 → Fe(OH)3 + HF. Le opzioni sono:
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante una volta sommate tra loro le semireazioni: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- Fe → Fe3+ + 3e-
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante una volta sommate tra loro le semireazioni: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- Fe → Fe3+ + 3e-
Collega indicando per l'atomo di idrogeno il corrispondente numero di ossidazione in ciascuna specie chimica: Le opzioni sono: H2 H2S KH Le opzioni da collegare sono: 0 +1 -1
Collega indicando per l'atomo di idrogeno il corrispondente numero di ossidazione in ciascuna specie chimica: Le opzioni sono: H2 H2S KH Le opzioni da collegare sono: 0 +1 -1
Data la seguente reazione Redox bilanciata, indicare la massa di idrogeno molecolare prodotto a partire da 30 g di alluminio metallico: Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2 H2.
Data la seguente reazione Redox bilanciata, indicare la massa di idrogeno molecolare prodotto a partire da 30 g di alluminio metallico: Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2 H2.
Indicare per l'atomo di azoto il corrispondente numero di ossidazione in ciascuna specie chimica: Specie chimiche da collegare: N2O5 NO2 NH3
Indicare per l'atomo di azoto il corrispondente numero di ossidazione in ciascuna specie chimica: Specie chimiche da collegare: N2O5 NO2 NH3
La coppia F2/NaF si riduce nella seguente reazione Redox, non bilanciata: NaOH + F2 + VOH2 → VOH3 + NaF.
La coppia F2/NaF si riduce nella seguente reazione Redox, non bilanciata: NaOH + F2 + VOH2 → VOH3 + NaF.
Data la seguente reazione Redox bilanciata: Fe + 3/2 O2 → 1/2 Fe2O3, indicare la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 50 g di ferro metallico.
Data la seguente reazione Redox bilanciata: Fe + 3/2 O2 → 1/2 Fe2O3, indicare la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 50 g di ferro metallico.
Indicare la tipologia della seguente reazione: 2FeO + 1/2 O2 → Fe2O3. Le opzioni sono:
Indicare la tipologia della seguente reazione: 2FeO + 1/2 O2 → Fe2O3. Le opzioni sono:
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante, una volta sommate tra loro le semireazioni: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Ca = Ca2+ + 2e-
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante, una volta sommate tra loro le semireazioni: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Ca = Ca2+ + 2e-
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