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Questions and Answers
La coppia HI-MnI2 si ossida nella seguente reazione Redox non bilanciata: KMnO4 + HI → MnI2 + I2 + KI.
La coppia HI-MnI2 si ossida nella seguente reazione Redox non bilanciata: KMnO4 + HI → MnI2 + I2 + KI.
False (B)
Data la seguente reazione Redox bilanciata, indicare la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 40 g di ferro metallico: Fe + 1/2 O2 → FeO.
Data la seguente reazione Redox bilanciata, indicare la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 40 g di ferro metallico: Fe + 1/2 O2 → FeO.
11,46 g
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante, una volta sommate tra loro le semireazioni: 2F- → F2 + 2e- NO2 + e- → NO2-
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante, una volta sommate tra loro le semireazioni: 2F- → F2 + 2e- NO2 + e- → NO2-
2
Indicare se la seguente reazione Redox è bilanciata correttamente: MnO4- + 2H+ → Mn2+ + H2O + NO3-. Le cariche sono indicate in parentesi.
Indicare se la seguente reazione Redox è bilanciata correttamente: MnO4- + 2H+ → Mn2+ + H2O + NO3-. Le cariche sono indicate in parentesi.
Indicare la tipologia della seguente reazione: I2 + 4H2O→ 7HI + HIO4. Le opzioni sono:
Indicare la tipologia della seguente reazione: I2 + 4H2O→ 7HI + HIO4. Le opzioni sono:
La coppia O2/CO2 si ossida nella redox seguente non bilanciata: C + O2 → CO2.
La coppia O2/CO2 si ossida nella redox seguente non bilanciata: C + O2 → CO2.
Indica la tipologia della seguente reazione: Fe(OH)2 + H2O + 1/2 F2 → Fe(OH)3 + HF. Le opzioni sono:
Indica la tipologia della seguente reazione: Fe(OH)2 + H2O + 1/2 F2 → Fe(OH)3 + HF. Le opzioni sono:
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante una volta sommate tra loro le semireazioni: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- Fe → Fe3+ + 3e-
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante una volta sommate tra loro le semireazioni: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- Fe → Fe3+ + 3e-
Collega indicando per l'atomo di idrogeno il corrispondente numero di ossidazione in ciascuna specie chimica: Le opzioni sono: H2 H2S KH Le opzioni da collegare sono: 0 +1 -1
Collega indicando per l'atomo di idrogeno il corrispondente numero di ossidazione in ciascuna specie chimica: Le opzioni sono: H2 H2S KH Le opzioni da collegare sono: 0 +1 -1
Data la seguente reazione Redox bilanciata, indicare la massa di idrogeno molecolare prodotto a partire da 30 g di alluminio metallico: Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2 H2.
Data la seguente reazione Redox bilanciata, indicare la massa di idrogeno molecolare prodotto a partire da 30 g di alluminio metallico: Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2 H2.
Indicare per l'atomo di azoto il corrispondente numero di ossidazione in ciascuna specie chimica: Specie chimiche da collegare: N2O5 NO2 NH3
Indicare per l'atomo di azoto il corrispondente numero di ossidazione in ciascuna specie chimica: Specie chimiche da collegare: N2O5 NO2 NH3
La coppia F2/NaF si riduce nella seguente reazione Redox, non bilanciata: NaOH + F2 + VOH2 → VOH3 + NaF.
La coppia F2/NaF si riduce nella seguente reazione Redox, non bilanciata: NaOH + F2 + VOH2 → VOH3 + NaF.
Data la seguente reazione Redox bilanciata: Fe + 3/2 O2 → 1/2 Fe2O3, indicare la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 50 g di ferro metallico.
Data la seguente reazione Redox bilanciata: Fe + 3/2 O2 → 1/2 Fe2O3, indicare la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 50 g di ferro metallico.
Indicare la tipologia della seguente reazione: 2FeO + 1/2 O2 → Fe2O3. Le opzioni sono:
Indicare la tipologia della seguente reazione: 2FeO + 1/2 O2 → Fe2O3. Le opzioni sono:
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante, una volta sommate tra loro le semireazioni: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Ca = Ca2+ + 2e-
Date le seguenti semireazioni bilanciate, dire quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente all'agente ossidante, una volta sommate tra loro le semireazioni: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Ca = Ca2+ + 2e-
Flashcards
Reazione redox non bilanciata
Reazione redox non bilanciata
Una reazione chimica in cui si ha trasferimento di elettroni tra le specie chimiche coinvolte, ma il numero di elettroni guadagnati e persi non è uguale.
Reazione redox bilanciata
Reazione redox bilanciata
Una reazione chimica in cui si ha trasferimento di elettroni tra le specie chimiche coinvolte, con un uguale numero di elettroni guadagnati e persi.
Massa di ossigeno consumata
Massa di ossigeno consumata
La quantità di ossigeno, espressa in grammi, utilizzata in una reazione di ossidazione.
Agente riducente
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Agente ossidante
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Numero di elettroni trasferiti
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Reazione di disproporzione
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Numero di ossidazione
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Massa di idrogeno prodotto
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Reazione di combustione
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Reazione di simproporzione
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Semireazione
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Reazione di Idratazione
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Study Notes
Domanda 1
- La coppia HI-MnI2 non si ossida nella reazione redox non bilanciata KMnO4 + HI → MnI2 + I2 + KI.
- Risposta corretta: Falso.
Domanda 2
- Data la reazione redox bilanciata, si chiede la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 40 g di ferro metallico.
- La reazione è Fe + 1/2 O2 → FeO.
- Risposta corretta: 11,46 g.
Domanda 3
- Date due semireazioni bilanciate, si chiede quanti elettroni vengono trasferiti dall'agente riducente a quello ossidante.
- Le semireazioni sono: 2F⁻ → F₂ + 2e⁻ e NO₂ + e⁻ → NO₂⁻.
- Risposta corretta: 2.
Domanda 4
- Si chiede se la reazione redox MnO₄⁻ + 2H⁺ → Mn²⁺ + H₂O + NO₃⁻ è bilanciata. Le cariche sono indicate tra parentesi.
- Risposta corretta: Vero.
Domanda 5
- Si chiede di identificare il tipo di reazione 1₂ + 4H₂O → 7HI + HIO₄.
- Le opzioni sono: Redox, Disproporzione, Idratazione.
- Risposta corretta: Disproporzione.
Domanda 6
- La coppia O₂/CO₂ si ossida nella reazione non bilanciata C + O₂ → CO₂ ?
- Risposta corretta: Falso.
Domanda 7
- Si chiede di identificare il tipo di reazione Fe(OH)₂ + H₂O + ½ F₂ → Fe(OH)₃ + HF.
- Le opzioni sono: Simproporzione, Combustione, Redox, Disproporzione, Idratazione.
- Risposta corretta: Redox.
Domanda 8
- Date le semireazioni O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ e Fe → Fe³⁺ + 3e⁻, si chiede quanti elettroni vengono trasferiti.
- Risposta corretta: 12.
Domanda 9
- Si chiede di collegare l'atomo di idrogeno al suo numero di ossidazione in diverse specie chimiche.
- Le opzioni sono: H₂, H₂S, KH.
- Risposte corrette:
- H₂ → 0
- H₂S → +1
- KH → -1
Domanda 10
- Data la reazione Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3/2 H₂, si chiede la massa di idrogeno molecolare prodotto a partire da 30 g di alluminio metallico.
- Risposta corretta: 3,33 g.
Domanda 11
- Si chiede di indicare il numero di ossidazione dell'azoto in diverse specie chimiche (N₂O₅, NO₂, NH₃).
- Risposte corrette:
- N₂O₅ → +5
- NO₂ → +4
- NH₃ → -3
Domanda 12
- La coppia F₂/NaF si riduce nella reazione non bilanciata NaOH + F₂ + VOH₂ → VOH₃ + NaF ?
- Risposta corretta: Vero.
Domanda 13
- Data la reazione Fe + 3/2 O₂ → 1/2 Fe₂O₃, si chiede la massa di ossigeno molecolare consumata nell'ossidazione di 50 g di ferro.
- Risposta corretta: 42,97 g.
Domanda 14
- Si chiede di identificare il tipo di reazione 2FeO + 1/2 O₂ → Fe₂O₃.
- Le opzioni sono: Idratazione, Combustione, Redox, Simproporzione, Disproporzione.
- Risposta corretta: Simproporzione.
Domanda 15
- Date le semireazioni O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 2H₂O e Ca → Ca²⁺ + 2e⁻, si chiede quanti elettroni vengono trasferiti.
- Risposta corretta: 4.
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Metti alla prova le tue conoscenze sulle reazioni redox con questo quiz. Affronterai domande sulla bilanciamento delle reazioni e sul trasferimento di elettroni. Ideale per studenti di chimica che desiderano rafforzare la loro comprensione delle reazioni ossido-riduttive.
