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Questions and Answers
Quali sono i legami chimici considerati forti?
Quali sono i legami chimici considerati forti?
- Legame idrogeno
- Legame Van Der Waals
- Legame dipolo-dipolo
- Legame ionico (correct)
Qual è la principale differenza tra legami intramolecolari e legami intermolecolari?
Qual è la principale differenza tra legami intramolecolari e legami intermolecolari?
- I legami intramolecolari sono più forti. (correct)
- I legami intermolecolari sono dati dalla condivisione di elettroni.
- I legami intramolecolari avvengono tra molecole diverse.
- I legami intermolecolari avvengono tra atomi dello stesso elemento.
Cosa determina principalmente la forza del legame covalente polare?
Cosa determina principalmente la forza del legame covalente polare?
- La simmetria della molecola.
- La presenza di doppietti elettronici liberi.
- La differenza di elettronegatività tra gli atomi. (correct)
- La natura degli atomi coinvolti.
Un esempio di molecola apolare è:
Un esempio di molecola apolare è:
Quali legami sono classificati come legami deboli?
Quali legami sono classificati come legami deboli?
Quale affermazione sui legami covalenti è vera?
Quale affermazione sui legami covalenti è vera?
In che modo la differenza di elettronegatività influisce sulla polarità di una molecola?
In che modo la differenza di elettronegatività influisce sulla polarità di una molecola?
La presenza di doppietti liberi sull'atomo centrale indica:
La presenza di doppietti liberi sull'atomo centrale indica:
Cosa accade se aumenta il raggio atomico?
Cosa accade se aumenta il raggio atomico?
Qual è il ruolo del donatore nel legame covalente dativo?
Qual è il ruolo del donatore nel legame covalente dativo?
Quando si forma un legame ionico?
Quando si forma un legame ionico?
Qual è una caratteristica del legame metallico?
Qual è una caratteristica del legame metallico?
Quali elementi sono molto elettronegativi e quindi influenzano i legami ad idrogeno?
Quali elementi sono molto elettronegativi e quindi influenzano i legami ad idrogeno?
Quale tipo di forze di Van der Waals agisce tra due dipoli permanenti?
Quale tipo di forze di Van der Waals agisce tra due dipoli permanenti?
Cosa succede in una molecola apolare durante la formazione di un dipolo di London?
Cosa succede in una molecola apolare durante la formazione di un dipolo di London?
Qual è la principale differenza tra legami forti e legami deboli?
Qual è la principale differenza tra legami forti e legami deboli?
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Study Notes
Legami Chimici
- Interazioni tra atomi causate da forze coulombiane, che formano molecole, cristalli ionici e leghe metalliche.
- I legami si formano spontaneamente grazie all'attrazione naturale tra atomi.
- La formazione dei legami dipende dalla differenza di elettronegatività tra gli elementi coinvolti.
Valori di Elettronegatività
- Valori tipici di elettronegatività: 2,2, 2,5, 3,0, 3,1, 3,5, 4.
- Differenze di elettronegatività (Δe) sono fondamentali per determinare la natura del legame chimico.
Tipi di Legami
- Legami Forti:
- Covalente apolare
- Covalente polare
- Covalente dativo
- Ionico
- Metallico
- Legami Deboli:
- Legami ad idrogeno
- Forze di Van Der Waals (dipolo-dipolo, Debye, London)
Legami Intramolecolari e Intermolecolari
- Legami intramolecolari avvengono all'interno di una molecola (legami forti).
- Legami intermolecolari avvengono tra molecole diverse (legami deboli).
Legame Covalente
- Covalente Apolare: Δe 0 - 0,4; elettroni condivisi equamente.
- Covalente Polare: Δe 0,4 - 1,7/1,9; elettroni condivisi attratti dall'atomo più elettronegativo.
- Legame Covalente Dativo: Un donatore cede una coppia di elettroni a un accettore.
Legame Ionico
- Si forma quando Δe > 1,7/1,9; un elettrone viene trasferito da un atomo meno elettronegativo a uno più elettronegativo.
- Si crea un reticolo cristallino, come nel caso del NaCl.
Legame Metallico
- Presente nei metalli; si basa sull'attrazione tra ioni positivi e elettroni negativi del "mare elettronico."
Legami Ad Idrogeno
- Interazioni tra molecole avvengono grazie a atomi di idrogeno legati a elementi molto elettronegativi (F, O, N).
- Formano legami intermolecolari forti rispetto ad altri legami deboli.
Forze di Van Der Waals
- Dipolo-Dipolo: Attrazione tra due dipoli permanenti.
- Forze di Debye: Dipoli permanenti inducono dipoli indotti in molecole apolari.
- Forze di London: Formazione di dipoli istantanei in molecole apolari che influenzano molecole adiacenti.
Polarità e Forza di Legame
- Aumento del raggio atomico e della lunghezza di legame comporta una diminuzione della forza di legame.
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