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Questions and Answers
Welche Produkte entstehen aus Ammoniak und Chlorwasserstoff?
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- Kohlenstoffdioxid
- Ammoniumchlorid (correct)
- Wasser
- Wasserstoff
Die Reaktion von Ammoniumchlorid zu Ammoniak und Chlorwasserstoff ist exotherm.
Die Reaktion von Ammoniumchlorid zu Ammoniak und Chlorwasserstoff ist exotherm.
False (B)
Die Rückreaktion setzt parallel zur ______ ein.
Die Rückreaktion setzt parallel zur ______ ein.
Hinreaktion
Was passiert mit dem Indikatorpapier bei der Reaktion von Ammoniumchlorid?
Was passiert mit dem Indikatorpapier bei der Reaktion von Ammoniumchlorid?
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Was ist das chemische Gleichgewicht?
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Ordne die chemischen Reaktionen den entsprechenden Reaktionsarten zu:
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Study Notes
Chemisches Gleichgewicht
- Exotherme Reaktionen können durch Energiezufuhr rückgängig gemacht werden, was zu einer Umkehrung in die Edukte führt.
- Die Umkehrbarkeit von Reaktionen wird durch einen Doppelpfeil dargestellt (z.B. NH3 + HCl ⇌ NH4Cl).
- Ammoniumchlorid (NH4Cl) entsteht aus Ammoniak (NH3) und Chlorwasserstoff (HCl).
- Wenn Ammoniumchlorid erhitzt wird, entstehen Ammoniak und Wasserstoffgas: NH4Cl(s) ⇌ NH3(g) + HCl(g) (endotherme Reaktion).
- Indikatorpapier zeigt eine Farbänderung: unten rot (Säure) und oben blau (Base).
Dynamisches Gleichgewicht
- In einem dynamischen Gleichgewicht sind die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktionen gleich, daher bleibt die Konzentration der Edukte und Produkte konstant.
- Beispiel: Die Reaktion H2 + I2 ⇌ 2HI zeigt, dass nicht alle Edukte vollständig reagieren.
- Bei Max Bodensteins Experiment zeigt sich, dass trotz theoretischer Erwartung (0 Mol Edukte und 2 Mol Produkte) tatsächlich Messwerte (0,228 Mol Edukte und 1,44 Mol Produkte) erreicht wurden.
Reaktionsdynamik
- Das chemische Gleichgewicht ist temperaturabhängig; die Reaktionsrichtung kann durch Temperaturänderungen beeinflusst werden.
- Das Gleichgewicht zwischen Edukten und Produkten veranschaulicht die Wechselwirkung und das Verhältnis in der chemischen Reaktion.
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