Chemisches Gleichgewicht

Study Notes

Exotherme Reaktionen können durch Energiezufuhr rückgängig gemacht werden, was zu einer Umkehrung in die Edukte führt.
Die Umkehrbarkeit von Reaktionen wird durch einen Doppelpfeil dargestellt (z.B. NH3 + HCl ⇌ NH4Cl).
Ammoniumchlorid (NH4Cl) entsteht aus Ammoniak (NH3) und Chlorwasserstoff (HCl).
Wenn Ammoniumchlorid erhitzt wird, entstehen Ammoniak und Wasserstoffgas: NH4Cl(s) ⇌ NH3(g) + HCl(g) (endotherme Reaktion).
Indikatorpapier zeigt eine Farbänderung: unten rot (Säure) und oben blau (Base).

Dynamisches Gleichgewicht

In einem dynamischen Gleichgewicht sind die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktionen gleich, daher bleibt die Konzentration der Edukte und Produkte konstant.
Beispiel: Die Reaktion H2 + I2 ⇌ 2HI zeigt, dass nicht alle Edukte vollständig reagieren.
Bei Max Bodensteins Experiment zeigt sich, dass trotz theoretischer Erwartung (0 Mol Edukte und 2 Mol Produkte) tatsächlich Messwerte (0,228 Mol Edukte und 1,44 Mol Produkte) erreicht wurden.

Reaktionsdynamik

Das chemische Gleichgewicht ist temperaturabhängig; die Reaktionsrichtung kann durch Temperaturänderungen beeinflusst werden.
Das Gleichgewicht zwischen Edukten und Produkten veranschaulicht die Wechselwirkung und das Verhältnis in der chemischen Reaktion.

Description

In diesem Quiz werden die Prinzipien des chemischen Gleichgewichts anhand der Reaktion zwischen Ammoniak und Chlorwasserstoff untersucht. Es werden wichtige Konzepte und Eigenschaften des exothermen Prozesses behandelt. Teste dein Wissen über die Bildung von Ammoniumchlorid und seine Eigenschaften.