Podcast
Questions and Answers
Wat is de juiste volgorde bij het opstellen van een reactievergelijking?
Wat is de juiste volgorde bij het opstellen van een reactievergelijking?
- Schrijf de reagentia, schrijf de producten, balanceer de reactie. (correct)
- Balanceer de reactie, schrijf de reagentia, schrijf de producten.
- Schrijf de producten, balanceer de reactie, schrijf de reagentia.
- Balanceer de reactie, schrijf de producten, schrijf de reagentia.
Je moet altijd de coëfficiënt 1 opschrijven in een reactievergelijking.
Je moet altijd de coëfficiënt 1 opschrijven in een reactievergelijking.
False (B)
Wat is het doel van het balanceren van een reactievergelijking?
Wat is het doel van het balanceren van een reactievergelijking?
Om te voldoen aan de wet van behoud van massa.
Bij de synthesereactie van water is de reactievergelijking _____ H2O -> _____ H2 + _____ O2.
Bij de synthesereactie van water is de reactievergelijking _____ H2O -> _____ H2 + _____ O2.
Koppel de reactiestappen aan de juiste beschrijving:
Koppel de reactiestappen aan de juiste beschrijving:
Welke van de volgende producten is een resultaat van de reactie H2O?
Welke van de volgende producten is een resultaat van de reactie H2O?
De coëfficiënt voor H2 in de reactievergelijking 2 H2O -> 2 H2 + O2 is 1.
De coëfficiënt voor H2 in de reactievergelijking 2 H2O -> 2 H2 + O2 is 1.
De kleinste gemeenschappelijke deler van coëfficiënten helpt bij het _____ van de reactievergelijking.
De kleinste gemeenschappelijke deler van coëfficiënten helpt bij het _____ van de reactievergelijking.
Flashcards
Een reactievergelijking balanceren
Een reactievergelijking balanceren
Het proces waarbij de juiste hoeveelheid van elke stof (reagentia en producten) wordt bepaald om een reactie correct te beschrijven.
Reagentia
Reagentia
De stoffen die aan het begin van een chemische reactie aanwezig zijn.
Reactieproducten
Reactieproducten
De stoffen die ontstaan na een chemische reactie.
Coëfficiënten
Coëfficiënten
Signup and view all the flashcards
Wet van behoud van massa
Wet van behoud van massa
Signup and view all the flashcards
Reactiepijl
Reactiepijl
Signup and view all the flashcards
Brutoformule
Brutoformule
Signup and view all the flashcards
Synthesereactie
Synthesereactie
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Chemische reacties voorstellen
- Om de wet van behoud van massa te volgen, schrijf je de nodige coëfficiënten voor de brutoformules in de reactievergelijking.
- De algemene formule voor een chemische reactievergelijking: a reagens 1 + b reagens 2 → d reactieproduct 1 + e reactieproduct 2
- Bij het opstellen van een reactievergelijking, gebruik je dit stappenplan:
Stappenplan
- Stap 1: Schrijf de brutoformules van de reagentia links van de pijl en de brutoformules van de reactieproducten rechts van de pijl. Gebruik een plusteken (+) om reagentia en reactieproducten van elkaar te scheiden.
- Stap 2: Balanceer de reactie met gehele getallen, volgens de wet van behoud van massa. Dit betekent dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de pijl gelijk moet zijn.
- Stap 3: Zorg ervoor dat de coëfficiënten de kleinst mogelijke gehele getallen zijn. Als de coëfficiënten geen gehele getallen zijn, moet je de te delen om ze te vereenvoudigen. Coëfficiënt 1 wordt niet geschreven.
Voorbeeld: Vorming van water
-
Stap 1: H₂O → H₂ + O₂
-
Stap 2: Om de reactie te balanceren, plaatsen we een coëfficiënt van 2 voor H₂O: 2 H₂O → H₂ + O₂
-
Om de juiste coëfficiënten van zuurstof en waterstof te vinden controleer je de atomen aan beide zijden van het pijltje. In dit voorbeeld moeten 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen aan beide zijden van de pijl aanwezig zijn, dus plaats je een 2 voor H2: 2 H₂O ->2 H₂ + O₂
-
Stap 3: In dit voorbeeld zijn de coëfficiënten 2,2 en 1, deze zijn de kleinst mogelijke gehele getallen.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Test je kennis over het opstellen en balanceren van chemische reacties. Dit quiz behandelt belangrijke stappen en principes, zoals de wet van behoud van massa. Ontdek hoe je de juiste coëfficiënten kunt schrijven voor reagentia en reactieproducten.
