Chemische Reacties en Energie

<p>Omdat het leidt tot andere stoffen dan bedoeld. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Vógetallen invoeren zodat het aantal atomen gelijk wordt. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Een grootheid die het aantal moleculen aangeeft. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Ze moeten gehele getallen zijn en geen gemeenschappelijke deler hebben. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Het vóórgetal 1 mag weggelaten worden. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Er kunnen geen nieuwe atomen ontstaan tijdens een chemische reactie. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>In constante verhoudingen van natuurlijke getallen. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Koolstofdioxide (CO2) (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Atomen zijn onvernietigbaar. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ze worden opnieuw geconfigureerd in nieuwe moleculen. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>10g (D)</p> Signup and view all the answers

<p>0,094 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>1/1 voor koolstofdioxide. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>1,75g (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Atomen blijven hetzelfde, maar ze hergroeperen tot nieuwe moleculen. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>2,75g (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Atomen binden zich in gehele getallen, zoals 1 of 2. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>8 Fe + S8 → 8 FeS (A)</p> Signup and view all the answers

<p>massaverhouding = m_product / m_reactant (B)</p> Signup and view all the answers

<p>0,3g (A)</p> Signup and view all the answers

<p>8g (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Magnesiummetaal (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Vlammen (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Brandbare stoffen en voldoende hoge temperatuur (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Methaan (aardgas) (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Omdat het geen damp heeft (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Bij sommige vaste stoffen zijn geen vlammen zichtbaar (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Er verscheen een vlam (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Niet alle vloeistoffen zijn brandbaar, maar hun dampen wel (B)</p> Signup and view all the answers

<p>64g (D)</p> Signup and view all the answers

<p>3/5 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>48g (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Dichloor (B)</p> Signup and view all the answers

<p>0,875g (B)</p> Signup and view all the answers

<p>10g (D)</p> Signup and view all the answers

<p>120g (A)</p> Signup and view all the answers

<p>8 Fe (s) + S8 (s) → 8 FeS (s) (D)</p> Signup and view all the answers

<p>IJzersulfide (B)</p> Signup and view all the answers

<p>IJzersulfide wordt aangetrokken door een magneet. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Er is te veel ijzer aanwezig om volledig met de zwavel te reageren. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>De reactie stopt wanneer alle ijzer is verbruikt, ongeacht de hoeveelheid zwavel. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>1,75:1 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>14 g (D)</p> Signup and view all the answers

<p>De verhouding van de massa's van de reagerende stoffen is altijd constant, ongeacht de totale massa. (A)</p> Signup and view all the answers

Stipuleert dat stoffen in constante massaverhoudingen reageren.

Een proces waarbij nieuwe stoffen gevormd worden met andere eigenschappen.

Het product van de reactie tussen ijzermetaal en zwavelbloem.

Verhouding van de massa's van reagerende stoffen in een reactie.

Een wiskundige voorstelling van een chemische reactie.

Stof die niet reageert na de reactie.

Berekening van de massa’s van reactanten en producten in reacties.

Experimenten die de wet van Proust illustreren met ijzer en zwavel.

Tijdens chemische reacties blijven atomen behouden; ze kunnen niet verdwijnen of worden toegevoegd.

Massa blijft constant; atomen veranderen niet in aantal door reacties.

Atomen kunnen niet vernietigd of gecreëerd worden in chemische reacties.

Geproduceerd tijdens chemische reacties als atomen zich verbinden in verschillende combinaties.

Atomen in nieuwe moleculen komen voor in constante, eenvoudige verhoudingen.

Getallen die de verhouding van atomen in een molecule weergeven.

Koolstof en zuurstof vormen CO2 of CO met specifieke getallenverhoudingen.

Reageert tot calciumsulfide (CaS) zonder overmaat.

8 Ca + S8 → 8 CaS is de reactievergelijking.

Wanneer er meer van een reagens is dan nodig voor de reactie.

Reageert tot natriumchloride (NaCl), met geen overmaat in de eerste reactie.

Bij de eerste reactie wordt 120g NaCl gevormd.

De massaverhouding tussen natrium en chloorgas is 3:5.

Bij de tweede reactie is er 10g dichloor in overmaat.

Een exo-energetische reactie waarbij stoffen reageren met zuurstof.

Stoffen die kunnen verbranden, in vaste, vloeibare of gasvormige vorm.

Een fijn metaal dat kan branden met vonken, maar geen vlam produceert.

Dampen van vloeistoffen die kunnen branden, zoals alcohol en ether.

Gassen die kunnen verbranden, zoals aardgas en waterstof.

Er is een minimale temperatuur nodig om verbranding te laten plaatsvinden.

Bij bepaalde verbrandingen zijn geen vlammen te zien, bijvoorbeeld met vaste stoffen.

De verbranding van petroleum vereist een hogere temperatuur voor een vlam.

Reactie van calciummetaal met zuurstofgas wat calciumoxide produceert.

Een verbinding gevormd door de reactie van magnesiummetaal en dijood.

Een formule die de massaverhouding van de reactanten en producten berekent.

De totale massa van de reactanten moet gelijk zijn aan de massa van de producten.

De uitgangen of reagentia in een chemische reactie.

De reactieproducten aan de rechterkant van de pijl.

De fysieke staat van stoffen: vast, vloeibaar, gasvormig, of opgelost.

Getallen die het aantal moleculen of formule-eenheden aangeven voor een stof.

Het getal dat we niet opschrijven als het 1 is voor een stof.

Een gemeenschappelijk getal waar coëfficiënten door gedeeld kunnen worden.

Getallen die het aantal atomen van een specifieke soort in een molecuul aangeven.