Chemie: Säuren und ihre Salze

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Questions and Answers

Die Reaktion von Säuren mit Wasser wird als ______ bezeichnet.

Protolyse

Was ist das Produkt der Protolyse von Schwefelsäure (H2SO4) in Wasser?

HSO4- (Hydrogensulfat-Ion) und H3O+ (Oxonium-Ion)

Welche der folgenden Substanzen sind wichtige Säuren?

  • Kohlensäure (correct)
  • Salzsäure (correct)
  • Phosphorsäure (correct)
  • Schwefelsäure (correct)
  • Salpetersäure (correct)

Welche der folgenden Ionen entstehen bei der vollständigen Protolyse von Kohlensäure (H2CO3) in Wasser?

<p>CO32- (B), H3O+ (D)</p>
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Flashcards

Protolyse

Die Reaktion, bei der ein Proton (H⁺) von einem Molekül auf ein anderes übertragen wird.

Säure

Ein Molekül, das ein Proton abgibt, wird als Säure bezeichnet.

Base

Ein Molekül, das ein Proton aufnimmt, wird als Base bezeichnet.

Säurestärke

Die Fähigkeit eines Moleküls, ein Proton abzugeben, wird als Säurestärke bezeichnet.

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Basenstärke

Die Fähigkeit eines Moleküls, ein Proton aufzunehmen, wird als Basenstärke bezeichnet.

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Säure-Base-Reaktion

Die Reaktion von einer Säure mit einer Base, bei der ein Proton übertragen wird.

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Protolyse einer Säure

Die Reaktion von einer Säure mit Wasser, bei der ein Proton übertragen wird.

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Protolyse einer Base

Die Reaktion von einer Base mit Wasser, bei der ein Proton übertragen wird.

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Konjugierte Base

Das Produkt einer Protolyse einer Säure, das ein Proton weniger besitzt, wird als konjugierte Base bezeichnet.

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Konjugierte Säure

Das Produkt einer Protolyse einer Base, das ein Proton mehr besitzt, wird als konjugierte Säure bezeichnet.

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Hydroniumion

Die Formel H₃O⁺ steht für das Hydroniumion, das durch die Reaktion von Wasser mit einem Proton entsteht.

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Protolyse von HBr

Die Protolyse von HBr in Wasser (HBr + H₂O → Br⁻ + H₃O⁺) führt zu einem Bromidion (Br⁻) und einem Hydroniumion (H₃O⁺).

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Protolyse von HI

Die Protolyse von HI in Wasser (HI + H₂O → I⁻ + H₃O⁺) führt zu einem Iodidion (I⁻) und einem Hydroniumion (H₃O⁺).

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Protolyse von HNO₃

Die Protolyse von HNO₃ in Wasser (HNO₃ + H₂O → NO₃⁻ + H₃O⁺) führt zu einem Nitration (NO₃⁻) und einem Hydroniumion (H₃O⁺)

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Protolyse von H₂SO₄

Die Protolyse von H₂SO₄ in Wasser in zwei Schritten führt zu einem Hydrogensulfation (HSO₄⁻) und dann zu einem Sulfation (SO₄²⁻).

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Protolyse von H₂CO₃

Die Protolyse von H₂CO₃ in Wasser in zwei Schritten führt zu einem Hydrogencarbonation (HCO₃⁻) und dann zu einem Carbonation (CO₃²⁻).

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Protolyse von H₃PO₄

Die Protolyse von H₃PO₄ in Wasser in drei Schritten führt zu einem Dihydrogenphosphation (H₂PO₄⁻), dann zu einem Hydrogenphosphation (HPO₄²⁻) und schließlich zu einem Phosphation (PO₄³⁻)

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Nitric acid

HNO₃ ist eine starke Säure, die in Wasser vollständig dissoziiert.

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Sulfuric acid

H₂SO₄ ist eine starke Säure, die in Wasser vollständig dissoziiert.

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Carbonic acid

H₂CO3 ist eine schwache Säure, die in Wasser nur teilweise dissoziiert.

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Phosphoric acid

H₃PO₄ ist eine schwache Säure, die in Wasser nur teilweise dissoziiert.

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Nitration

NO₃⁻ ist das Nitration, das durch die Protolyse von HNO₃ entsteht.

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Sulfation

SO₄²⁻ ist das Sulfation, das durch die Protolyse von H₂SO₄ entsteht.

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Carbonation

CO₃²⁻ ist das Carbonation, das durch die Protolyse von H₂CO₃ entsteht.

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Phosphation

PO₄³⁻ ist das Phosphation, das durch die Protolyse von H₃PO₄ entsteht.

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Protolyse-Gleichgewicht

Die Protolyse ist ein Gleichgewichtprozess, bei dem sowohl Hin- als auch Rückreaktion ablaufen.

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pH-Wert

Der pH-Wert gibt den Säuregehalt einer Lösung an. Je niedriger der pH-Wert, desto saurer ist die Lösung.

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Study Notes

Säuren und ihre Salze

  • Die Reaktion von Schwefelsäure (H₂SO₄) mit Wasser führt zur Protonenabgabe und Bildung von Hydrogensulfat-Ionen (HSO₄⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺).
  • Die Reaktion von Salpetersäure (HNO₃) mit Wasser führt zur Bildung von Nitrat-Ionen (NO₃⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺).
  • Die Reaktion von Schwefelsäure (H₂SO₄) mit Wasser führt zur Bildung von Sulfat-Ionen (SO₄²⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺).
  • Die Reaktion von Kohlensäure (H₂CO₃) mit Wasser führt zur Bildung von Hydrogencarbonat-Ionen (HCO₃⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺).
  • Die Reaktion von Kohlensäure (H₂CO₃) mit Wasser führt zur Bildung von Carbonat-Ionen (CO₃²⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺).
  • Die Reaktion von Phosphorsäure (H₃PO₄) mit Wasser führt zur Bildung von Dihydrogenphosphat-Ionen (H₂PO₄⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺).
  • Die Reaktion von Phosphorsäure (H₃PO₄) mit Wasser führt zur Bildung von Hydrogenphosphat-Ionen (HPO₄²⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺).
  • Die Reaktion von Phosphorsäure (H₃PO₄) mit Wasser führt zur Bildung von Phosphat-Ionen (PO₄³⁻) und Hydronium-Ionen (H₃O⁺).

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