Chemie - Reactiemechanismen en Snelheid
43 Questions
0 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat is de relatie tussen de halfwaardetijd en de beginconcentratie voor een 2de orde reactie?

  • Halfwaardetijd is constant, ongeacht de beginconcentratie.
  • Halfwaardetijd is recht evenredig met de beginconcentratie. (correct)
  • Halfwaardetijd is omgekeerd evenredig met de beginconcentratie.
  • Halfwaardetijd is onafhankelijk van de snelheidssconstant.

    • Wat beschrijft de Botsingstheorie in de context van reactiesnelheid?

  • Reactiesnelheid is evenredig aan de druk van de reactanten.
  • Reactiesnelheid is recht evenredig met het aantal effectieve botsingen. (correct)
  • Reactiesnelheid is afhankelijk van de temperatuur van een systeem.
  • Reactiesnelheid is afhankelijk van de concentratie van producten.

    • Wat is de uitdrukking voor de snelheid van een nulde orde reactie?

  • v = [A] - k*t
  • v = k[A]
  • v = k (correct)
  • v = -d[A]/dt

    • Welke van de volgende uitspraken over reactiemechanismen is juist?

    <p>Reactiemechanismen beschrijven de stappen die een reactie doorloopt.</p> Signup and view all the answers

    Hoe verandert de snelheid van een nulde orde reactie met betrekking tot de concentratie van de reagens?

    <p>De snelheid blijft constant, ongeacht de concentratie van de reagens.</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met moleculen die onvoldoende kinetische energie hebben tijdens een botsing?

    <p>Ze keren chemisch onveranderd terug.</p> Signup and view all the answers

    Wat is de rol van kinetische energie in de chemische reactie van moleculen?

    <p>Kinetische energie kan omgezet worden in potentieel energie bij reacties.</p> Signup and view all the answers

    Wat beschrijft de Boltzmann verdeling in het proces van moleculaire botsingen?

    <p>De verschillende kinetische energieën van individuele moleculen.</p> Signup and view all the answers

    Wat is de minimale afstand die moleculen naderen voor een elastische botsing, genoemd in de tekst?

    <p>De afstand van 2RVDW.</p> Signup and view all the answers

    Waarom kunnen sommige moleculen reageren, terwijl andere dat niet kunnen tijdens een botsing?

    <p>Sommige moleculen hebben hogere kinetische energie en kunnen afstotende krachten overwinnen.</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met de fractie van moleculen met Ekin > Ea als de temperatuur stijgt?

    <p>De fractie neemt toe.</p> Signup and view all the answers

    Welke factor draagt niet bij aan de reactiesnelheid volgens de botsingstheorie?

    <p>Temperatuur van de reacties.</p> Signup and view all the answers

    Wat is de correcte volgorde van gebeurtenissen bij een reactie volgens de theorie van de overgangstoestand?

    <p>Reactanten → Geactiveerd complex → Producten.</p> Signup and view all the answers

    Wat is de activeringsenergie (Ea) in de gegeven exotherme 1stapsreactie?

    <p>209 kJ.mol-1.</p> Signup and view all the answers

    Wat is de verandering in enthalpie (ΔH) voor de endotherme 1stapsreactie?

    <p>+76 kJ.mol-1.</p> Signup and view all the answers

    Wat geeft de potentiele energie aan van het geactiveerde complex?

    <p>Het is relatief hoog in vergelijking met reactanten en producten.</p> Signup and view all the answers

    Wat is het effect van een verhoogde temperatuur op de botsingsfrequentie?

    <p>De botsingsfrequentie neemt toe.</p> Signup and view all the answers

    Wat kan een geactiveerd complex doen na zijn vorming?

    <p>Terugvallen in de oorspronkelijke reactanten.</p> Signup and view all the answers

    Wat wordt bedoeld met de 'orde' van een reactie?

    <p>De som van de exponenten in de snelheidsvergelijking</p> Signup and view all the answers

    Wat is de reactiesnelheidsconstante aangeduid met?

    <p>k</p> Signup and view all the answers

    Bij de reactie 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g), wat is de orde van de reactie?

    <p>1e orde</p> Signup and view all the answers

    Wat is de algemene vorm van een snelheidsvergelijking?

    <p>v = k × [NO]^x × [O2]^y</p> Signup and view all the answers

    In de experimenten, welke concentratieverhouding leidt tot een verdubbeling van de snelheid?

    <p>[O2] verdubbelen</p> Signup and view all the answers

    Als de concentratie van [NO] verdubbeld wordt terwijl [O2] constant blijft, wat gebeurt er dan met de snelheid?

    <p>De snelheid verviervoudigt</p> Signup and view all the answers

    Wat kan niet afgeleid worden uit de reactievergelijking?

    <p>De orde van de reactie</p> Signup and view all the answers

    Wat geeft de exponent x in de snelheidsvergelijking aan?

    <p>De orde van de reactant NO</p> Signup and view all the answers

    Wat is de snelheid van de reactie als de concentraties [NO] = 2 x 10^-3 en [O2] = 3 x 10^-3 zijn in het gegeven experiment?

    <p>84 x 10^-6 mol.L-1.s-1</p> Signup and view all the answers

    Wat weerspiegelt de invloed van concentratie op de reactiesnelheid?

    <p>De snelheid neemt toe met oplopende concentraties</p> Signup and view all the answers

    Wat is de rol van enzymen in reacties?

    <p>Ze verlagen de activeringsenergie van reacties.</p> Signup and view all the answers

    Welke uitspraak over enzymen is juist?

    <p>Enzymen hebben een specifieke vorm die de bindingsrichting verhoogt.</p> Signup and view all the answers

    Wat is het 'lock and key' model?

    <p>Een model dat de specifieke binding van een substraat aan een enzym illustreert.</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er in de stationaire toestand van een enzymatische reactie?

    <p>De snelheid waarmee het enzym-substraatcomplex ontstaat is gelijk aan de snelheid waarmee het afgebroken wordt.</p> Signup and view all the answers

    Wat is een belangrijke eigenschap van natuurlijke katalysatoren, of enzymen?

    <p>Ze zijn specifiek voor hun substraten.</p> Signup and view all the answers

    Welk van de volgende enzymen werkt op ureum?

    <p>Urease</p> Signup and view all the answers

    Wat zijn de producten van de reactie met het enzym in de reactie E + S → ES → E + P?

    <p>E en P</p> Signup and view all the answers

    Wat geeft de vergelijking $k1[E]°[S] - (k1[S] + k-1 + k2)[ES] = 0$ aan over enzymatische reacties?

    <p>De verhouding van enzym en substraat beïnvloedt de concentratie van complexen.</p> Signup and view all the answers

    Welke uitspraak over de evenwichtsconstante Kc is juist?

    <p>Kc hangt af van de concentraties van de reactanten en producten.</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met het evenwicht bij een verhoging van de concentratie van reactant A?

    <p>Het evenwicht verschuift naar rechts, naar de producten.</p> Signup and view all the answers

    Wat is de invloed van drukveranderingen op reactiemengsels met gassen?

    <p>Verlaagde druk verschuift het evenwicht naar de kant met minder gasmoleculen.</p> Signup and view all the answers

    Wat beschrijft de Michaëlis-Mentenvergelijking?

    <p>De snelheid van de reactie als functie van de concentratie van het substraat.</p> Signup and view all the answers

    Hoe wordt de concentratie van enzym-substraatcomplexen ($[ES]$) uitgedrukt?

    <p>$ rac{k1[E]°[S]}{k-1 + k2}$</p> Signup and view all the answers

    Wat beschrijft de term $[E]°$ in een enzymreactie?

    <p>De initiële concentratie van enzym voor de reactie begint.</p> Signup and view all the answers

    Wat is de rol van katalysatoren in chemische reacties?

    <p>Ze verhogen de snelheid van de reactie zonder zelf verbruikt te worden.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Algemene Chemie - Academiejaar 24-25

    • Cursus over biochemische kinetiek

    Chemische reactie

    • Kinetisch aspect: beschrijft het reactiemechanisme en hoe de reactie verloopt.
    • Thermodynamisch aspect: beschrijft de energieverandering tijdens de reactie.
    • Reactievergelijking: toont de begin- en eindproducten van de chemische reactie.
    • Energie: grafiek die de verandering in energie tijdens de chemische reactie illustreert.
    • ONF en F en NO: intermediaire producten of moleculen in de reactie
    • ΔH: verandering in entalpie (warmte) tijdens de reactie

    Botsingen tussen moleculen

    • Elastische botsing: moleculen naderen tot op afstand σ = 2Rvdw
    • Na botsingen: moleculen blijken onveranderd te zijn.
    • Botsing met hoge kinetische energie (KE) leidt tot reactie. Moleculen dringen in elkaar en reageren, en vormen nieuwe moleculen.

    Meer effectieve botsingen

    • Hogere concentratie
    • Hogere temperatuur
    • Katalysator

    Reactiesnelheid

    • Beschrijving van de reactie A2(g) + B2(g) → 2 AB(g)
    • Concentraties van reagentia en producten tijdens de reactie.
    • Graphische voorstelling van de verandering van de concentratie met de tijd
    • evenwichtstoestand

    2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)

    • Graphische voorstelling van de concentratie van de reagentia (NO2) en producten (NO en O2) met de tijd
    • Δ[NO2]: verandering in de concentratie van NO2.
    • Δt: verandering in tijd.

    Reactiesnelheid

    • Definitie van reactiesnelheid: afname van beginprodukten en toename eindproducten.
    • Voorbeeld van reactiesnelheid met een vergelijking.
    • Graphische voorstelling van verandering concentratie met tijd

    Invloed van concentratie op reactiesnelheid

    • Reactievergelijking voor de vorming van 2 A2(g), + B2(g) in 2 AB(g).
    • Afhankelijk van voorwaartse en achterwaartse reactiesnelheden.
    • Snelheid afhankelijk van beginconcentraties

    Reactiesnelheid

    • Reactiesnelheidsvergelijking geeft het verband weer tussen reactiesnelheid en concentratie van de stoffen.
    • Methode voor het bepalen van de reactiesnelheidsvergelijking met behulp van een experiment.
    • De "orde" van een reactie = som van de macht van de concentraties

    Reactiesnelheid voorbeelden

    • Voorbeelden van reacties en hun reactiearde
    • Nulde orde, Eerste orde en Tweede orde

    Invloed van concentratie op reactiesnelheid

    • Beschrijving van reactiesnelheid
    • Beperkte reactievergelijkingen - experimentele bepaling
    • Bepaalde x en y, evenals de reactiesnelheidsconstante k.

    Verandering van concentratie met tijd

    • Eerste orde reacties
    • Halfwaardetijd en relatie tot reactievergelijking
    • Lineaire verband/tijd
    • Tweede orde reacties
    • Halfwaardetijd en relatie tot beginconcentratie
    • Nulde orde reacties:tijd is evenredig met de beginconcentratie

    Moleculaire verklaring van reactiesnelheid

    • Definitie stoichiometrische vergelijking: het verband tussen reagerende producten en reactieproducten.
    • Reactiemechanisme: complexe reacties kunnen uit meerdere stappen bestaan. De tussenstappen.
    • Beperkte reactie-stappen
    • Intermediair product: tussenstap tussen reagerende substanties en producten.

    Botsingstheorie

    • Moleculen reageren door botsingen.
    • Niet elke botsing is effectief. De juiste richting en energie.

    Theorie van de overgangstoestand

    • Geactiveerd complexe gevormd: verbinding van reagentia
    • Kortlevende toestand: hoge potentieel energie.
    • Activeringsenergie: minimale benodigde energie

    Exotherme en endotherme reacties

    • Energieniveausystemen voor reacties
    • Entalpie verandering in een exotherme reactie
    • Entalpie verandering in een endotherme reactie

    Hydrolyse van sucrose

    • De reactie van sucrose met water
    • Illustratie van reactiesnelheid door enzym (sucrase)

    Reactiekinetiek en reactie-evenwicht

    • Evenwichtsconstante
    • Concentratieveranderingen beïnvloeden evenwicht
    • Drukveranderingen beïnvloeden evenwicht
    • Temperatuurverandering beïnvloeden evenwicht

    Invloed op reactiesnelheid

    • Veranderende concentratie
    • Drukverandering
    • Verandering temperatuur
    • Katalysator

    Invloed katalysator op de reactiesnelheid

    • Katalysator: verhoogt de reactiesnelheid
    • Inhibitor: verlaagt de reactiesnelheid
    • Verklaring van katalysatorwerking
    • Mechanisme van katalysatoreffect

    Natuurlijke katalysatoren ('enzymen')

    • Eigenschappen enzymen: reactie-specifiek
    • Naamgeving enzymen
    • Werking enzymen
    • Mechanisme van de enzymatische reactie
    • Stationaire toestand
    • Theorie: Michaelis-Menten

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    Algemene Chemie 5 PDF

    Description

    Test je kennis over chemische reacties en de factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden. Dit quiz behandelt onderwerpen zoals de botsingstheorie, halfwaardetijd en de rol van kinetische energie in reacties. Ideaal voor studenten die de principes van de chemie willen begrijpen.

    More Like This

    Use Quizgecko on...
    Browser
    Open
    Browser
    Browser