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Questions and Answers
Las reacciones de síntesis siempre involucran la formación de dos productos.
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False
Las reacciones de descomposición siempre liberan energía.
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False
Todas las reacciones de combustión producen dióxido de carbono y agua.
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True
En una reacción de desplazamiento simple, un compuesto se descompone en dos elementos.
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Las reacciones de síntesis siempre son exotérmicas.
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Las reacciones de descomposición siempre producen un solo producto.
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Todas las reacciones de combustión involucran oxígeno como reactante.
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En una reacción de desplazamiento simple, un elemento se descompone en dos productos.
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Study Notes
Chemical Reactions
Synthesis Reactions
- A reaction where two or more substances combine to form a new compound
- General equation: A + B → AB
- Example: 2H2 + O2 → 2H2O (hydrogen and oxygen combine to form water)
- Characteristics:
- Two reactants form one product
- Often releases energy (exothermic)
Decomposition Reactions
- A reaction where a single compound breaks down into two or more simpler substances
- General equation: AB → A + B
- Example: 2H2O → 2H2 + O2 (water breaks down into hydrogen and oxygen)
- Characteristics:
- One reactant forms two or more products
- Often absorbs energy (endothermic)
Combustion Reactions
- A reaction where a substance reacts with oxygen to produce heat and light
- General equation: Fuel + O2 → Products (CO2, H2O, etc.)
- Example: 2CH4 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (methane burns in oxygen to produce carbon dioxide and water)
- Characteristics:
- Involves oxygen as a reactant
- Releases heat and light energy
- Often produces CO2 and H2O as products
Single Displacement Reactions
- A reaction where one element displaces another element from a compound
- General equation: A + BC → AC + B
- Example: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (zinc displaces copper from copper sulfate)
- Characteristics:
- One element replaces another element in a compound
- Often forms a new compound and a pure element as products
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Description
Learn about the different types of chemical reactions, including synthesis, decomposition, combustion, and single displacement reactions. Understand the general equations and characteristics of each type.
