Podcast
Questions and Answers
Wat is de definitie van chemisch evenwicht?
Wat is de definitie van chemisch evenwicht?
- Situatie waarbij reactiesnelheden in de twee richtingen gelijk zijn en concentraties reagentia / producten constant veranderen in de tijd
- Situatie waarbij reactiesnelheden in de twee richtingen ongelijk zijn en concentraties reagentia / producten niet meer veranderen in de tijd
- Situatie waarbij reactiesnelheden in de twee richtingen gelijk zijn en concentraties reagentia / producten niet meer veranderen in de tijd (correct)
- Situatie waarbij reactiesnelheden in de twee richtingen ongelijk zijn en concentraties reagentia / producten constant veranderen in de tijd
Wat is de betekenis van Kc bij het evenwichtsconcept?
Wat is de betekenis van Kc bij het evenwichtsconcept?
- Evenwichtsconstante die de verhouding van reagentia en producten uitdrukt (correct)
- Evenwichtsconstante die de snelheid van het evenwichtsproces uitdrukt
- Evenwichtsconstante die de reactiesnelheid uitdrukt
- Evenwichtsconstante die de totale concentratie van reagentia uitdrukt
Wat gebeurt er als Qc < Kc bij een reactie in evenwicht?
Wat gebeurt er als Qc < Kc bij een reactie in evenwicht?
- Het systeem blijft in evenwicht
- Het systeem gaat naar links om evenwicht te bereiken
- Het systeem wordt instabiel
- Het systeem gaat naar rechts om evenwicht te bereiken (correct)
Wat betekent een Kc-waarde groter dan 1 voor een reactie?
Wat betekent een Kc-waarde groter dan 1 voor een reactie?
Wat is de betekenis van N2O4 (g) 2NO2 (g)?
Wat is de betekenis van N2O4 (g) 2NO2 (g)?
Wat is het Haber-proces?
Wat is het Haber-proces?
Wat is de evenwichtsconstant (Kc) voor het omzetten van 2SO2(g) + O2(g) naar 2SO3(g)?
Wat is de evenwichtsconstant (Kc) voor het omzetten van 2SO2(g) + O2(g) naar 2SO3(g)?
Hoe beïnvloedt een toename van de concentratie van een reagens bij een evenwichtsreactie met een afname van het aantal gasvormige deeltjes het evenwicht?
Hoe beïnvloedt een toename van de concentratie van een reagens bij een evenwichtsreactie met een afname van het aantal gasvormige deeltjes het evenwicht?
Welke factor heeft invloed op de richting van de verschuiving van het evenwicht van een exotherme reactie bij toenemende temperatuur?
Welke factor heeft invloed op de richting van de verschuiving van het evenwicht van een exotherme reactie bij toenemende temperatuur?
Wat gebeurt er met de evenwichtsconstante (Kc) wanneer een katalysator wordt toegevoegd aan een reactie?
Wat gebeurt er met de evenwichtsconstante (Kc) wanneer een katalysator wordt toegevoegd aan een reactie?
Wat gebeurt er met het evenwicht als de druk toeneemt in een reactie met een afname van het aantal gasvormige deeltjes?
Wat gebeurt er met het evenwicht als de druk toeneemt in een reactie met een afname van het aantal gasvormige deeltjes?
Wat is de relatie tussen Kp en Kc voor het Haber proces (N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g))?
Wat is de relatie tussen Kp en Kc voor het Haber proces (N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g))?
Wat gebeurt er met de opbrengst van NH3 bij het Haber proces als de temperatuur stijgt?
Wat gebeurt er met de opbrengst van NH3 bij het Haber proces als de temperatuur stijgt?
Study Notes
- Chemie les over evenwichtreacties: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
- Evenwichtsconstante (Kc) gebruiken om evenwichtsconcentraties berekenen
- B,R,E methode: begin situatie (B), reactie (R), evenwicht (E), wiskundige vergelijkingen
- Voorbeeld 1: cis-stilbeen = 0,850 M, Kc = 24 (200°C), bereken evenwichtsconcentraties
- Voorbeeld 2: Br2(g) 2Br(g), Kc = 1,1 x 10-3 bij 1280°C, bereken evenwichtsconcentraties
- Voorbeeld 3: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), bereken Kc
- Factoren die evenwichtsligging beïnvloeden: Le Châtelier, principes, concentratieverandering, druk- en volumeverandering, temperatuursverandering, katalysator
- Le Châtelier: gebruiken om evenwichtssituatie na invloed te bepalen
- Concentratieverandering: evenwicht verschuivt naar kant met minste gasvormige deeltjes
- Temperatuursverandering: Bij andere temperaturen heeft K een andere waarde, richting verschuiving afhankelijk van exotherm/endotherm
- Katalysator: niet verandert evenwichtsligging, verlaagt alleen Ea, evenwichtsconstante blijft constant
- Factoren: wisseling, verschuiving evenwicht, waarde evenwichtsconstante, concentratie, druk, volume, temperatuur, katalysator, inert gas
- Hoogteniveaus en hemoglobine: hypoxie, tekort aan zuurstof, oxyhemoglobine, daling luchtdruk, zuurstofconcentratie
- Haber proces: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + warmte, ΔH = -92,6 kJ/mol, meer dan 100 miljoen ton NH3 per jaar
- Variatie Kp, opbrengst, temperatuur en druk voor Haber proces.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Leer meer over het chemische evenwicht en ontdek hoe het Haber-proces werkt. Verken het concept van fysisch en chemisch evenwicht aan de hand van voorbeelden zoals water en stikstofdioxide. Ontdek de relatie tussen Mount Everest en hemoglobine in deze studiegids.
