Chemical Equilibrium: Concepts and Applications

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat is de definitie van chemisch evenwicht?

Situatie waarbij reactiesnelheden in de twee richtingen gelijk zijn en concentraties reagentia / producten constant veranderen in de tijd

Situatie waarbij reactiesnelheden in de twee richtingen ongelijk zijn en concentraties reagentia / producten niet meer veranderen in de tijd

Situatie waarbij reactiesnelheden in de twee richtingen gelijk zijn en concentraties reagentia / producten niet meer veranderen in de tijd (correct)

Situatie waarbij reactiesnelheden in de twee richtingen ongelijk zijn en concentraties reagentia / producten constant veranderen in de tijd

Wat is de betekenis van Kc bij het evenwichtsconcept?

Evenwichtsconstante die de verhouding van reagentia en producten uitdrukt (correct)

Evenwichtsconstante die de snelheid van het evenwichtsproces uitdrukt

Evenwichtsconstante die de reactiesnelheid uitdrukt

Evenwichtsconstante die de totale concentratie van reagentia uitdrukt

Wat gebeurt er als Qc < Kc bij een reactie in evenwicht?

Het systeem blijft in evenwicht

Het systeem gaat naar links om evenwicht te bereiken

Het systeem wordt instabiel

Het systeem gaat naar rechts om evenwicht te bereiken (correct)

Wat betekent een Kc-waarde groter dan 1 voor een reactie?

Evenwicht naar rechts (producten) Signup and view all the answers

Wat is de betekenis van N2O4 (g) 2NO2 (g)?

Een voorbeeld van een evenwichtsreactie Signup and view all the answers

Wat is het Haber-proces?

Een proces voor het synthetiseren van ammoniak uit stikstof en waterstofgas Signup and view all the answers

Wat is de evenwichtsconstant (Kc) voor het omzetten van 2SO2(g) + O2(g) naar 2SO3(g)?

Kc = [SO3]^2 / [SO2]^2 * [O2] Signup and view all the answers

Hoe beïnvloedt een toename van de concentratie van een reagens bij een evenwichtsreactie met een afname van het aantal gasvormige deeltjes het evenwicht?

Evenwicht verschuift naar de kant met minder gasvormige deeltjes Signup and view all the answers

Welke factor heeft invloed op de richting van de verschuiving van het evenwicht van een exotherme reactie bij toenemende temperatuur?

De richting van de verschuiving is naar de endotherme kant Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de evenwichtsconstante (Kc) wanneer een katalysator wordt toegevoegd aan een reactie?

De Kc waarde blijft constant Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met het evenwicht als de druk toeneemt in een reactie met een afname van het aantal gasvormige deeltjes?

Evenwicht verschuift naar de kant met meer gasvormige deeltjes Signup and view all the answers

Wat is de relatie tussen Kp en Kc voor het Haber proces (N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g))?

$K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$ Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de opbrengst van NH3 bij het Haber proces als de temperatuur stijgt?

Opbrengst neemt toe Signup and view all the answers

Study Notes

Chemie les over evenwichtreacties: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Evenwichtsconstante (Kc) gebruiken om evenwichtsconcentraties berekenen
B,R,E methode: begin situatie (B), reactie (R), evenwicht (E), wiskundige vergelijkingen
Voorbeeld 1: cis-stilbeen = 0,850 M, Kc = 24 (200°C), bereken evenwichtsconcentraties
Voorbeeld 2: Br2(g) 2Br(g), Kc = 1,1 x 10-3 bij 1280°C, bereken evenwichtsconcentraties
Voorbeeld 3: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), bereken Kc
Factoren die evenwichtsligging beïnvloeden: Le Châtelier, principes, concentratieverandering, druk- en volumeverandering, temperatuursverandering, katalysator
Le Châtelier: gebruiken om evenwichtssituatie na invloed te bepalen
Concentratieverandering: evenwicht verschuivt naar kant met minste gasvormige deeltjes
Temperatuursverandering: Bij andere temperaturen heeft K een andere waarde, richting verschuiving afhankelijk van exotherm/endotherm
Katalysator: niet verandert evenwichtsligging, verlaagt alleen Ea, evenwichtsconstante blijft constant
Factoren: wisseling, verschuiving evenwicht, waarde evenwichtsconstante, concentratie, druk, volume, temperatuur, katalysator, inert gas
Hoogteniveaus en hemoglobine: hypoxie, tekort aan zuurstof, oxyhemoglobine, daling luchtdruk, zuurstofconcentratie
Haber proces: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + warmte, ΔH = -92,6 kJ/mol, meer dan 100 miljoen ton NH3 per jaar
Variatie Kp, opbrengst, temperatuur en druk voor Haber proces.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Leer meer over het chemische evenwicht en ontdek hoe het Haber-proces werkt. Verken het concept van fysisch en chemisch evenwicht aan de hand van voorbeelden zoals water en stikstofdioxide. Ontdek de relatie tussen Mount Everest en hemoglobine in deze studiegids.