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Questions and Answers
다음 개념과 정의를 매치하세요:
다음 개념과 정의를 매치하세요:
Gibbs 에너지 = 자발적 반응을 나타내는 에너지 화학 포텐셜 = 물질의 몰당 에너지 상 전이 = 상태 변화가 일어나는 과정 열 분석 = 물질의 온도 변화와 에너지 변화 평가
다음 조건과 관련된 값들을 매치하세요:
다음 조건과 관련된 값들을 매치하세요:
1 atm = 상태 변화의 기준 압력 0 oC = 얼음과 물의 평형 상태 △G = 자발성을 나타내는 값 Ttrs = 상전이 온도
다음 물질의 형태와 상태를 매치하세요:
다음 물질의 형태와 상태를 매치하세요:
다이아몬드 = 고체 형태의 결정 그래파이트 = 층상 구조의 고체 얼음 = 고체 상태의 물 물 = 액체 상태의 물
다음 단계와 관련된 개념을 매치하세요:
다음 단계와 관련된 개념을 매치하세요:
다음 물리화학적 특성과 유형을 매치하세요:
다음 물리화학적 특성과 유형을 매치하세요:
다음 기술과 그 응용을 매치하세요:
다음 기술과 그 응용을 매치하세요:
다음 반응의 특징과 관련된 개념을 매치하세요:
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다음 용어들과 그 의미를 매치하세요:
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Flashcards
깁스 자유 에너지 (Gibbs Free Energy)
깁스 자유 에너지 (Gibbs Free Energy)
깁스 자유 에너지는 화학 반응이나 물리적 변화가 자발적으로 일어날 수 있는지를 나타내는 열역학적 함수이다. 깁스 자유 에너지는 엔탈피와 엔트로피의 차이로 정의된다. ΔG = ΔH - TΔS
화학 포텐셜 (Chemical Potential)
화학 포텐셜 (Chemical Potential)
화학 포텐셜은 물질의 화학적 상태를 나타내는 열역학적 함수이다. 특정 조건에서 물질이 얼마나 자발적으로 변형되려는 경향을 나타낸다. 깁스 자유 에너지의 몰당 변화량으로 정의된다. μ = (∂G/∂n)T,P
상전이 (Phase Transition)
상전이 (Phase Transition)
상전이는 물질의 물리적 상태가 변하는 것을 말한다. 고체, 액체, 기체와 같은 상 사이의 변화를 포함한다. 깁스 자유 에너지의 변화는 상전이가 자발적으로 일어날 수 있는지 여부를 결정한다.
상평형 (Phase Equilibrium)
상평형 (Phase Equilibrium)
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열분석 (Thermal Analysis)
열분석 (Thermal Analysis)
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동질이상 (Allotropy)
동질이상 (Allotropy)
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몰당 깁스 자유 에너지 (Gibbs Free Energy per Mole)
몰당 깁스 자유 에너지 (Gibbs Free Energy per Mole)
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Study Notes
Chapter 4: Pure Substance Physical Transformations
- 순수한 물질의 물리적 변환 (Pure Substance Physical Transformations)
- 상의 안정도 (Phase Stability)
- 상 경계 (Phase Boundary)
- 전형적인 상평형 그림 (Typical Phase Equilibrium Diagram)
- 안정도에 영향을 주는 조건 (Conditions Affecting Stability)
- 상 경계의 위치 (Location of Phase Boundary)
- Ehrenfest의 상 전이 분류 (Ehrenfest Classification of Phase Transitions)
4.1 상의 안정도
- 여러 성분 또는 한 성분이지만 여러 상을 가지는 경우, 평형상태로의 움직임은 어떻게 결정하는가.
- 화학 포텐셜은 특정 성분의 몰 깁스 에너지와 같다.
- 한 성분일 경우, 화학 퍼텐셜(μ)은 몰 깁스 에너지(G)와 같다. (μ = G m)
4.2 상 경계
- 두 세기 성질 영역(예: P와 T)에서 액체와 기체의 상 분리가 없는 경우, 주어진 온도와 압력에서 가장 안정된 상을 결정하는 방법.
- 안정된 상에 대한 규칙
- 상 경계의 위치와 모양
- 적절한 열역학 함수
4.3 전형적인 상평형 그림
- 주어진 온도와 압력에서 물질의 안정된 상을 보여주는 그림.
- 서로 다른 상들이 공존하는 조건.
- 상 경계의 특징
4.4 안정도에 영향을 주는 조건
- 화학 퍼텐셜(μ)이 온도와 압력에 따라 어떻게 변화하는지.
- 만약 화학 퍼텐셜이 온도에 따라 감소하면 온도가 올라감에 따라 상전이는 더 자발적이다.
- 만약 화학 퍼텐셜이 압력에 따라 증가하면 압력이 증가함에 따라 상전이는 더 자발적이다.
4.5 상 경계의 위치
- 상경계의 기울기는 상전이의 열역학적 특성을 나타냄.
- 클라페이론 방정식(Clapeyron Equation)을 사용하여 상경계의 기울기를 계산.
- 상 경계의 위치는 물질의 상전이에 필요한 열역학적 조건에 의존한다.
4.6 Ehrenfest의 상 전이 분류
- Ehrenfest의 분류법은 상전이의 특성에 따른 분류법.
- 상전이 과정에서 물리적 성질의 변화에 따른 분류 기준.
- 상전이 종류(1차, 2차)를 분류하기 위한 열역학적 기준.
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