Chapitre 7: Produit de solubilité

Qu'est-ce qui se produit lorsqu'il y a un excs d'ions qui peuvent former un sel peu soluble dans une solution?

Le produit de solubilit, Kps, est une constante qui dpend de la temprature.

Comment appelle-t-on la quantit maximale de solut qui peut se dissoudre dans un solvant une temprature donne?

L'expression de la constante d'quilibre en fonction des concentrations est reprsente par le symbole ______.

Parmi les noncs suivants, lequel dcrit le mieux l'tat d'quilibre dans une solution sature d'un sel peu soluble?

Un Kps lev indique une faible solubilit du sel.

Quelle est la relation entre la solubilit d'un sel et son produit de solubilit, Kps?

Dans le contexte des produits de solubilit, un lectrolyte ______ signifie que le sel ne se dissout que partiellement dans l'eau.

Comment la prsence d'un ion commun affecte-t-elle la solubilit d'un sel peu soluble?

La solubilit d'un sel est toujours constante quelle que soit la temprature.

Expliquez comment le produit de solubilit, Kps, peut tre utilis pour prdire si un prcipit se formera lorsque deux solutions sont mlanges.

La solubilit molaire d'un sel est dfinie comme la concentration du cation mtallique dans une solution ______ avec le sel une temprature donne.

Considrant le bromure de plomb (PbBr$_2$) avec un Kps de $6.60 \times 10^{-6}$, quelle est l'expression correcte pour calculer sa solubilit molaire (s)?

Si le produit ionique (Q) d'une solution est infrieur au Kps, la solution est dite sursature et un prcipit se formera.

Le fluorure de calcium (CaF$_2$) a un Kps de $3.2 \times 10^{-11}$. Calculez la concentration de fluorure ([F$^{-}$]) dans une solution sature.

Si l'ajout d'un acide augmente la solubilit d'un sel, l'anion de ce sel doit tre une base ______.

Quel est le produit de solubilit (Kps) pour le bromure de plomb (PbBr2), tant donn que lors de la dissociation, il produit un ion plomb (Pb$^{2+}$) et deux ions bromure (Br$^$)?

Si la solubilit d'un sel augmente avec l'augmentation de la force ionique de la solution, on dit que le sel prsente un effet d'ion commun positif.

Comment l'ajout d'un acide fort peut-il affecter la solubilit des sels forms d'anions basiques, tels que le fluorure de calcium (CaF$_2$)?

Pour un sel de type AB, o A est un cation et B un anion, la solubilit (s) est gale la racine carre du ______.

Quel est le rle de la temprature sur la solubilit du phosphate de calcium (Ca$_3$(PO$_4$)$_2$) dans l'eau?

Le produit de solubilit (Kps) d'un sel est une mesure directe de sa vitesse de dissolution.

Expliquez comment la formation de complexes solubles peut affecter la solubilit d'un sel peu soluble.

L'effet d'ion commun est une consquence directe du principe de ______.

Lorsqu'on calcule le Kps pour un sel, quel type de concentration doit tre utilis?

Un sel avec un Kps trs petit prcipitera toujours compltement hors de la solution, quel que soit le solvant.

Pourquoi est-il important de considrer la force ionique d'une solution lors de l'tude de la solubilit?

La solubilit des hydroxydes mtalliques, comme le Ca(OH)$_2$, est gnralement augmente dans des solutions ______.

Associez les sels ioniques suivants avec l'expression correcte de leur produit de solubilit (Kps):

Si le Kps du AgCl est $1.6 \times 10^{-10}$ 25C, calculez la solubilit molaire du AgCl dans l'eau pure cette temprature.

Lequel des facteurs suivants n'affecte pas directement le Kps d'un compos ionique une temprature donne?

Pour un sel M$_x$A$_y$, o M est un cation et A est un anion, si sa solubilit molaire est 's', alors le Kps peut tre exprim comme Kps = [x$^x$y$^y$] * ______.

Faites correspondre les noncs suivants avec leur influence sur la solubilit des composs ioniques.

La solubilit des carbonates est plus grande en milieu acide qu'en milieu basique.