Chapitre 1 et 4 : Atome et séparation des mélanges

Chapitre 1 : Structure de l'atome

• La matière est tout ce qui possède une masse et occupe un espace.
• La matière existe sous trois états : solide, liquide et gazeux.
  • L'état solide a un volume et une forme définis.
  • L'état liquide a un volume défini mais prend la forme du contenant.
  • L'état gazeux n'a ni volume ni forme définis, il prend la forme et le volume du contenant.
• Les transformations physiques de la matière incluent :
  • Fusion (solide à liquide)
  • Vaporisation (liquide à gaz)
  • Sublimation (solide à gaz)
  • Condensation (gaz à liquide)
  • Solidification (liquide à solide)
• Un corps pur est constitué d'une seule sorte d'entités chimiques (atomes, ions ou molécules).

Chapitre 4 : Méthodes de séparation des mélanges

• Pour obtenir des substances pures, on peut séparer les mélanges par des méthodes physiques :
  • Évaporation : Séparer un liquide d'un solide soluble.
  • Décantation : Séparer des liquides non miscibles de densités différentes.
  • Filtration : Séparer un solide d'un liquide.
  • Distillation : Séparer des liquides de températures d'ébullition différentes.
  • Tamisage : Séparer des solides de tailles différentes.

Chapitre II : Notion d'atome, molécules, mole et nombre d'Avogadro

• La matière est divisible jusqu'à un certain point.
• Les atomes sont les particules qui la composent (indivisibles).
• Les molécules sont constituées d'une union d'atomes.
• La mole (mol) est une unité qui représente un grand nombre d'atomes ou de molécules (nombre d'Avogadro).

Chapitre 3 : Caractéristiques de l'atome

• L'atome est composé d'électrons, de protons et de neutrons.
• Les électrons ont une charge négative.
• Les protons ont une charge positive.
• Les neutrons sont électriquement neutres.
• La masse de l'atome est concentrée dans le noyau.
• Le nombre de protons (Z) définit l'élément chimique.
• Le nombre de nucléons (A = Z + nombre de neutrons) définit la masse de l'atome.

Chapitre 4 : Unité de masse atomique

• L'unité de masse atomique (u.m.a.) est une unité de mesure pour les masses des atomes.
• 1 u.m.a. = 1/12 de la masse d'un atome de carbone-12.

Chapitre 5 : Mole

• La mole (mol) est une unité de mesure pour la quantité de substance.
• Le nombre d'Avogadro (6,023 x 10²³) est le nombre d'atomes ou de molécules dans une mole.

Chapitre 7 : Masse molaire moléculaire

• La masse molaire moléculaire correspond à la somme des masses molaires atomiques des atomes constituant la molécule.

Chapitre 1 : Les isotopes

• Les isotopes sont des atomes d'un même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre de masse différent.
• Un élément naturel est généralement un mélange d'isotopes.
• La masse atomique relative d'un élément est la moyenne des masses de ses isotopes pondérée par leur abondance relative.

Chapitre II : Défaut de masse et énergie de liaison

• La formation d'un noyau à partir de ses nucléons est accompagnée d'une perte de masse, appelée "défaut de masse".
• Cette perte de masse est transformée en énergie selon la relation E = mc².
• L'énergie de liaison d'un noyau est l'énergie nécessaire pour le séparer en ses nucléons composants.
• Plus l'énergie de liaison par nucléon est élevée, plus le noyau est stable.