Questions and Answers
¿Quién desarrolló uno de los modelos atómicos en 1913?
El modelo atómico de Thomson y Thomson propone que los átomos están constituidos por una gran esfera de carga negativa.
False
¿Quiénes realizaban experimentos con partículas α haciéndolas incidir sobre una lámina de oro?
Hans Geiger y Ernest Marsden
El modelo atómico de Rutherford es conocido como modelo ______.
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Relaciona los siguientes científicos con sus contribuciones: Johannes Robert Rydberg
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En relación al efecto fotoeléctrico, indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
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Indique cuál de las siguientes afirmaciones referidas al modelo de Bohr es correcta:
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Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
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Study Notes
Introducción a la teoría atómica moderna
- La teoría atómica moderna se basa en la comprensión de la estructura del átomo, que evolucionó gracias a las contribuciones de varios científicos.
- Niels Bohr desarrolló uno de los modelos atómicos más influyentes en 1913.
Los primeros modelos atómicos
- En la Grecia antigua, Demócrito propuso que la materia está formada por átomos indivisibles que se acomodan para formar diferentes objetos.
- En 1808, John Dalton retomó la idea de los átomos y definió a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos.
- En 1902, Sir Joseph John Thomson y Lord William Thomson Kelvin desarrollaron el primer modelo atómico que considera la presencia de partículas subatómicas.
El modelo atómico de Thomson (1902)
- El modelo de Thomson propone que los átomos están constituidos por una gran esfera de carga positiva dentro de la cual están insertos los electrones.
- Se lo conoce también como el modelo del "budín de pasas".
- La carga total del átomo es nula, y los electrones se distribuyen espacialmente dentro de la esfera positiva minimizando las repulsiones entre ellos.
El modelo atómico de Rutherford (1909)
- En 1909, Hans Geiger y Ernest Marsden descubrieron que las partículas α (núcleos de helio) atravesaban una lámina de oro y se desviaban con un ángulo mayor de 90°.
- Este hallazgo llevó a Rutherford a desarrollar un nuevo modelo atómico, conocido como modelo planetario.
- En este modelo, el átomo está formado por una carga positiva muy concentrada en un volumen muy pequeño (núcleo) y electrones que se mueven alrededor de él.
La cuantización de la energía
- En 1900, Max Planck propuso que la energía que se intercambia entre la materia y la radiación electromagnética es múltiplo de una magnitud finita.
- En 1905, Albert Einstein retomó esta idea para explicar el efecto fotoeléctrico.
- El efecto fotoeléctrico se produce cuando se hace incidir luz sobre una superficie metálica, y se desprenden electrones.
El modelo atómico de Bohr (1913)
- Bohr enunció una serie de postulados que revolucionaron la comprensión de la estructura atómica.
- Según el primer postulado de Bohr, los átomos monoelectrónicos están constituidos por un núcleo de carga Ze y un electrón que gira alrededor del núcleo en una órbita circular de radio r.
- El segundo postulado de Bohr establece que la cantidad de movimiento angular o momento angular del electrón está cuantizada.
- El tercer postulado de Bohr indica que las órbitas determinadas por el segundo postulado son tales que solo cuando el átomo cambia de un estado con mayor energía a otro con menor, se emite radiación monocromática.
Consecuencias del modelo de Bohr
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El modelo de Bohr fue capaz de explicar las observaciones experimentales y los espectros discontinuos de los elementos.
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Sin embargo, el modelo de Bohr aún tiene limitaciones, como la incapacidad de explicar los espectros de los átomos con más de un electrón.
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El modelo de Bohr sentó las bases para la comprensión de la estructura atómica moderna.### Estados Electrónicos
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Al aumentar la velocidad del electrón, el átomo pasa del estado fundamental a un estado excitado.
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El radio de la órbita es inversamente proporcional a n.
Espectro de Emisión
- Cada línea de un espectro de emisión corresponde a la transición electrónica desde un estado a otro de menor energía.
Espectro de Absorción
- La energía absorbida en una transición electrónica de un átomo hidrogenoide no es directamente proporcional a la longitud de onda de la radiación absorbida.
- Para un átomo hidrogenoide cuyo electrón se encuentra en el nivel n = 2, el número máximo de líneas que aparecerán en el espectro de absorción es mayor que 2.
- Para un átomo hidrogenoide que se encuentra en el estado excitado n = 3, el número máximo de líneas que pueden aparecer en el espectro de emisión es mayor que 3.
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Description
Aprende sobre el modelo atómico de Bohr y su contribución a la teoría atómica moderna. Descubre cómo la humanidad ha entendido el comportamiento de los átomos a lo largo de la historia.
