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La quantité de substance ayant le même nombre de molécules que 1 g de carbone 12.

La quantité de substance qui contient 6,02 x 10^23 atomes de carbone.

La quantité de substance contenant 12 g de carbone 14.

La quantité de substance qui renferme le même nombre d'entités élémentaires que 12 g de carbone 12. (correct)

N_A (correct)

C_m

A_v

6,02 x 10^23 molécules (correct)

6,02 x 10^22 molécules

1 molécule

12 molécules

<p>1,20 x 10^24 unités de NaCl</p> Signup and view all the answers

<p>Elle sert à compter les entités élémentaires, tout comme la douzaine pour des œufs.</p> Signup and view all the answers

La mole est une unité de mesure utilisée en chimie pour quantifier la quantité de matière.
Une mole représente le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions) présentes dans exactement 12 grammes de carbone 12.
Le nombre d'entités élémentaires dans une mole est appelé la constante d'Avogadro, notée N_A et vaut environ 6,02 × 10²³.
La constante d'Avogadro est comparable à la douzaine, utilisée pour compter les œufs, mais à l'échelle atomique.
Ainsi, une mole d'eau contient 6,02 × 10²³ molécules d'H₂O.
Une mole de chlorure de sodium contient 6,02 × 10²³ unités de formule de NaCl.
Une mole de cobalt contient 6,02 × 10²³ atomes de Co.
Une mole de sulfate contient 6,02 × 10²³ ions SO₄^2-.