बिजली और चार्ज: पॉजिटिव और निगेटिव चार्ज

Electricity

Electric Charge

• Electric charge is a fundamental property of matter
• There are two types of electric charges: positive and negative
• Like charges repel each other, while opposite charges attract each other
• Electric charge is measured in coulombs (C)

Electric Field

• Electric field is a force field that surrounds charged particles
• It is represented by the symbol E and is measured in newtons per coulomb (N/C)
• Electric field lines emerge from positive charges and enter negative charges
• Electric field is used to describe the force experienced by a test charge at a given point in space

Electric Potential

• Electric potential, also known as voltage, is the potential energy per unit charge
• It is measured in volts (V) and is represented by the symbol V
• Electric potential difference, or voltage difference, is the change in electric potential between two points
• Electric potential is a scalar quantity

Electric Current

• Electric current is the flow of electric charge
• It is measured in amperes (A) and is represented by the symbol I
• Electric current is the rate of flow of electric charge, typically measured in coulombs per second (C/s)
• Ohm's law states that current is directly proportional to voltage and inversely proportional to resistance

Resistance

• Resistance is the opposition to the flow of electric current
• It is measured in ohms (Ω) and is represented by the symbol R
• Resistance depends on the material, length, and cross-sectional area of a conductor
• Ohm's law states that resistance is equal to voltage divided by current (R = V/I)

Circuits

• Electric circuits consist of conductors, resistors, and sources of electromotive force (emf)
• A series circuit has components connected one after the other
• A parallel circuit has components connected between the same two points
• Kirchhoff's laws are used to analyze electric circuits

विद्युत

विद्युत आवेश

• विद्युत आवेश पदार्थ का एक मौलिक गुण है
• विद्युत आवेश के दो प्रकार हैं: धन आवेश और

Here are the study notes for the text:

अम्ल, क्षारक, एवं लवण

• अम्ल एवं क्षारक की अभिक्रियाओं में लवण एवं जल प्राप्त होते हैं।
• अम्ल (Acid) - खट्टे स्वाद का होता है, नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है।
• क्षारक (Base) - कड़वे स्वाद का होता है, लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है।

अम्ल एवं क्षारक के रासायनिक गुणधर्म

• अम्ल एवं क्षारक की अभिक्रिया में लवण एवं जल प्राप्त होते हैं।
• उदासीनीकरण अभिक्रिया - अम्ल एवं क्षारक की अभिक्रिया जिसमें लवण एवं जल प्राप्त होते हैं।
• अम्ल + क्षारक → लवण + जल

धातुओं एवं अम्लों की अभिक्रियाएं

• धातुओं के साथ अम्लों की अभिक्रिया में लवण एवं हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है।
• धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन गैस
• जिंक एवं सल्फ़्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया में जिंक सल्फ़ेट एवं हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है।

क्षारक एवं अम्लों की अभिक्रियाएं

• क्षारक एवं अम्लों की अभिक्रिया में लवण एवं जल प्राप्त होते हैं।
• क्षारक + अम्ल → लवण + जल
• उदाहरण - सोडियम हाइड्रॉक्साइड एवं हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया में सोडियम क्लोराइड एवं जल प्राप्त होते हैं।

अधात्विक अॉक्साइड एवं अम्लों की अभिक्रियाएं

• अधात्विक अॉक्साइड एवं अम्लों की अभिक्रिया में लवण एवं जल प्राप्त होते हैं।
• अधात्विक अॉक्साइड + अम्ल → लवण + जल
• उदाहरण - कार्बन डाइअॉक्साइड एवं कै ल्सियम हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रिया में कै ल्सियम कार्बोनेट एवं जल प्राप्त होते हैं।

प्रश्न

• पीतल एवं ताँबे के बर्तनों में दही एवं खट्टे पदार्थ क्यों नहीं रखने चाहिए? - क्योंकि ये बर्तनों में अम्लiyet हो जाते हैं।
• धातु के साथ अम्ल की अभिक्रिया होने पर सामान्यतः कौन सी गैस निकलती है? - हाइड्रोजन गैस।
• कोई धातु यौगिक ‘A’ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है तो बदु बदु ाहट उत्पन्न होती है। इससे उत्पन्न गैस जलती मोमबत्ती को बझु ा देती है। यदि उत्पन्न यौगिकों में एक से कै ल्सियम क्लोराइड हैं, तो इस अभिक्रिया के लिए संतलि ु त रासायनिक समीकरण क्या होगा? - 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2### अम्ल, क्षारक एवं लवण
• सभी अम्ल हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं, जिससे पता चलता है कि सभी अम्लों में हाइड्रोजन होता है।
• अम्ल विलयन में हाइड्रोजन आयन H+ (aq) उत्पन्न करता है, जिसके कारण उसका अम्लीय गुण होता है।
• अम्ल में धनायन H+ तथा ऋणायन जैसे HCl में Cl–, HNO3 में NO3–, CH3COOH में CH3COO–, H2SO4 में SO42– होते हैं।

क्षारक

• क्षारक जल में हाइड्रॉक्साइड (OH–) आयन उत्पन्न करते हैं।
• जल में घलुनशील क्षारक को क्षार कहते हैं।
• सभी क्षारक जल में घलुनशील नहीं होते हैं।
• क्षारक का स्पर्श साबुनु की तरह, स्वाद कड़वा होता है तथा प्रकृ ति संक्षारक होती है।

अम्ल-क्षारक अभिक्रिया

• अम्ल + क्षारक → लवण + जल
• उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H2O
• अम्ल-क्षारक अभिक्रिया में आयनों की संख्या में प्रति इकाई आयतन में कमी हो जाती है, इस प्रक्रिया को तनक ु रण कहते हैं।

अम्ल का जलीय विलयन

• अम्ल का जलीय विलयन विद्युत का चालन करता है।
• अम्ल का जलीय विलयन इसलिए विद्युत का चालन करता है क्योंकि अम्ल में उपस्थित हाइड्रोजन आयन H+ (aq) मुक्त अवस्था में होते हैं।

pH स्केल

• pH स्केल किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता को मापने के लिए प्रयुक्त होता है।
• pH 7 से कम का मान अम्लीय विलयन को दर्शाता है, जबकि pH 7 से अधिक का मान क्षारकीय विलयन को दर्शाता है।
• pH 7 में कोई विलयन उदासीन होता है।

क्रियाकलाप

• क्रियाकलाप 2.3: अम्ल एवं क्षारक के विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता में परिवर्तन का अध्ययन।
• क्रियाकलाप 2.8: अम्ल एवं क्षारक के विलयन में विद्युत का चालन का अध्ययन।
• क्रियाकलाप 2.9: अम्ल के जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता में परिवर्तन का अध्ययन।
• क्रियाकलाप 2.10: अम्ल एवं क्षारक के विलयन में तनक ु रण का अध्ययन।
• क्रियाकलाप 2.11: विभिन्न पदार्थों के pH मानों का अध्ययन।

इस क्विझ में आप बिजली के मूलभूत गुण, चार्ज के प्रकार, इलेक्ट्रिक फील्ड और उसके माप के बारे में जानेंगे।