Biochimie et Chimie Organique - QCM

Chimie Inorganique et Organique

• Principes de chimie inorganique, structure atomique, liaisons chimiques, et interactions intermoléculaires.
• Cours sur les acides, bases, oxydes, et sels.
• Hydrocarbures, classification, propriétés physiques et chimiques.
• Composés organiques fonctionnels, classification, propriétés physiques et chimiques.
• Dérivés d'acides organiques fonctionnels.

Les Protéines

• Définition, rôle, et classification des protéines.
• Acides aminés: classification, représentants, propriétés physiques et chimiques.
• Oligo et polypeptides - structure et propriétés.
• Hétéroprotéines: structure et propriétés.

Glucides

• Structure, isomérie, et exemples de glucides.
• Monosaccharides, disaccharides, et polysaccharides: structure et propriétés physiques et chimiques.
• Mucopolysaccharides: structure, représentants, et fonction biochimique.

### Lipides

• Définition, rôle, et classification des lipides.
• Acides gras saturés et insaturés, structure, propriétés physiques et chimiques.
• Glycérides, structure, fonction biochimique, isomérie, et propriétés physiques et chimiques.
• Stéroïdes, structure, fonction biochimique, isomérie, et propriétés physiques et chimiques.
• Lipides complexes: glycérophospholipides, sphingolipides, fonction biochimique.

Laboratoire de Chimie

• Règles de sécurité et présentation du matériel de laboratoire.
• Notions fondamentales de chimie organique et inorganique.
• Analyse chimique, principes de la volumétrie.
• Titrage acide-base (par exemple, utilisant des solutions de NaOH et H₂SO₄).
• Dosage par métallométrie et iodométrie.
• Méthodes complexes, telles que la détermination du pH et l'utilisation de solutions tampons.
• Réactions spécifiques des protéines, analyse chromatographique et détermination du point isoélectrique.
• Réactions spécifiques des glucides, diglucides et polyglucides.
• Réactions spécifiques des lipides et de leurs extraction.
• Détermination de l'indice de saponification, de l'indice d'iode et d'acidité des triacylglycérols.

Formule d'Evaluation

• Examen de type QCM : 60%
• Tests intermédiaires et activité pendant les périodes de travaux pratiques : 20%
• Travaux pratiques (incluant QCM) : 20%

Pourquoi étudier la chimie et la biochimie

• La biochimie est l'étude de la chimie de la vie.
• Couvre la structure chimique des substances, les interactions entre elles, et les transformations métaboliques.
• C'est essentiel pour comprendre des domaines comme la physiologie, la pharmacologie, la génétique, la microbiologie, la virologie, etc.

Contenu du Cours (Chimie, Chimie Organique, Biochimie)

• Atome, liaisons chimiques, interactions moléculaires, réactions chimiques.
• Structure des composés organiques, hydrocarbures, composés à fonctions simples, dérivés d'acides carboxyliques.
• Composition chimique de la cellule et de l'organisme animal, de protéines, glucides, et lipides.

Informations Générales de Chimie Anorganique

• L'atome, la plus petite particule indivisible par des réactions chimiques.
• Parties élémentaires de l'atome: électrons, protons, et neutrons.
• Numéro atomique (Z) : nombre de protons dans le noyau.
• Masse atomique (A) : nombre de protons + nombre de neutrons.
• Nuage électronique: zone autour du noyau où les électrons se trouvent.
• Isotopes : atomes avec le même nombre de protons (Z) mais des nombres de masse (A) différents.  (N = A - Z)

Orbitales, Couches et Sous Couches

• Le nuage d'électrons est constitué de couches et sous-couches.
• Les couches électroniques sont numérotées K, L, M, N, O, P, Q ou de 1 à 7.
• L'orbitale atomique est la zone autour du noyau où l'électron a la probabilité maximale d'être trouvé.
• Le mouvement de spin est le mouvement que l'électron effectue autour de son axe (horaire ou anti-horaire).

Les Orbitales

• Quatre types d'orbitales : s, p, d, f.
• Représentations graphiques des orbitales (forment des formes tridimensionnelles)

Les Niveaux Relatifs de l'Énergie des Orbitales Électroniques

• Illustration de la progression de l'énergie en fonction des orbitales, qui grandit pour les orbitales s, p, d, et f.

Configuration Électronique de l'Atome

• Repartition des électrons sur les couches et sous-couches.
• Règles : ordre d'occupation des couches, principe de Pauli, règle de Hund.

Regle Diagonale

• La règle diagonale est un moyen mnémotechnique pour déterminer l'ordre des remplissages des orbitales électroniques dans les atomes.

Relation entre la structure atomique et la position des éléments dans le tableau périodique

• Le tableau périodique des éléments regroupe les éléments en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques.
• Le tableau périodique est basé sur la structure du nuage électronique de l'atome.
• La structure du nuage électronique détermine la position de l'élément.

Le Tableau Périodique

• Les rangées horizontales sont appelées périodes.
• Les colonnes verticales sont appelées groupes.
• Les éléments de la même colonne/groupe ont des propriétés similaires.
• Les groupes contiennent des éléments ayant des propriétés chimiques et physiques similaires, dues aux configurations électroniques identiques de leurs couches de valence.
• Les colonnes verticales appelées "groupes" renferment des éléments aux propriétés similaires, car ils ont le même nombre d'électrons de valence.
• Les rangées horizontales appelées "périodes" indiquent le nombre de couches électroniques des éléments.

La Valence des Éléments

• Valeur qui indique combien de liaisons un atome est capable de former.
• Dans les composés organiques ou ionisés.

Liaison Chimique (Classifications)

• Ionique, covalente, polaire, apolaire, et coordinative.

Interactions Intermoléculaires

• Liaison hydrogène, Liaison dipol-dipole, Liaison de van der Waals.
• Types d'interactions présents dans les molécules non polaires (par ex: SO₂, CO₂).

Réactions Chimiques

• Établissement de la formule chimique à partir des valences.
• Décomposition des composants de la formule chimique, mise en évidence de la valence.
• Exemples de formules chimiques (FeCl₃, Ca₃(PO₄)₂...).

Lois de la Chimie

• Loi de la conservation de la masse.
• Loi des proportions définies.
• Loi des proportions multiples.
• Loi des proportions équivalentes (loi de Richter).

Classification des Composés Chimiques

• Acides.
• Bases.
• Oxydes.
• Sels.

Acides: Classification

• Après composition (hydriques et oxydants).
• Après nombre d'atomes de H qui peut être substitué (monosodiques, disodiques, trisodiques).

Bases: Classification

• Bases solubles (NaOH, KOH).
• Bases insolubles (Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃).

Sels: Classification

• Sels neutres (substitution totale des protons).
• Sels acides (substitution partielle des protons).

Oxydes: Classification

• Oxydes non-métalliques (CO₂, SO₂, P₂O₅).
• Oxydes métalliques (CaO, Na₂O).
• Propriétés (acidiques ou basiques).