Bindungsarten in der Chemie

Study Notes

Ionenbindung: Metallatome geben ihre Außenelektronen ab, um einen stabilen Edelgaszustand zu erreichen, und werden zu positiv geladenen Ionen. Nichtmetalle nehmen diese Elektronen auf, ebenfalls mit dem Ziel eines stabilen Zustands, und werden zu negativ geladenen Ionen. Die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen führt zu einer Ionenbindung.
Metallbindung: Metallatome geben ihre Außenelektronen ab und bilden ein "Elektronengas" aus freien Elektronen, das sich zwischen den positiv geladenen Metallionen (Metallgitter) bewegt. Diese Elektronen gehören keinem Atom speziell an, sondern bewegen sich frei im Metallgitter. Die Anziehungskraft zwischen den positiv geladenen Metallionen und dem Elektronengas führt zur Metallbindung. Diese Art der Bindung ist für die Kenntnisse wie elektrische Leitfähigkeit und die kristalline Struktur von Metallen verantwortlich.
Elektronenpaarbindung (Kovalente Bindung): Nichtmetallatome teilen sich Elektronen, um ihre Außenschalen zu füllen. Durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren zwischen den Atomen bilden sich Moleküle.

Redox-Reaktionen: Redox-Reaktionen beinhalten die Reduktion (Abgabe von Sauerstoff) und Oxidation (Aufnahme von Sauerstoff). Elemente reagieren durch die Aufnahme oder Abgabe von Sauerstoff, die Elektronen aufnehmen oder abgeben.
Säure-Base-Reaktionen: Diese Reaktionen beinhalten den Austausch von Wasserstoffionen (H⁺) anstelle von Elektronen. Im Gegensatz zu Redox-Reaktionen ist der Austausch von Elektronen nicht der entscheidende Faktor.
Allgemeine Erklärung zur Redox-Reaktion: Oxidation und Reduktion treten immer gemeinsam auf. In der Reaktionsgleichung: FeO+CO→Fe+CO2 gibt Eisenoxid (FeO) Sauerstoff an Kohlenstoffmonoxid (CO) ab und wird dabei zu Eisen (Fe) reduziert. Kohlenstoffmonoxid (CO) nimmt Sauerstoff auf und wird zu Kohlenstoffdioxid (CO₂) oxidiert.

Ursprung der Elemente: Leichte Elemente wie Wasserstoff entstanden kurz nach dem Urknall. Elemente bis hin zu Eisen entstehen in Sternen durch Kernfusion. Schwerere Elemente werden bei Supernova-Explosionen gebildet.

Ionenbindung: Metallatome geben ihre Außenelektronen ab, um einen stabilen Edelgaszustand zu erreichen und werden zu positiv geladenen Ionen. Nichtmetalle nehmen diese Elektronen auf, ebenfalls mit dem Ziel eines stabilen Zustands, und werden zu negativ geladenen Ionen. Die entgegengesetzten Ladungen der Ionen führen zu ihrer gegenseitigen Anziehung und somit zur Bildung einer Ionenbindung.
Metallbindung: Metallatome geben ihre Außenelektronen ab, wodurch ein "Elektronengas" aus freien Elektronen entsteht, das sich zwischen den positiv geladenen Metallionen (Metallgitter) bewegt. Diese Art der Bindung führt zu typischen Eigenschaften von Metallen wie ihrer elektrischen Leitfähigkeit und kristallinen Struktur.
Elektronenpaarbindung (Kovalente Bindung): Nichtmetallatome teilen sich Elektronen, um ihre Außenschalen zu füllen. Durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren entstehen Moleküle.

Redox-Reaktionen: Redox-Reaktionen beinhalten Reduktion (Abgabe von Sauerstoff) und Oxidation (Aufnahme von Sauerstoff). Elemente reagieren durch Aufnahme oder Abgabe von Sauerstoff.
Säure-Base-Reaktionen: Diese Reaktionen basieren auf dem Austausch von Wasserstoffionen (H⁺) anstelle von Elektronen und unterscheiden sich somit von Redox-Reaktionen.

Oxidation und Reduktion treten immer gemeinsam auf. Beispiel: FeO + CO → Fe + CO₂

Ursprung der Elemente: Leichte Elemente wie Wasserstoff entstanden kurz nach dem Urknall. Elemente bis hin zu Eisen entstehen in Sternen, während schwerere Elemente bei Supernovae (explodierende Sterne) gebildet werden.