Atoombouw en elementaire deeltjes

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat gebeurt er met de covalente atoomstraal van elementen binnen een periode van links naar rechts?

De covalente atoomstraal fluctuëert zonder een duidelijk patroon.

De covalente atoomstraal neemt toe.

De covalente atoomstraal blijft constant.

De covalente atoomstraal neemt af. (correct)

Wat is de oxidatiewaarde van een groep 0-element, zoals helium?

-2

0 (correct)

Wat is een kenmerk van de edelgassen in het periodiek systeem?

Ze kunnen ionen vormen met grotere straal dan hun atomen.

Ze bevatten 8 valentie-elektronen, behalve helium. (correct)

Ze hebben altijd een oxidatiegetal van +1.

Ze zijn chemisch zeer reactief.

Welke van de volgende uitspraken over elektronegativiteit is correct?

De EN-waarde neemt toe van links naar rechts in een periode. Signup and view all the answers

Wat is het belangrijkste gevolg van het afgeven van elektronen door metalen?

Er ontstaat een kation met een kleinere straal dan het oorspronkelijke element. Signup and view all the answers

Wat is de relatieve massa van een proton in vergelijking met een neutron?

Gelijk aan 1,0 Signup and view all the answers

Waarvoor staat het atoomnummer (Z) in de context van een atoom?

Aantal protonen in de atoomkern Signup and view all the answers

Wat is de massa van een elektron in vergelijking met een proton of neutron?

Verwaarloosbaar klein Signup and view all the answers

Hoe kan de stabiliteit van een atoomkern worden bepaald?

Door het aantal neutronen Signup and view all the answers

Wat geeft het massagetal (A) van een element weer?

Aantal nucleonen in de atoomkern Signup and view all the answers

Welk van de volgende atomen is stabiel als het drie protonen heeft?

3 protonen en 3 neutronen Signup and view all the answers

Welke van de volgende beschrijvingen klopt met de lading van een neutron?

Neutraal Signup and view all the answers

Welk symbool geeft aan dat lithium 3 protonen in zijn atoomkern heeft?

3Li Signup and view all the answers

Wat is de maximale hoeveelheid elektronen die een p-orbitaal kan bevatten?

6 Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de energiewaarde van elektronen naarmate het aantal protonen in een atoom toeneemt?

De energiewaarde neemt af. Signup and view all the answers

Wat is de waarde van het spinkwantumgetal ms voor een elektron met een spin down?

-1/2 Signup and view all the answers

Volgens het Pauli-verbod moet elk elektron binnen een atoom verschillen in minstens één van de vier kwantumgetallen. Hoeveel elektronen kunnen er in een orbitaal met dezelfde kwantumgetallen aanwezig zijn?

2 Signup and view all the answers

Wat beschrijft het fenomeen van de diagonaalregel in de verbinding met de opvolging van subschillen?

De volgorde waarop elektronen orbitalen opvullen. Signup and view all the answers

In welke toestand verkeert een atoom wanneer het energie opneemt en een hogere energiewaarde heeft dan in de grondtoestand?

Geëxciteerde toestand Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met het atoom nadat de elektronen terugvallen naar een lagere energietoestand vanuit een geëxciteerde toestand?

Er komt energie vrij als elektromagnetische straling. Signup and view all the answers

Wat duidt de verkorte notatie aan in de elektronenconfiguratie van atomen?

De configuratie vanaf een edelgas. Signup and view all the answers

Wat geeft de elektronenconfiguratie van een atoom in de grondtoestand weer?

De verdeling van elektronen over de orbitalen. Signup and view all the answers

Wat is het belangrijkste kenmerk van het periodiek systeem van elementen (PSE)?

Ieder element heeft een specifiek atoomnummer. Signup and view all the answers

Wat is de betekenis van de gemiddelde relatieve atoommassa (Ar) voor een element?

Het is de gemiddelde massa van de natuurlijke isotopen van het element, rekening houdend met hun procentueel voorkomen. Signup and view all the answers

Welke van de volgende uitspraken over isotopen is ONJUIST?

Isotopen hebben verschillende aantallen protonen. Signup and view all the answers

Wat is het effect van een positief ion (kation) op het aantal elektronen in vergelijking met een neutraal atoom?

Het aantal elektronen is kleiner dan het aantal protonen. Signup and view all the answers

Hoe wordt de gemiddelde relatieve molecuulmassa (Mr) van een molecule bepaald?

Door de som van de gemm relatieve atoommassa's van alle atomen in de molecule. Signup and view all the answers

Wat beschrijft het hoofdkwantumgetal (n) van een elektron?

De gemiddelde afstand van het elektron tot de kern. Signup and view all the answers

Hoeveel elektronen kunnen maximal in een orbitaal worden opgeslagen?

Maximaal 2n², waarbij n het hoofdkwantumgetal is. Signup and view all the answers

Wat is het magnetisch kwantumgetal (ml) en zijn mogelijke waarden?

Het beschrijft de oriëntatie van een orbitaal en kan waarden van -l tot +l aannemen. Signup and view all the answers

In welke volgorde neemt de energiewaarde van elektronen toe binnen eenzelfde schil?

Van s-orbitaal naar f-orbitaal. Signup and view all the answers

Wat is het onzekerheidsprincipe van Heisenberg met betrekking tot elektronen?

Het stelt dat we de plaats en snelheid van een elektron niet tegelijkertijd met precisie kunnen kennen. Signup and view all the answers

Wat is de rol van de subschil in het beschrijven van een elektron?

Het beschrijft de vorm van het orbitaal en het aantal elektronen dat het kan bevatten. Signup and view all the answers

Study Notes

Atoombouw

Atomen zijn niet rechtstreeks zichtbaar, daarom werden atoommodellen ontwikkeld. Deze modellen werden verfijnd gedurende de tijd. Het Bohr-model zal gebruikt worden, omdat het eenvoudig en voldoende is voor begrip.

Samenstelling van een atoom

Atomen bestaan uit drie elementaire deeltjes: protonen, neutronen en elektronen.
De atoomkern bestaat uit positief geladen protonen en neutrale neutronen.
Protonen en neutronen verschillen nauwelijks in massa en worden nucleonen genoemd.
Negatief geladen elektronen bevinden zich rond de atoomkern.
De massa van een elektron is verwaarloosbaar klein t.o.v. de massa van een proton of neutron. De massa van het atoom is gelijk aan de massa van de nucleonen.

Eigenschappen van elementaire deeltjes

Elementair deeltje	Afkorting	Massa (kg)	Relatieve massa	Lading (C)	Relatieve lading
Proton	p⁺	1,673 × 10^-27	1,0	+1,602 × 10^-19	+1
Neutron	n⁰	1,675 × 10^-27	1,0	0	0
Elektron	e^-	9,110 × 10^-31	0,0	-1,602 × 10^-19	-1

Atoomnummer (Z)

Het atoomnummer is uniek voor elk element en geeft het aantal protonen in de atoomkern aan.
Het atoomnummer wordt weergegeven met Arabische cijfers onder het symbool van het element.
Voorbeeld: Lithium (3Li) heeft 3 protonen in de kern.

Massagetal (A)

Het massagetal geeft het aantal nucleonen (protonen + neutronen) in de atoomkern aan.
Het massagetal wordt weergegeven met Arabische cijfers boven het symbool van het element.
Voorbeeld: ⁷Li heeft drie protonen en vier neutronen (7-3=4).

Isotopen

Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer, maar een verschillend massagetal.
Ze hebben hetzelfde aantal protonen en elektronen, maar een verschillend aantal neutronen.
Chemisch zijn isotopen niet van elkaar te onderscheiden.

Ionen

Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen als protonen.
Een ion heeft een lading verschillend van nul.
- Een anion heeft meer elektronen dan protonen (negatief geladen).
- Een kation heeft minder elektronen dan protonen (positief geladen).
De lading van een ion wordt weergegeven rechts boven het symbool.

Gemiddelde relatieve atoommassa (Ar)

De gemiddelde absolute atoommassa van een atoom geeft de werkelijke gemiddelde massa van een atoom in kg aan.
Omdat er verschillende isotopen van een element bestaan, wordt een gemiddelde massa gebruikt.
De internationale atoommassa-eenheid (u) = 1/12 van de absolute atoommassa van een ¹²C-isotoop.
1u = 1,66 × 10^-27 kg = 1 dalton (Da).
De gemiddelde relatieve atoommassa (Ar) geeft aan hoe vaak de gemiddelde absolute atoommassa groter is dan de atoommassa-eenheid.
De Ar waarde wordt weergegeven in het periodiek systeem.

Gemiddelde relatieve molecuulmassa (Mr)

De Mr is de som van de gemiddelde relatieve atoommassa's van alle atomen in een molecuul.
Voorbeeld: Mr(H₂O) = 2 × Ar(H) + 1 × Ar(O) = 2 × 1,0 + 1 × 16,0 = 18,0.
De gemiddelde relatieve ionmassa is vrijwel gelijk aan de gemiddelde relatieve atoommassa van het overeenkomstige neutrale deeltje.

Elektronenconfiguratie

Elektronen hebben zowel deeltjes- als golfeigenschappen. Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg betekent dat we de exacte positie en snelheid van een elektron niet tegelijk kunnen bepalen.
Elektronen kunnen zich in bepaalde, discrete energieniveaus bevinden. De energie van een elektron is afhankelijk van de atoomkern.
Een orbitaal is een ruimtelijke voorstelling waarbinnen de kans groot is (90%) een elektron aan te treffen.
De orbitalen worden beschreven met kwantumgetallen (n, l, ml, ms). - n = hoofdkwantumgetal (schilnummer) - l = nevenkwantumgetal (subschil, vorm orbitaal) - ml = magnetisch kwantumgetal (oriëntatie orbitaal) - ms = spinkwantumgetal (spin)
Elektronen met tegengestelde spin kunnen in één orbitaal voorkomen (Pauli-verbod).
Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten.
De elektronenconfiguratie geeft weer hoe de elektronen over de verschillende orbitalen verdeeld zijn.
In de boxnotatie worden orbitalen weergegeven door vierkantjes, gevuld met pijltjes (met spin). De verkorte notatie geeft alleen het aantal elektronen in de subschillen aan.
De diagonaalregel helpt bij het bepalen van de volgorde van energieniveaus van subschillen.

Atomen in de aangeslagen toestand

Een atoom verkeert in een geëxciteerde/aangeslagen toestand als het meer energie bezit dan in de grondtoestand. Dit gebeurt door energie-absorptie.
Het atoom komt vervolgens terug naar de grondtoestand door energie-emissie.

Periodiek systeem

Het periodiek systeem ordent bekende elementen in een tabel.
Elk element heeft een uniek atoomnummer.
Elementen in dezelfde groep hebben dezelfde aantal valentie-elektronen en vertonen vaak gelijkaardige chemische eigenschappen.
De hoofdgroepen in het periodiek systeem hebben namen (alkalimetalen, aardalkalimetalen, etc.).

Eigenschappen van elementen

De grootte van atomen wordt uitgedrukt door de covalente atoomstraal.
Er zijn uitzonderingen voor b-groep-elementen.

Oxidatiegetallen (OG)

Oxidatiegetal is de lading die een atoom verkrijgt als de bindingselektronen volledig verschuiven naar het element met de grootste elektronegativiteit. De elementen uit het s- en p-blok hebben OG die variëren tussen bepaalde waarden; het hoogste positieve OG komt overeen met het groepsnummer.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Dit quiz behandelt de basisprincipes van atoomstructuur, inclusief de samenstelling en eigenschappen van elementaire deeltjes. We zullen het Bohr-model van atomen verkennen en de kenmerken van protonen, neutronen en elektronen bekijken. Test je kennis over atomaire massa en ladingsdetails.