Découverte et rôle du neutron

L'ensemble des couleurs observables lorsque la lumière blanche est décomposée à travers un prisme.

Un outil transparent qui sépare les différentes longueurs d'onde de la lumière.

La lumière visible est une partie du spectre électromagnétique qui comprend les couleurs que l'œil humain peut percevoir.

Chaque atome d'un élément émet une lumière de couleurs spécifiques lorsqu'il est chauffé.

L'hydrogène émet une lumière rouge intense lorsqu'il est chauffé.

Le spectre d'un élément est un ensemble de lignes colorées distinctes qui sont uniques à cet élément.

Le prisme sépare les couleurs en fonction de leur niveau d'énergie, la lumière rouge ayant moins d'énergie que la lumière violette.

Une plaque sensible à la lumière qui enregistre les couleurs du spectre d'un élément.

Le modèle atomique simplifié est une représentation de l'atome qui inclut les protons, les neutrons dans le noyau et les électrons qui orbitent autour du noyau.

Le neutron est une particule neutre qui se trouve dans le noyau de l'atome.

Le proton est une particule positive qui se trouve dans le noyau de l'atome.

L'électron est une particule négative qui gravite autour du noyau de l'atome.

Les neutrons jouent un rôle crucial pour maintenir les protons ensemble dans le noyau, malgré leurs charges positives.

Les électrons sont classés en couches électroniques autour du noyau de l'atome.

La charge d'un neutron est nulle. Ce n'est ni positif ni négatif.

La charge d'un proton est positive.

Un atome est constitué de trois particules subatomiques : les protons, les neutrons et les électrons.

La masse d’un proton et d’un neutron est presque identique.

La masse d’un électron est environ 1000 fois plus petite que celle d’un proton ou d’un neutron.

La masse d’un atome provient essentiellement des protons et des neutrons.

L'unité de masse atomique (u) est une unité de mesure couramment utilisée en chimie pour exprimer la masse des atomes.

La distance entre le centre de l'atome et l'électron le plus éloigné.

Diminue dans une période, car l'attraction entre le noyau et les électrons augmente.

Augmente dans une famille, car le nombre de couches électroniques augmente.

Mesure de l'attraction exercée par un atome sur un électron lors de la formation d'une liaison chimique.

Augmente dans une période, car le nombre de protons augmente, renforçant l'attraction sur les électrons.

Diminue dans une famille, car le nombre de couches électroniques augmente, affaiblissant l'attraction sur les électrons.

Le noyau d'un atome est constitué de deux types de particules : les protons, qui ont une charge positive, et les neutrons, qui n'ont pas de charge.

Les électrons, particules de charge négative, gravitent autour du noyau de l'atome sur des couches électroniques.

Les électrons se déplacent dans des couches définies autour du noyau, et non pas sur des orbites spécifiques.

La majorité du volume d'un atome est constitué d'espace vide. Le noyau est très petit par rapport à la taille de l'atome.

La matière est constituée de forces électriques et magnétiques qui proviennent du mouvement des électrons autour du noyau.

Le modèle atomique simplifié néglige les neutrons, ce qui est une simplification.

Les électrons ne sont pas vraiment en orbite autour du noyau, mais se trouvent plutôt dans des régions de probabilité où ils sont susceptibles d'être.

Les atomes sont extrêmement petits, et si on éliminait tout l'espace vide entre eux, on pourrait les concentrer dans une sphère de 150 mètres de rayon.

Le nombre de protons dans le noyau d'un atome, qui détermine son identité chimique.

La masse d'un atome d'un élément, exprimée en unités de masse atomique (u)

Une colonne verticale dans le tableau périodique. Les éléments d'une même famille ont des propriétés chimiques similaires.

Une ligne horizontale dans le tableau périodique. Les éléments d'une même période ont le même nombre de couches d'électrons.

Un atome qui a gagné ou perdu des électrons et a donc une charge électrique.

Les électrons qui se trouvent sur la dernière couche d'énergie d'un atome. Ils sont responsables des liaisons chimiques.

Les atomes d'un même élément dont le nombre de neutrons est différent. Ils ont le même numéro atomique mais des masses différentes.