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Questions and Answers
El átomo es la unidad más pequeña que constituye los elementos químicos.
El átomo es la unidad más pequeña que constituye los elementos químicos.
True (A)
Los isótopos de un elemento tienen diferente número de electrones.
Los isótopos de un elemento tienen diferente número de electrones.
False (B)
La palabra 'átomo' proviene del griego antiguo y significa 'con división'.
La palabra 'átomo' proviene del griego antiguo y significa 'con división'.
False (B)
El núcleo atómico contiene la mayor parte de la masa de un átomo.
El núcleo atómico contiene la mayor parte de la masa de un átomo.
Los electrones tienen carga positiva y se encuentran en el núcleo del átomo.
Los electrones tienen carga positiva y se encuentran en el núcleo del átomo.
Los protones y neutrones son atraídos entre sí por la fuerza gravitacional.
Los protones y neutrones son atraídos entre sí por la fuerza gravitacional.
Los orbitales atómicos describen la localización de los nucleones en el átomo.
Los orbitales atómicos describen la localización de los nucleones en el átomo.
Los elementos químicos están organizados en la Tabla Periódica según su número atómico.
Los elementos químicos están organizados en la Tabla Periódica según su número atómico.
Un orbital atómico describe una región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy alta.
Un orbital atómico describe una región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy alta.
El modelo atómico de Dalton fue el primero en proponer que los electrones están incrustados en una esfera de carga negativa.
El modelo atómico de Dalton fue el primero en proponer que los electrones están incrustados en una esfera de carga negativa.
Los enlaces químicos pueden ser de tipo covalente, iónico y metálico.
Los enlaces químicos pueden ser de tipo covalente, iónico y metálico.
Los átomos que pertenecen a un mismo elemento químico solo pueden formar un único tipo de compuesto.
Los átomos que pertenecen a un mismo elemento químico solo pueden formar un único tipo de compuesto.
La ley de conservación de la masa fue propuesta por Antoine-Laurent de Lavoisier en 1773.
La ley de conservación de la masa fue propuesta por Antoine-Laurent de Lavoisier en 1773.
El modelo de Bohr establece que las órbitas de los electrones son cuantizadas.
El modelo de Bohr establece que las órbitas de los electrones son cuantizadas.
Los compuestos de hidrógeno y oxígeno son esenciales para la formación de moléculas como el ADN.
Los compuestos de hidrógeno y oxígeno son esenciales para la formación de moléculas como el ADN.
El modelo de Schrödinger considera a los electrones como pequeñas esferas.
El modelo de Schrödinger considera a los electrones como pequeñas esferas.
La combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno forma la molécula de peróxido de hidrógeno.
La combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno forma la molécula de peróxido de hidrógeno.
La teoría atómica ha evolucionado a través de la historia con diferentes modelos propuestos.
La teoría atómica ha evolucionado a través de la historia con diferentes modelos propuestos.
El modelo atómico de Rutherford propuso la existencia de los electrones en el núcleo del átomo.
El modelo atómico de Rutherford propuso la existencia de los electrones en el núcleo del átomo.
Las moléculas como la glucosa están constituidas por átomos de diferentes elementos químicos.
Las moléculas como la glucosa están constituidas por átomos de diferentes elementos químicos.
Los modelos atómicos de Lavoisier y Dalton son idénticos en todos los aspectos.
Los modelos atómicos de Lavoisier y Dalton son idénticos en todos los aspectos.
La interacción entre electrones y protones se basa en la fuerza electromagnética.
La interacción entre electrones y protones se basa en la fuerza electromagnética.
Flashcards
¿Qué es un átomo?
¿Qué es un átomo?
La unidad más pequeña de un elemento químico.
Número atómico
Número atómico
Número de protones en el núcleo de un átomo.
Isótopos
Isótopos
Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
Núcleo atómico
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Protones
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Neutrones
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Nube electrónica
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Electrones
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Orbital atómico
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Enlace químico
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Enlace covalente
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Enlace iónico
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Molécula
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Ley de conservación de la masa
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Modelo atómico de Dalton
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Modelo atómico de Thomson
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Modelo atómico de Rutherford
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Modelo atómico de Bohr
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Modelo atómico de Sommerfeld
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Modelo atómico de Schrödinger
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¿Cómo se combinan los átomos?
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Macromolécula
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Compuestos
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Study Notes
Átomo: Estructura, Propiedades e Historia
- Definición: El átomo es la unidad más pequeña de los elementos químicos.
- Propiedades: Los átomos poseen las propiedades del elemento al que pertenecen. Se clasifican en la tabla periódica según su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas.
- Número atómico vs. Isótopos: Átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones (número atómico). Isótopos son átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones (ej. Carbono-12, Carbono-13, Carbono-14).
- Origen del término: "Átomo" (del griego "átomon", indivisible) fue propuesto por filósofos griegos para describir las unidades básicas de la materia.
- Estructura básica: Un átomo tiene un núcleo (donde reside casi toda su masa) y electrones orbitando alrededor del núcleo.
- Núcleo: Contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga). Los protones y neutrones se llaman nucleones.
- Nube electrónica: Región alrededor del núcleo donde se encuentran los electrones en movimiento. Electrones se distribuyen en orbitales atómicos, regiones del espacio con alta probabilidad de encontrar un electrón.
- Fuerzas en juego: La fuerza nuclear fuerte une los nucleones (protones y neutrones) en el núcleo. La fuerza electromagnética atrae a los electrones hacia el núcleo.
- Combinación de átomos: Los átomos se combinan para formar enlaces químicos (covalentes, iónicos, metálicos) y compuestos como moléculas. Esto crea compuestos moleculares covalentes, redes iónicas o compuestos metálicos.
- Ejemplos de formación de moléculas: Dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno forman una molécula de agua (H₂O). Dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno forman una molécula de peróxido de hidrógeno (H₂O₂).
- Evolución de los modelos atómicos: Los modelos atómicos han evolucionado con el tiempo, cada uno ofreciendo una comprensión más precisa de la estructura del átomo:
- Modelo atómico de Dalton: Átomos como esferas indivisibles e indestructibles.
- Modelo atómico de Thomson: Átomo como una esfera con electrones incrustados ("budín con pasas").
- Modelo atómico de Rutherford: Átomo con un núcleo pequeño y denso con carga positiva, y electrones orbitando alrededor.
- Modelo atómico de Bohr: Electrones giran en órbitas fijas y cuantizadas.
- Modelo atómico de Sommerfeld: Electrones se mueven en órbitas elípticas.
- Modelo atómico de Schrödinger: Electrones se describen como ondas de materia, con orbitales atómicos que definen regiones de alta probabilidad.
Molécula: Unión de Átomos
- Definición: Una molécula es la unión de dos o más átomos mediante enlaces químicos formando una estructura estable.
- Tipos de enlaces: Enlaces químicos covalentes e iónicos forman las moléculas.
- Composición: Moléculas pueden estar formadas por átomos del mismo elemento (ej., oxígeno, O₂) o de elementos diferentes (ej., glucosa, C₆H₁₂O₆).
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Description
Este cuestionario explora la estructura y propiedades del átomo, unidad fundamental de los elementos químicos. Se analizan conceptos como el número atómico, los isótopos y la historia del término 'átomo'. Además, se discuten las características del núcleo y la nube electrónica que lo rodea.
