Podcast
Questions and Answers
ما هو الشكل الإلكتروني لذرة الأرغون؟
ما هو الشكل الإلكتروني لذرة الأرغون؟
ما هي خاصية الرابطة الأيونية؟
ما هي خاصية الرابطة الأيونية؟
أي من الروابط التالية يعتبر رابطة تساهمية؟
أي من الروابط التالية يعتبر رابطة تساهمية؟
كيف يتم تشكيل الرابطة الأيونية؟
كيف يتم تشكيل الرابطة الأيونية؟
Signup and view all the answers
ما هي الأيونات التي تحمل شحنة موجبة؟
ما هي الأيونات التي تحمل شحنة موجبة؟
Signup and view all the answers
أي من الخيارات التالية يتصف بالرابطة التساهمية؟
أي من الخيارات التالية يتصف بالرابطة التساهمية؟
Signup and view all the answers
أي من الخيارات التالية تمثل أيونات سالبة الشحنة؟
أي من الخيارات التالية تمثل أيونات سالبة الشحنة؟
Signup and view all the answers
ما هو مثال على الكاتيونات؟
ما هو مثال على الكاتيونات؟
Signup and view all the answers
أي من الخيارات التالية تعتبر صحيحة عن الشحنات الكهربائية للأيونات؟
أي من الخيارات التالية تعتبر صحيحة عن الشحنات الكهربائية للأيونات؟
Signup and view all the answers
ما هي الشحنة التي يحملها الأيونات السالبة؟
ما هي الشحنة التي يحملها الأيونات السالبة؟
Signup and view all the answers
ما هي مادة الاكسجين المستخدمة لأغراض عدة في الحياة اليومية؟
ما هي مادة الاكسجين المستخدمة لأغراض عدة في الحياة اليومية؟
Signup and view all the answers
أي من الخيارات التالية يتعلق بدور الاكسجين في العمليات الحيوية؟
أي من الخيارات التالية يتعلق بدور الاكسجين في العمليات الحيوية؟
Signup and view all the answers
درجة حرارة غليان الاكسجين هي:
درجة حرارة غليان الاكسجين هي:
Signup and view all the answers
ما هو المصدر الأساسي للاكسجين في الطبيعية؟
ما هو المصدر الأساسي للاكسجين في الطبيعية؟
Signup and view all the answers
ما هي الصيغة الكيميائية للاكسجين الجزيئي؟
ما هي الصيغة الكيميائية للاكسجين الجزيئي؟
Signup and view all the answers
ما هي خاصية الذرة التي تمنح زوج من الإلكترونات الحرة؟
ما هي خاصية الذرة التي تمنح زوج من الإلكترونات الحرة؟
Signup and view all the answers
المصطلح الذي يُستخدم لوصف ذرة تملك فلكًا فارغًا هو:
المصطلح الذي يُستخدم لوصف ذرة تملك فلكًا فارغًا هو:
Signup and view all the answers
أي من الخيارات التالية يُعتبر خاصية للذرات التساهمية؟
أي من الخيارات التالية يُعتبر خاصية للذرات التساهمية؟
Signup and view all the answers
ما هو الفرق الرئيسي بين الذرة الحرة والذرة التناسقية؟
ما هو الفرق الرئيسي بين الذرة الحرة والذرة التناسقية؟
Signup and view all the answers
ما الذي يُعتبر علامة على ذرة مكتملة؟
ما الذي يُعتبر علامة على ذرة مكتملة؟
Signup and view all the answers
ما هي المادة الناتجة من اتحاد الأمونيا مع ثالثي فلوريد البورون؟
ما هي المادة الناتجة من اتحاد الأمونيا مع ثالثي فلوريد البورون؟
Signup and view all the answers
أي نوع من الذرات تُعتبر مانحة في المعقدات الناتجة عن اتحاد الأمونيا مع ثالثي فلوريد البورون؟
أي نوع من الذرات تُعتبر مانحة في المعقدات الناتجة عن اتحاد الأمونيا مع ثالثي فلوريد البورون؟
Signup and view all the answers
أين تُستخدم المعقدات الناتجة من الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
أين تُستخدم المعقدات الناتجة من الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
Signup and view all the answers
أي من التالي يعتبر صحيحاً عن المعقدات التي تتكون من الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
أي من التالي يعتبر صحيحاً عن المعقدات التي تتكون من الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
Signup and view all the answers
ما هو العنصر الرئيس في تكوين المعقدات بين الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
ما هو العنصر الرئيس في تكوين المعقدات بين الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
Signup and view all the answers
ما هي العلاقة بين الأيونات والمعقدات الفلزية؟
ما هي العلاقة بين الأيونات والمعقدات الفلزية؟
Signup and view all the answers
أي من الخيارات تُعتبر أيونات مانحة ترتبط بالمعقدات الفلزية؟
أي من الخيارات تُعتبر أيونات مانحة ترتبط بالمعقدات الفلزية؟
Signup and view all the answers
ما هو الدور الرئيسي للأيونات في المعقدات الفلزية؟
ما هو الدور الرئيسي للأيونات في المعقدات الفلزية؟
Signup and view all the answers
ما الذي يميز الأيونات المعقدة في الكيمياء؟
ما الذي يميز الأيونات المعقدة في الكيمياء؟
Signup and view all the answers
لماذا تعتبر الأيونات الفلزية ضرورية في تكوين المركبات؟
لماذا تعتبر الأيونات الفلزية ضرورية في تكوين المركبات؟
Signup and view all the answers
Study Notes
أنواع الترابط الكيميائي 3-1
- يهدف الدرس إلى دراسة أنواع الترابط الكيميائي، مثل الأيوني والتساهمي والتناسقي.
- تُستخدم مخططات التمثيل النقطي لإظهار ترتيب الإلكترونات في المركبات الأيونية والتساهمية والمتعددة والتناسقية.
- بعض العناصر في الدورة الثالثة تتجاوز قاعدة الثمانية (ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي)؛ مثل ثاني أكسيد الكبريت (SO2)، وخماسي كلوريد الفوسفور (PCl5)، وسداسي فلوريد الكبريت (SF6).
- الرابطة التناسقية هي رابطة تساهمية تناسقية، وتشمل تفاعل غازي الأمونيا وكلوريد الهيدروجين لتكوين أيون الأمونيوم (NH4+).
- تشمل الأمثلة الأخرى لجزيئات الرابطة التناسقية مركب (AlCl3) والأيونات المعقدة [CuCl4]2− و [Fe(CN)6]3−.
- الأنواع المختلفة من الروابط الكيميائية تشمل الأيونية والتساهمية والفلزية وقوى الترابط بين الجزيئات.
الرابطة الأيونية
- تعرف الرابطة الأيونية بأنها قوى جذب كهروستاتيكية بين أيونات ذات شحنات معاكسة (كاتيونات موجبة وأنيونات سالبة).
- تفقد بعض العناصر الإلكترونات لتصبح كاتيونات، وتكتسب عناصر أخرى الإلكترونات لتتحول إلى أنيونات.
- هذا ما يحدث في تكوين ملح كلوريد الصوديوم (NaCl).
- مثال على الرابطة الأيونية: تصبح ذرة الصوديوم (Na) ذات توزيع إلكتروني 2،8،1 كاتيونًا (Na+) بعد فقدان إلكترون واحد، وتصبح ذرة الكلور (Cl) ذات توزيع إلكتروني 2،8،7 أنيونًا (Cl−) بعد اكتساب إلكترون واحد.
الرابطة التساهمية
- في الرابطة التساهمية، تشترك ذرتان (لا فلزيتان) في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات.
- مثال على الرابطة التساهمية: جزيء الكلور (Cl2) يتشارك فيه ذرتا كلور (كل منهما توزيع إلكتروني 2،8،7) في زوج من الإلكترونات.
- يمكن أن تكون الرابطة التساهمية أحادية، ثنائية، أو ثلاثية حسب عدد الأزواج المشتركة من الإلكترونات.
الرابطة التساهمية الثنائية
- تمثل الرابطة التساهمية الثنائية بإثنين من الخطوط (الرابطات) بين الذرتين.
- أمثلة: جزيء الأكسجين (O=O)، ثاني أكسيد الكربون (O=C=O)، والإيثان (H2C=CH2).
الرابطة التساهمية الثلاثية
- تمثيلها بثلاثة خطوط (رابطات) بين الذرتين.
- وتشمل أمثلة مثل جزيء النيتروجين (N≡N)، والايثين (HC≡CH). يمتلك كل ذرة نيتروجين توزيع إلكتروني (2،5).
الرابطة التناسقية
- في الرابطة التناسقية، تقدم ذرة (بزوج من الإلكترونات) زوجًا من الإلكترونات الحرة لذرة أو أيون يمتلك مدارًا فارغة.
- أمثلة: اتحاد الأمونيا مع ثلاثي فلوريد البورون، وتكوين أيونات معقدة كالرابطة في [CuCl4]2-. يوضح هذا الرابطة بين الأمونيا وثلاثي فلوريد البورون .
الرابطة الفلزية
- في الرابطة الفلزية، تترابط ذرات الفلزات مع بعضها البعض بفضل الإلكترونات غير المتمركزة (بحر الإلكترونات).
- تتشارك هذه الإلكترونات بحرية بين الذرات.
- هذه الرابطة تُفسر خصائص الفلزات مثل توصيلها الحرارة والكهرباء.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
هذا الدرس يركز على دراسة أنواع الترابط الكيميائي المختلفة، بما في ذلك الأيوني والتساهمي والتناسقي. كما يتم تناول العناصر التي تتجاوز قاعدة الثمانية مع أمثلة متعددة تشمل مركبات مختلفة. ستتعرف أيضًا على خصائص وأنواع الروابط الكيميائية وأهمية التمثيل النقطي للإلكترونات.
