Podcast
Questions and Answers
ما هو الشكل الإلكتروني لذرة الأرغون؟
ما هو الشكل الإلكتروني لذرة الأرغون؟
- 2, 4, 6
- 2, 8, 8 (correct)
- 2, 8, 10
- 2, 6, 6
ما هي خاصية الرابطة الأيونية؟
ما هي خاصية الرابطة الأيونية؟
- قوة جذب كهروستاتيكية بين أيونات (correct)
- تكوين روابط ضعيفة بين ذرات الكربون
- تكوين روابط خفيفة بين جزيئات المياه
- مشاركة الإلكترونات بين الذرات
أي من الروابط التالية يعتبر رابطة تساهمية؟
أي من الروابط التالية يعتبر رابطة تساهمية؟
- رابطة بين ذرات الهيدروجين (correct)
- رابطة بين أيونات المغنيسيوم والأكسجين
- رابطة بين أيونات الصوديوم والكلور
- رابطة مؤقتة بين أيونات الكالسيوم
كيف يتم تشكيل الرابطة الأيونية؟
كيف يتم تشكيل الرابطة الأيونية؟
ما هي الأيونات التي تحمل شحنة موجبة؟
ما هي الأيونات التي تحمل شحنة موجبة؟
أي من الخيارات التالية يتصف بالرابطة التساهمية؟
أي من الخيارات التالية يتصف بالرابطة التساهمية؟
أي من الخيارات التالية تمثل أيونات سالبة الشحنة؟
أي من الخيارات التالية تمثل أيونات سالبة الشحنة؟
ما هو مثال على الكاتيونات؟
ما هو مثال على الكاتيونات؟
أي من الخيارات التالية تعتبر صحيحة عن الشحنات الكهربائية للأيونات؟
أي من الخيارات التالية تعتبر صحيحة عن الشحنات الكهربائية للأيونات؟
ما هي الشحنة التي يحملها الأيونات السالبة؟
ما هي الشحنة التي يحملها الأيونات السالبة؟
ما هي مادة الاكسجين المستخدمة لأغراض عدة في الحياة اليومية؟
ما هي مادة الاكسجين المستخدمة لأغراض عدة في الحياة اليومية؟
أي من الخيارات التالية يتعلق بدور الاكسجين في العمليات الحيوية؟
أي من الخيارات التالية يتعلق بدور الاكسجين في العمليات الحيوية؟
درجة حرارة غليان الاكسجين هي:
درجة حرارة غليان الاكسجين هي:
ما هو المصدر الأساسي للاكسجين في الطبيعية؟
ما هو المصدر الأساسي للاكسجين في الطبيعية؟
ما هي الصيغة الكيميائية للاكسجين الجزيئي؟
ما هي الصيغة الكيميائية للاكسجين الجزيئي؟
ما هي خاصية الذرة التي تمنح زوج من الإلكترونات الحرة؟
ما هي خاصية الذرة التي تمنح زوج من الإلكترونات الحرة؟
المصطلح الذي يُستخدم لوصف ذرة تملك فلكًا فارغًا هو:
المصطلح الذي يُستخدم لوصف ذرة تملك فلكًا فارغًا هو:
أي من الخيارات التالية يُعتبر خاصية للذرات التساهمية؟
أي من الخيارات التالية يُعتبر خاصية للذرات التساهمية؟
ما هو الفرق الرئيسي بين الذرة الحرة والذرة التناسقية؟
ما هو الفرق الرئيسي بين الذرة الحرة والذرة التناسقية؟
ما الذي يُعتبر علامة على ذرة مكتملة؟
ما الذي يُعتبر علامة على ذرة مكتملة؟
ما هي المادة الناتجة من اتحاد الأمونيا مع ثالثي فلوريد البورون؟
ما هي المادة الناتجة من اتحاد الأمونيا مع ثالثي فلوريد البورون؟
أي نوع من الذرات تُعتبر مانحة في المعقدات الناتجة عن اتحاد الأمونيا مع ثالثي فلوريد البورون؟
أي نوع من الذرات تُعتبر مانحة في المعقدات الناتجة عن اتحاد الأمونيا مع ثالثي فلوريد البورون؟
أين تُستخدم المعقدات الناتجة من الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
أين تُستخدم المعقدات الناتجة من الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
أي من التالي يعتبر صحيحاً عن المعقدات التي تتكون من الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
أي من التالي يعتبر صحيحاً عن المعقدات التي تتكون من الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
ما هو العنصر الرئيس في تكوين المعقدات بين الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
ما هو العنصر الرئيس في تكوين المعقدات بين الأمونيا وثالثي فلوريد البورون؟
ما هي العلاقة بين الأيونات والمعقدات الفلزية؟
ما هي العلاقة بين الأيونات والمعقدات الفلزية؟
أي من الخيارات تُعتبر أيونات مانحة ترتبط بالمعقدات الفلزية؟
أي من الخيارات تُعتبر أيونات مانحة ترتبط بالمعقدات الفلزية؟
ما هو الدور الرئيسي للأيونات في المعقدات الفلزية؟
ما هو الدور الرئيسي للأيونات في المعقدات الفلزية؟
ما الذي يميز الأيونات المعقدة في الكيمياء؟
ما الذي يميز الأيونات المعقدة في الكيمياء؟
لماذا تعتبر الأيونات الفلزية ضرورية في تكوين المركبات؟
لماذا تعتبر الأيونات الفلزية ضرورية في تكوين المركبات؟
Flashcards
ذرة الأرجون
ذرة الأرجون
عنصر كيميائي له توزيع إلكتروني 2،8،8
الرابطة الأيونية
الرابطة الأيونية
رابطة كيميائية تتكون من قوة جذب كهروستاتيكية بين الأيونات
الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية
نوع من الروابط الكيميائية
توزيع إلكتروني
توزيع إلكتروني
Signup and view all the flashcards
قوة جذب كهروستاتيكية
قوة جذب كهروستاتيكية
Signup and view all the flashcards
الأكسجين
الأكسجين
Signup and view all the flashcards
الغازات الحيوية
الغازات الحيوية
Signup and view all the flashcards
العمليات الحيوية
العمليات الحيوية
Signup and view all the flashcards
العنصر الكيميائي
العنصر الكيميائي
Signup and view all the flashcards
الغاز
الغاز
Signup and view all the flashcards
أيونات موجبة
أيونات موجبة
Signup and view all the flashcards
أيونات سالبة
أيونات سالبة
Signup and view all the flashcards
الشحنة
الشحنة
Signup and view all the flashcards
الجسيمات المشحونة
الجسيمات المشحونة
Signup and view all the flashcards
أنواع الشحنات
أنواع الشحنات
Signup and view all the flashcards
الرابطة التناسقية
الرابطة التناسقية
Signup and view all the flashcards
ذرة تمنح زوج من الإلكترونات الحرة
ذرة تمنح زوج من الإلكترونات الحرة
Signup and view all the flashcards
ذرة تملك فلك فارغ
ذرة تملك فلك فارغ
Signup and view all the flashcards
أنواع الروابط الكيميائية
أنواع الروابط الكيميائية
Signup and view all the flashcards
المعقدات الفلزية
المعقدات الفلزية
Signup and view all the flashcards
الأيون الفلزي المركزي
الأيون الفلزي المركزي
Signup and view all the flashcards
الأيونات المانحة
الأيونات المانحة
Signup and view all the flashcards
الروابط
الروابط
Signup and view all the flashcards
المعقد الفارغ
المعقد الفارغ
Signup and view all the flashcards
المعقدات
المعقدات
Signup and view all the flashcards
افالك
افالك
Signup and view all the flashcards
ذرة مانحة
ذرة مانحة
Signup and view all the flashcards
إيون
إيون
Signup and view all the flashcards
اتحاد الأمونيا مع ثالث فلوريد البورون
اتحاد الأمونيا مع ثالث فلوريد البورون
Signup and view all the flashcards
Study Notes
أنواع الترابط الكيميائي 3-1
- يهدف الدرس إلى دراسة أنواع الترابط الكيميائي، مثل الأيوني والتساهمي والتناسقي.
- تُستخدم مخططات التمثيل النقطي لإظهار ترتيب الإلكترونات في المركبات الأيونية والتساهمية والمتعددة والتناسقية.
- بعض العناصر في الدورة الثالثة تتجاوز قاعدة الثمانية (ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي)؛ مثل ثاني أكسيد الكبريت (SO2)، وخماسي كلوريد الفوسفور (PCl5)، وسداسي فلوريد الكبريت (SF6).
- الرابطة التناسقية هي رابطة تساهمية تناسقية، وتشمل تفاعل غازي الأمونيا وكلوريد الهيدروجين لتكوين أيون الأمونيوم (NH4+).
- تشمل الأمثلة الأخرى لجزيئات الرابطة التناسقية مركب (AlCl3) والأيونات المعقدة [CuCl4]2− و [Fe(CN)6]3−.
- الأنواع المختلفة من الروابط الكيميائية تشمل الأيونية والتساهمية والفلزية وقوى الترابط بين الجزيئات.
الرابطة الأيونية
- تعرف الرابطة الأيونية بأنها قوى جذب كهروستاتيكية بين أيونات ذات شحنات معاكسة (كاتيونات موجبة وأنيونات سالبة).
- تفقد بعض العناصر الإلكترونات لتصبح كاتيونات، وتكتسب عناصر أخرى الإلكترونات لتتحول إلى أنيونات.
- هذا ما يحدث في تكوين ملح كلوريد الصوديوم (NaCl).
- مثال على الرابطة الأيونية: تصبح ذرة الصوديوم (Na) ذات توزيع إلكتروني 2،8،1 كاتيونًا (Na+) بعد فقدان إلكترون واحد، وتصبح ذرة الكلور (Cl) ذات توزيع إلكتروني 2،8،7 أنيونًا (Cl−) بعد اكتساب إلكترون واحد.
الرابطة التساهمية
- في الرابطة التساهمية، تشترك ذرتان (لا فلزيتان) في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات.
- مثال على الرابطة التساهمية: جزيء الكلور (Cl2) يتشارك فيه ذرتا كلور (كل منهما توزيع إلكتروني 2،8،7) في زوج من الإلكترونات.
- يمكن أن تكون الرابطة التساهمية أحادية، ثنائية، أو ثلاثية حسب عدد الأزواج المشتركة من الإلكترونات.
الرابطة التساهمية الثنائية
- تمثل الرابطة التساهمية الثنائية بإثنين من الخطوط (الرابطات) بين الذرتين.
- أمثلة: جزيء الأكسجين (O=O)، ثاني أكسيد الكربون (O=C=O)، والإيثان (H2C=CH2).
الرابطة التساهمية الثلاثية
- تمثيلها بثلاثة خطوط (رابطات) بين الذرتين.
- وتشمل أمثلة مثل جزيء النيتروجين (N≡N)، والايثين (HC≡CH). يمتلك كل ذرة نيتروجين توزيع إلكتروني (2،5).
الرابطة التناسقية
- في الرابطة التناسقية، تقدم ذرة (بزوج من الإلكترونات) زوجًا من الإلكترونات الحرة لذرة أو أيون يمتلك مدارًا فارغة.
- أمثلة: اتحاد الأمونيا مع ثلاثي فلوريد البورون، وتكوين أيونات معقدة كالرابطة في [CuCl4]2-. يوضح هذا الرابطة بين الأمونيا وثلاثي فلوريد البورون .
الرابطة الفلزية
- في الرابطة الفلزية، تترابط ذرات الفلزات مع بعضها البعض بفضل الإلكترونات غير المتمركزة (بحر الإلكترونات).
- تتشارك هذه الإلكترونات بحرية بين الذرات.
- هذه الرابطة تُفسر خصائص الفلزات مثل توصيلها الحرارة والكهرباء.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
هذا الدرس يركز على دراسة أنواع الترابط الكيميائي المختلفة، بما في ذلك الأيوني والتساهمي والتناسقي. كما يتم تناول العناصر التي تتجاوز قاعدة الثمانية مع أمثلة متعددة تشمل مركبات مختلفة. ستتعرف أيضًا على خصائص وأنواع الروابط الكيميائية وأهمية التمثيل النقطي للإلكترونات.
